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人教版九年级化学第八单元《金属的化学性质》云南省优课

视频标签:金属的化学性质

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视频课题:人教版九年级化学第八单元《金属的化学性质》云南省优课

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《金属的化学性质》教学设计 
一、设计思想 
此节内容“金属的化学性质”对于学生而言有一定学习难度,通过分析教材、课标,综合考虑学生特点,明确了此教学设计以学习能力和化学核心素养的培养为方向。本课以“金属国王争霸”为主活动线,引发学生兴趣,并将重点放在“金属与酸的反应”实验探究部分。 
具体来说,以“创设情境,激发兴趣→引导发现,蓄势待发→设案探究,巡视指导→交流讨论,归纳小结→迁移应用,巩固新知”等环节组织教学活动,引导学生通过实验、讨论、分析、推理,归纳出金属的化学性质,形成解决具体问题的基本思路。本节设计力求渗透科学方法、科学态度和科学思想的教育,以达到培养学生能力和化学核心素养的目的。 
表1  《金属的化学性质》分析 
知识 
能力 / 化学核心素养 活动 
金属与氧气反应 
观察能力与推理能力 
镁带打磨前与打磨后的图
片对比;生活中铜锅的使用 实验探究与创新意识 铁粉在空气中燃烧 理论联系实际的能力 真假黄金鉴别 
“金属与酸的反应”探究 
科学质疑精神 
对“控制变量”的讨论; 小组探究实验 
实验探究与创新意识 
金属的化学性质 证据推理与模型认知 
推导“金属与氧气反应”、“金属与酸反应”的反应通式 
二、教材分析 
本节课是义务教育课程标准实验教科书《化学》(人教版)九年级下册第八单元“金属和金属材料”中课题二“金属的化学性质”的第一课时。《金属的化学性质》是本单元的核心内容。在这之前,教材已经介绍了氧气、碳及其化合物的知识、金属材料的使用以及金属的物理性质,本节课接着对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习,这样使元素和化合物知识更加完整。 
本节课的重点是“金属与酸反应”的活动与探究内容。在之前的教材中,每
 
                    
             
                    
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次只研究一种物质的性质,如氧气、二氧化碳、水等,而本课题需要研究的是金属这一类物质的化学性质。 
初中化学中重要的核心概念和重要实验集中在本课时出现。篇幅虽短,但大量的化学知识出现在课文的字里行间,其中蕴含丰富的生活材料和重要的化学学科思想。如,一般与特殊就是构建一类物质化学性质认知模型的重要起点,能为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 三、学情分析 
1、教学对象是昆明市第三中学的初三学生,有一定小组合作学习的基础,利于开展分组合作学习。通过化学九年级上册的学习,学生们已经具备一定的实验操作能力,已经会通过实验的现象,分析实验的结论和目的,已经初步具备观察实验、分析实验和解决实验中问题的探究能力。 
2、本课题对学生推理的能力要求很高。不仅要求学生能从一个个具体的反应中推导出“金属+氧气→金属氧化物”、“活泼金属+酸→盐+氢气”等反应通式,更要求学生能运用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题,这就需要学生形成一种“执果索因”的倒推能力。 
3、在本节课的学习中,学生在获得知识的同时,解决实际问题的能力也获得提高,而且为以后学习酸、碱、盐部分的知识打下良好的基础。 四、三维目标  知识与技能: 
1、掌握铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应,了解金不与氧气反应,并能通过“金属与氧气反应的难易程度”简单判断金属活动性的强弱。 
2、通过常见金属与盐酸、稀硫酸反应的现象,初步学会运用“金属是否能和酸反应以及反应的剧烈程度”简单判断金属活动性的强弱。 3、初步认识金属活动性。 
4、能利用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。  过程与方法: 
1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关信息。 
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,帮助
 
                    
             
