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九年级下册课题2金属的化学性质-广东

视频标签:金属的化学性质

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视频课题:九年级下册课题2金属的化学性质-广东

教学设计、课堂实录及教案:九年级下册课题2金属的化学性质-广东省 - 佛山

第八单元  金属和金属材料   
课题2  金属的化学性质(第一课时)教案 
 
一、 教学目标 1、 知识与技能: 
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。 (3)知道置换反应,能对置换反应进行简单的判断。 
(4)能运用金属的化学性质,解释一些与日常生活中有关的化学问题。  
2、过程和方法: 
(1)通过微课导学,引导学生自学金属与氧气的反应,培养学生的自主学习能力。 (2)通过实验探究常见金属与酸的反应,培养学生的观察能力、分析能力、合作能力。 (3)初步学会运用对比、归纳、分类等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良 的学习习惯和方法。 
3、情感态度和价值观: 
(1)运用金属的化学性质,解释一些与日常生活中有关的化学问题,学以致用,体会化学知识的实用性和价值。 
(2)在探究实验中,培养学生勤于思考、细心观察、大胆实践的科学态度和善于合作的意识。  
二、 学情分析 
《人教版》九年级上册教材的第二单元、第五单元、第七单元都涉及到金属的反应,学生通过前一阶段的学习,对铁、镁、铜与氧气的反应、铁与硫酸铜的反应、镁与盐酸的反应和锌与硫酸的反应有了一些感性认识,对这些反应的条件、剧烈程度也有一定了解。这为新课的学习打下基础。本节课以此为教学起点,通过分类研究、实验探究、对比分析、归纳总结等方法来学习金属的化学性质。  
三、 重点难点 
 
                    
             
                    
                            2 
 
重点:实验探究金属与盐酸和与稀硫酸的反应。 
难点:能运用金属的化学性质,解释一些与日常生活中有关的化学问题。  
四、 教学过程 
1、 活动1:创设情境、导入新课 
【引入】上课前先给大家讲一个小故事,故事的主人公叫王大妈。你看她,笑得合不拢嘴,非常开心!因为她用很低的价格买下了一个闪闪发光的金元宝。她的孙女黄小花回来后就一脸疑惑,究竟这是真的黄金还是样子跟黄金长得很像的黄铜呢?该如何辨别真假黄金呢?带着这个疑问,我们来展开本节课的学习之旅。 【明确目标】全班同学齐读本节课的学习目标。 2、 活动2:回放旧知,温故知新 
【提问】我们在前面学习过哪些关于金属的反应呢? 
【引导】通过铁与氧气反应、镁与氧气反应、镁与稀盐酸反应、锌与稀硫酸反应归纳得出金属的化学性质。 
【板书】金属能与氧气反应。金属能与盐酸或稀硫酸反应。 3、 微课导学,自主学习 
【指导阅读】指导学生阅读“学习任务单”,明确微课学习的任务。 【播放微课】播放微课视频《金属与氧气的反应》,学生自主学习该内容。 【学习反馈】学生观看微课视频后,独立完成“学习任务单”上的问题。 【板书】一位学生板书铁、铜、镁、铝与氧气反应的化学方程式。 
【提问】提问“学习任务单”上的问题,对学生回答中出现的问题进行及时纠正和点拨。 【知识应用】提问学生利用刚才所学的知识,如何辨别真假黄金。待学生回答后,播放《灼烧法辨别真假黄金》的视频。 4、 合作实验,探索新知 
【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸和稀硫酸的反应。 
【制定方案】教师图示实验方案,学生阅读实验步骤,明确实验操作。 【进行实验】学生以四人小组为单位,合作进行实验。 
【拍摄微视频】教师拍摄两组学生实验的微视频,分别是金属与稀盐酸的反应和金属与稀硫酸的反应。并及时上传到电脑。 
【汇报现象】播放学生实验的微视频,学生结合视频汇报实验现象。 
 
                    
             
                    
                            3 
 
△ 
【演示实验】教师演示镁与盐酸的反应,并用燃着的木条检验生成的气体。 
【引导】学生在《导学案》中写出镁、锌、铁与盐酸反应和与稀硫酸反应的化学方程式。 【板书】两位学生分别板书镁、锌、铁与盐酸反应和与稀硫酸反应的化学方程式。 【小组讨论】以四人小组为单位,针对以下问题对实验进行分析: (1)以上金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?  (2)反应的剧烈程度如何? (3)反应后生成了什么气体? 
(4)哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 
(5)根据反应时是否有氢气产生,将以上金属分成两类,第一类金属有哪些?第二类有哪些? 
【知识应用】提问学生利用金属与盐酸、稀硫酸的反应,如何辨别真假黄金。 5、 寻找规律,自主归纳 
【引导】观察刚才书写的化学方程式,从反应物和生成物的物质类别的角度分析,这些反应都有什么共同点? 
【讲解】置换反应的概念。 
【归纳】引导学生对已学过的基本反应类型进行自主归纳。 
基本反应类型 特点                   多生一 
                                     
                               +           ---           +              复分解反应 
后学 
【堂上练习】学生完成练习,反馈学校效果。 1、指出下列反应的基本反应类型 
(1)H2O+CO2==H2CO3                       
(2)H2CO3== H2O+CO2↑                               
(3)Mg+CuO====Cu+MgO                        2、下列反应属于置换反应的是(  、 ) 
A.氧化钙和水反应                    B.铁和稀盐酸反应 C.实验室制取二氧化碳的反应          D.加热高锰酸钾制氧气 
 
