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视频标签：金属的化学性质
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视频课题：九年级下册课题2金属的化学性质-郑州
教学设计、课堂实录及教案：九年级下册课题2金属的化学性质-郑州市第八十二中学
【教材分析】
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，金属与盐酸和稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
为加深学生的感性认识，特意复习了镁条、铁丝与氧气的反应，补做了铜片与氧气反应的实验。把置换反应的概念放在金属与酸的反应之后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。 【学情分析】
通过前面的实验，学生对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸的反应等已经有了感性的认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但对金属的化学性质进行分类研究和系统总结缺乏深入探讨。在学习中学生还容易忽视铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素为+2价，而不是+3价，需要让学生理解清楚。 【学习目标】 1．知识与技能
（1）通过阅读、讲解、实验和讨论，掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）通过实验探究，能说出常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，能书写活泼金属与酸发生置换反应的化学方程式。 2．过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关
的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 (3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。 【教学重点】
金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸的反应。 【教学难点】
金属与盐酸、稀硫酸的反应。 【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
【实验准备】镁条、锌粒、铁丝、铜片、生锈的铁钉、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、试管(若干)。 【教学过程】
[新课导入] 请大家欣赏北京故宫博物院展出的清朝中期金饰品的图片，这些金饰品距今已经有二百多年的历史了，仍旧光亮如新，再看教师手中拿的生锈的铁钉，短短的两年时间已经生锈很严重了。两者形成鲜明的对比。
[问题情景] 同样是金属，为什么两者差别这么大呢？通过学习金属的化学性质我们可以找到答案。出示学习目标，请同学们观看。 [板书] 课题2 金属的化学性质
[问] 在氧气的化学性质中，我们学习了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
[生] 铁丝、镁带和氧气的反应，铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体；镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。
[师] 镁带可以和氧气反应。其实镁、铝在常温下就能与氧气发生缓慢氧化反应，化学方程式为2Mg+O2=2MgO和4Al+3O2=2Al2O3。镁、铝在氧气中点燃时剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。[问] 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ [生] 阅读课本后回答：铝在空气中与氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 [板书] 一、金属与氧气的反应
[过渡] 如果我们把铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?
[实验探究] 实验小组的同学用坩埚钳夹取铜片在酒精灯上加热，观察现象、讨 论并得出结论。现象：光亮的红色变成黑色 ；结论：铜和氧气反应生成黑色的氧化铜。
[师] 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 [问] 常温下铁钉为什么会生锈呢？
[讲解] 注意铁、铜在潮湿的空气中分别生成铁锈和铜绿，所以铁钉常温下会生锈，我们又长知识了。
[师] “真金不怕火炼”大家听说过吗？说明金即使在高温时也不与氧气反应。可见金的化学性质非常稳定，所以清朝的金饰品保存至今仍然完好。
[讲解] 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 [板书] 活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
[过渡] 通过金属与氧气反应条件的难易，可以得出金属的活动性不同，那么还有其他的方法判断金属的活动性吗？16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。 [问] 所有的金属都可以和酸反应吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 下面，我们就通过实验来解答这个问题。
[实验探究] 金属镁、锌、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸的反应。 [教师演示]
在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 [学生实验，教师巡视指导]
参照上述实验步骤，在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝，然后，分别向其中加入5 mL稀盐酸或稀硫酸。观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
[请学生根据以上实验，填写课本第十页的表格]
[师]大家实验都很成功，你能描述出你观察到的实验现象吗？ [生] 镁反应剧烈，产生大量气泡，放出大量的热；锌反应较剧烈，产生较多气泡；铁反应较慢，产生少量气泡；铜无明显现象。
[学生活动]看漫画，说出这四种金属的感受，加深记忆。 [生]尝试写出反应的化学方程式，可小组内交流
镁 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
铜 不反应
[请同学上黑板写出反应的化学方程式] 同学熟记化学方程式 [师] 强调铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，铁元素为+2价。
[问] 通过以上实验，你得出的结论是什么?
[生] 镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应；镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
[师] 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
[学生讨论后回答] 这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[师] 回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。 [板书] 三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[师] 由上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢(氢元素，不是氢气)。
[达标练习] 请学习小组成员选择问题进行回答 1、铝制品为什么不宜用钢刷，沙来擦洗？
3、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
4、通过本节课的学习，你知道为什么金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早吗？
5、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应，（1）选用金属的依据是什么？（2）不选镁或铁的理由？
6、判断下列反应的基本反应类型
[小结] 通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，大多数金属可以和酸反应生成氢气，同时，我们也认识了一种新的基本反应类型——置换反应。
[布置作业] 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。 [板书设计]
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au 二、金属与酸的反应 三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