                    
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学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 
3、了解科学探究的方法,从而进行科学素养的培养,体验化学研究方法的科学性。 
 情感态度与价值观: 
1、培养学生的合作意识,体验合作学习的快乐,增强学习化学的兴趣。 2、保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。 3、了解化学与生活的密切联系,化学来源于生活,服务于生活。 
4、通过“金属与酸反应的探究”,培养证据推理及科学质疑、大胆创新的精神,渗透“科学精神与社会责任”的核心素养。 五、教学重点和难点 重点:金属的化学性质。 
难点:通过实验探究认识金属活动性顺序、运用金属的化学性质解释生活、生产中的实际问题。 六、教学方法 
实验探究法、启发法、对比法、归纳分析法 七、教学流程 教学环节 教师活动 
学生活动 设计意图 创设情境 , 导入新课 【小魔术引入新知】 
形状记忆合金的展示,在室温下随意变形,用热水浇洒,形状记忆合金回复设定形状——“一朵小花”。 【“谁是国王”情景剧视频欣赏】 金属铜、金、铁、银等争论他们谁可以当金属王国的国王,各有理由,争持不下。最终,决定举办金属国王争霸赛,统一将标准定为——金属的活动性强弱。 
观看 
从新兴科技引入,激发学生兴趣。  
采用“谁是国王”情景剧复习课题1金属材料的知识,顺理成章引入此节内容。        
第一场比赛:勇争芳心——与氧气反应 【“勇争芳心”比赛规则】 
金属勇士争取“氧气公主”芳心,根据金属和氧气反应的难易程度不同,判断金属化学性质(活动性)的强弱。越容易和氧气反应的金属,活动性越
       
导入材料贯穿整堂课的始终,连接各知识点,将枯燥的知识趣味化,激发学生兴趣。 
 
                    
             
                    
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                   金属和氧气的反应                  
强,越容易赢得比赛。 
【展示】镁带打磨前与打磨后的图片对比 
【引导提问】打磨前与打磨后的镁带有什么差别?为什么?    
【讲述】镁放在空气中,表面逐渐变暗,因为镁在空气中和氧气反应生成一层金属氧化膜,表面变得不平整,当光照射时,发生漫反射,看上去变暗了。 
【提问】铝也如此。镁、铝能与氧气反应么?反应条件是?  
【讲述】那铁呢?    
我们来看一下铁在空气中的反应。(换用铁粉) 
根据之前所学的知识,铁丝在空气中会燃烧么?可是,铁粉在空气中燃烧了。这说明,反应能否发生除了和物质种类有关以外,还和什么因素有关?    
【讲述】 
再看一个,金属铜能和氧气反应吗? 联想铜锅洋芋饭、江川铜锅鱼。铜锅加热部位会变黑。   
【讲述】再来看金,能和氧气反应么?“真金不怕火炼”,金即使加热到熔化也不会和氧气反应。 【方程式书写】 2Mg+O2     2MgO 4Al+3O2     2Al2O3 3Fe+2O2
Fe3O4 
   
【预计回答】 镁在空气中被氧化,形成一层氧化膜,看上去变黯淡了。      
镁和铝在常温下就能和氧气发生反应。 
铁能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体。 观察现象  
颗粒大小         
加热时,铜会和氧气发生反应生成黑色的氧化铜。     
学生代表黑板书写       
培养学生的观察能力与推理能力。                
培养学生“实验探究与创新意识”,并提前为后续“金属和酸反应探究需要控制哪些变量”打下伏笔。  
引导学生由生活现象入手,进行“证据推理”,得出科学结论。    
夯实基础      
 
                    
             
                    
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 金属和氧气的反应  2Cu+O22CuO 【小结】 
项目一:金属与氧气反应 颁奖 金属活泼性  Mg、Al  >  Fe、Cu  >   Au 
  常温     点燃/加热    高温也不                【反馈思考】 
根据上述结论,铝比铁活泼,可是,实际生活中,铁却比铝更容易生锈。为什么铝制品不易生锈呢?可以用钢丝刷等来擦洗铝制品吗? 阅读教材第9页,找到答案。 【场外热心观众连线】张大爷在菜市
场买了一枚金戒指,回到家,闺女张小花说张大爷被骗了,这不是黄金,是黄铜(铜锌合金)。请你设计实验鉴别真假黄金。  
        