                    
             
                    
                            4 
 
 
6、 课堂小结,梳理新知 
【小组交流】以四人小组为单位进行交流,谈谈自己学完本节课的收获。 【引导】教师引导学生,梳理本节课的知识网络。 7、课堂练习,反馈提升 
        1. 金属与盐酸的反应的示意图如图所示,下列说法正确的是(  ) 
A.实验室可用镁和稀硫酸制取氢气 B.实验室可用铁和稀硫酸制取氢气 C.四种金属中活动性最强的是镁 
D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 2. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(  ) 
A.铝在地壳中含量比铁高              B.铝的熔点低于铜的熔点 C.空气中铜比铝更容易被氧化          D.铝能与稀硫酸反应而铜不能 
3. 列物质①FeCl3  ②ZnCl2  ③CuCl2  ④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是(  ) 
A.①②           B.②④              C.③④           D.①③ 4. 要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是(  ) A.磁铁 B.H2O 
C.稀硫酸 
D.稀盐酸

 
第八单元  金属和金属材料 
课题金属的化学性质(第一课时)
 

 
 
【学习内容一】金属与氧气反应
 
 

观看微课视频《金属与氧气的反应》完成学习任务单。
学习内容 人教版第八单元课题2《金属的化学性质》知识点一:金属与氧气的反应
学习目标 1、通过回顾已学知识和阅读教材P9,学习金属与氧气的反应,能写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
2、通过观看微课视频和阅读教材P9,学习利用金属与氧气的反应来比较金属的活动性。
3、通过观看微课视频,学习利用金属活动性解释一些与日常生活有关的化学问题。
温馨提示:对该知识点不懂的地方,可利用课余时间向同组的小伙伴请教。
学习检测 1、写出下列化学方程式
(1)铁燃烧                                           。
(2)在空气中加热铜片                                 。
(3)镁在常温下与氧气反应                                 。
(4)铝在常温下与氧气反应                                 。
2、在镁、铝、铁、铜、金五种金属中,常温下能与氧气反应的是        和        ;在高温时能与氧气反应的是        和        ;在高温时也不与氧气反应的是            。由此可知,这五种金属的活动性是:
镁、铝         铁、铜       金(填“<”或“>”)。
3、博物馆里的清代的铝制品,至今仍保存完好,原因                                 
                                 ,化学方程式表示为                          。
 
 
 
 
 

 
 
【学习内容二】金属与盐酸、稀硫酸的反应
 
 

【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应
【实验步骤】分组实验
A组实验 现有四支试管,各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片,分别往其中倾倒约四分之一试管的稀盐酸,对比观察,记录现象。
B组实验 现有四支试管,各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片,分别往其中倾倒约四分之一试管的稀硫酸,对比观察,记录现象。
【实验现象】
金属 现象
稀盐酸 稀硫酸
有         产生,速度         。 有         产生,速度         。
有         产生,速度         。 有         产生,速度         。
有         产生,速度         。 有         产生,速度         。
                          。                           。
【化学方程式】写出上述实验中,金属与酸反应的化学方程式
 
金属 稀盐酸 稀硫酸
   
   
   
 
 
【实验分析及结论】小组讨论以下问题:
(1)以上金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?
(2)反应的剧烈程度如何?
(3)反应后生成了什么气体?
(4)哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?
(5)根据反应时是否有氢气产生,将以上金属分成两类,第一类金属有哪些?第二类有哪些?
 

【学习内容三】置换反应
 
 

【自主归纳】
基本反应类型 特点
 
                  
多生一
 
 
                  
 
               
 
                  
 
           +           ---           +                 
复分解反应 后学
 
【学习反馈】 独立完成以下题目
1、  指出下列反应的基本反应类型
(1)H2O+CO2==H2CO3                      

(2)H2CO3== H2O+CO2↑                              
(3)Mg+CuO====Cu+MgO                       
2、下列反应属于置换反应的是(       )
A.氧化钙和水反应                    B.铁和稀盐酸反应
C.实验室制取二氧化碳的反应          D.加热高锰酸钾制氧气

 
 

1. 金属与盐酸的反应的示意图如图所示,下列说法正确的是(  )
A.实验室可用镁和稀硫酸制取氢气
B.实验室可用铁和稀硫酸制取氢气
C.四种金属中活动性最强的是镁
D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
 
2. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(  )
A.铝在地壳中含量比铁高              B.铝的熔点低于铜的熔点
C.空气中铜比铝更容易被氧化          D.铝能与稀硫酸反应而铜不能
 
3. 列物质①FeCl②ZnCl③CuCl④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是(  )
A.①②           B.②④              C.③④           D.①③
4. 要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是(  )
A.磁铁 B.H2O C.稀硫酸 D.稀盐酸
 
5. 最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注.不锈钢中有铁、碳、硅和锰.有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高,若材料中的金属锰析出超标,通过食物进入人体,可能会对神经系统有损害.
(1)铁元素在地壳中主要以化合态存在,从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     该反应          置换反应;(选填“是”或“不是”)。
(2)从铁矿石中冶炼出的是生铁,往生铁中加入足量的稀盐酸充分反应后,剩余的黑色残渣主要是    
(3)已知锰(Mn)的金属活动性强于锌,不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中,会与胃液(主要成分是盐酸)中的盐酸发生置换反应,反应产物中锰元素化合价+2价,请写出该反应的化学方程式                                ;
                                                               
 
 
 

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