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视频课题：鲁科版化学1（必修）第2章第2节电解质《离子反应》_辽宁省优课
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鲁科版化学1（必修）第2章第2节电解质《离子反应》_辽宁省优课
教学目标
1.了解电解质与非电解质的概念；
2. 知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离。
2学情分析
学生在初中对酸、碱、盐已经有了大体的了解，并且对酸、碱、盐在水溶液中能够导电已有初步认识，同时在必修1的第二章 第一节学习了物质的分类，在此基础上学习第二节 电解质
3重点难点
电解质的概念
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】离子反应的引入
大家都知道，许多化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。科学研究和日常生活中经常接触和应用这些，因此非常有必要对酸、碱、盐在水溶液中进行反应的实质和规律进行研究。那么这节课我们就来学习水溶液中的“离子反应”。
活动2【活动】猜测物质的导电性
提到“离子”一词，大家会想到带电，阴阳离子的定向移动会形成电流，那么请同学们大胆猜测，下列哪些物质能导电？
蔗糖、 NaCl、 ZnCl2、 铝箔、 CH3COOH、 乙醇、 NH4Cl
活动3【活动】实验视频
分别作上述物质在固态，水溶液和ZnCl2的熔融态、NH4Cl溶液到溶液的凝固态的导电性实验，记录并引入电解质与非电解质
活动4【讲授】一、电解质、非电解质
【投影】1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
活动5【活动】复习归纳：物质的分类
活动6【讲授】电解质、非电解质包含的物质类别
电解质包含：酸、碱、盐、金属氧化物等
非电解质包含：多数有机物、非金属氧化物
蔗糖、乙醇、CO2 、SO3及NH3等
活动7【练习】牛刀小试
1 .下列物质中不属于电解质的是（ ）
A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
2 .下列物质属于非电解质的是（ ）
A. NaHSO4 B. O2 C. 稀盐酸 D. CO2
活动8【讲授】溶液导电性的原因
物质导电的条件是有自由移动的带电粒子存在，如石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、醋酸溶液和氨水能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由移动的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
活动9【活动】NaCl 的溶解和电离
三维动画演示
活动10【导入】二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
活动11【讲授】电离
1、电离：电解质在水溶液里或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程。
活动12【导入】电离方程式
现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。
电离的条件是什么？
活动13【讲授】电离方程式及书写
2. 电离方程式：表示电解质电离的式子。
NaCl = Na+ + Cl–；FeCl3 = Fe3+ +3Clˉ
活动14【练习】电离方程式书写练习
写出下列物质在水溶液里电离的电离方程式：
HCl、HNO3、H2SO4
NaOH、Ba(OH)2
K2SO4、NH4Cl、NaHSO4
活动15【活动】书写电离方程式的注意事项
①号两边各元素的原子个数相等
②等号右边离子所带的电荷总数为0
③电离过程，原子团不能拆，如OH–、SO42–、CO32–、NO3–、 NH4+等。
活动16【活动】合作探究：从电离角度看酸、碱、盐的本质
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
活动17【活动】酸碱盐的定义
氯化氢（而非盐酸—非行含氧酸的名称），电离出一个氢离子和一个氯离子。硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？
酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
碱:电离时生成的阴离子全部是OH–的化合物。
盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。
活动18【练习】判断正误
(1)金属铁能导电，它是电解质。( )
(2)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质( )。
(3)尽管固态KNO3不导电，但KNO3是电解质( )。
(4)液态氯化氢不导电，而盐酸导电，所以盐酸 是电解质，氯化氢是非电解质。( )
(5)CO2溶于水后所得溶液能导电，但CO2不是电解质。( )
(6)ZnCl2在电流作用下发生电离，产生阴阳离子。( )
活动19【讲授】归纳总结
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质导电须由外界条件：水溶液里或熔化状态下。
3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 。
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl，它们在熔融状态下却能自身电离而导电，也是电解质。
活动20【测试】最后大赢家
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①铜 ②固态NaCl ③CO2 ④氯化氢
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质： 非电解质： 能导电：
活动21【活动】开阔视野
关于酸碱定义有不同的理解：有酸碱质子理论；路易斯的电子理论；阿累尼乌斯的电离理论等。
如酸碱质子理论定义认为：给出质子的物质是酸，接受质子的物质是碱(这里的质子是指H + )。
HCl、H2SO4 、 NaHSO4能给出质子，称为酸；NH4+、OHˉ、CO32ˉ、SO32ˉ能接受质子，称为碱；
HCO3ˉ、HSˉ既能给出质子，又能接受质子，称为两性物质。
阿累尼乌斯于1903年获诺贝尔化学奖，而路易斯一生从事化学教育和研究，培养出五位诺贝尔奖获得者。
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