阅读教材     
灼烧,金属颜色变黑,说明是假金戒指;若无明显现象,说明是真金。   
教材是学生获取知识的主要来源,无论何时,教材的第一地位毋庸置疑,教会学生回归教材,阅读教材,从教材中习得试题的万般变化。  
了解化学与生活的密切联系,化学来源于生活,服务于生活。 探究  ; 金属与酸的反应 第二场比赛:智取宝藏——与酸反应 【“智取宝藏”比赛规则】 
根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应速率的不同,可判断出金属化学性质(活动性)的强弱。与酸反应越剧烈的金属,活动性越强,越先取得宝藏,比赛成绩越好。 
【质疑思考】如何当好小裁判? 讨论:如果不同金属与酸的反应速率相同,是否说明不同金属的金属活动性相同?  情境: 
“锌粒和10%的稀硫酸反应”与    “铁粉和12%的稀盐酸反应”,发现反应速率相同,是否说明,锌和铁的金属活动性相同?为什么? 【启发引导探究】 
实验药品:同样大小的镁片、锌片、
铁片、铜片,镁带、锌粒、铁钉、铜丝。 
哪些变量会影响反应速率,带着这个思考,我们进入“金属与酸反应”的探究。探究之前,请小组讨论,面前培养皿中不适合此实验的金属有哪些,挑出来。 
         
思考    
【回答】 不可能。 
实验过程中,没有控制变量  
【分享】 
挑出镁带、锌粒、铁钉、铜丝。 大小不一,没有控制变量。 
倒入酸时,应从培养皿中间倒入同种酸。 
         
通过“金属和酸反应的探究”,培养学生科学质疑、大胆创新精神的同时,培养学生“实验探究与创新意识”的核心素养,并在其中渗透“控制变量”的思想。 
 
                    
             
                    
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在哪个位置加入酸才能使四种金属与
酸同时接触? 
正中倒入 加深对控制变量思想的理解 探究  ; 金属与酸的反应 【小组合作,进行实验】 将试剂瓶内的酸全部倒入培养皿(从正中倒入),小组每位成员观察一种金属的反应现象,与其他金属对比,观察反应的剧烈程度和气泡的多少。    运用“对比”的方法,进行实验的探究。 金属 
现象 
稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈,有大量气泡产生 锌 反应较剧烈,有较多气泡产生 铁 反应缓慢,有气泡产生 铜 无任何现象 【引导】金属获得宝藏的顺序已经确定,但他们获得的宝藏是什么呢? 【引导】根据元素守恒,思考答案  【方程式书写】 Mg +H2SO4     MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4     ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4     FeSO4+H2↑  
【小结】 
第二场比赛:金属与酸反应 颁奖 金属与酸反应速率的快慢:镁>锌>铁>铜  
∴金属活泼性:Mg>Zn>Fe>Cu               氢气   学生代表黑板书写  
     夯实基础  习题反馈 
【练一练】 1、下列金属不能和酸反应的是(      ) A.锌    B.镁    C.金     D.铁 2、从金属利用的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是(      ) A.金属的导电性     B.金属的活动性 C.金属的延展性     D.金属在地壳中的含量 
根据金属和氧气反应的难易程度,可知铜>金;根据金属与酸的反应,可知铜不与酸反应。综上,推知,金不与酸反应。  认真思考并回答  
及时检查学生对知识的掌握并加以巩固。同时,在第一题中,渗透金属活动性顺序。   
 小结 
【思考讨论】 
1、本节课你学到了哪些金属的化学性质?在此过程中,如何判断金属的活动性?  
2、在探究金属化学性质的过程中,你学到哪些研究方法或者思想?  
【小结】 
一、金属的化学性质 
学生自行梳理   
 控制变量法;对
照实验法等等。 梳理知识,明确重点难点,自主完成知识体系的建构过程。 
 
                    
             
                    
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1、大多数金属能和氧气反应 
2、大多数金属能和稀盐酸、稀硫酸反应 
二、判断常见金属活动性的方法 1、金属与氧气反应的难易程度 2、金属与酸反应的剧烈程度 本章寄语 
愿初三的我们 
永怀金子般闪亮的心 不被浮云干扰 不被外物侵蚀 坚定地做好自己 不忘初心 一路前行 
 
八、板书 
§ 8.2.1金属的化学性质 
 
 
 
   
                 九、作业布置 
完成导学案后续习题。

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