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视频课题：鲁科版化学1（必修）第2章第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应_安徽省 - 淮北
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鲁科版化学1（必修）第2章第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应_安徽省 - 淮北
第二节 电解质 电解质在水溶液中的反应（第二课时）
【教学目标】 一、知识与技能
1、理解离子反应的概念，
2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法
通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观
.激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】
离子方程式的书写，离子反应发生的条件
【教学难点】 离子方程式的书写
【教学过程】
二、电解质在水溶液中的反应
电解质在水溶液中的要发生电离，产生自由移动的离子，那么电解质之间的反应一定是这些离子间的反应。 1离子反应
观察与思考：课本P43
说明：稀硫酸与Ba(OH)2反应中有哪些离子正真发生了反应，哪些离子实质上没有反应。 定义： 叫离子反应。电解质溶液之间的反应都是离子反应。只有在反应中离子数量发生了变化其离子反应才正真发生，否则虽然有离子参加，也没有发生离子反应。如：NaCl + H2SO4就不能反应的道理就在于此。此亦是离子反应的本质所在。 2、离子反应的范围及离子反应的条件
离子反应包含所有的复分解反应及部分其它反应（如Fe +2FeCl3 = 3FeCl2后面说明），故离子反应的条件应该是复分解反应的所有条件即有①气体②沉淀③难电离的弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）或④某些其它反应应具备的条件。 3、离子方程式及书写
⑴离子方程式定义 ⑵既然有化学方程式为什么要用离子方程式？ ⑶离子方程式书写步骤和原则 ①写：如Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
②拆：将可溶性强电解质全部写成离子形式,不符合此条件的物质仍写成化学式（同学们需要具
备了解常见物质溶解性知识、认识强弱电解质有关知识）
③删：将方程式两边相同的离子通过合并同类项形式删除 ④查：等式两边原子守恒、离子电荷守恒 要举出几个例子 知识迁移：写出下列反应离子方程式（检查）
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NaCl溶液与AgNO3溶液反应；KCl溶液与AgNO3溶液反应；氯气与水反应 碳酸钙与醋酸反应；碳酸钙与盐酸；NaOH与H2SO4反应；NaOH与HCl反应 ⑷离子方程式书写注意事项
①所有氧化物在所有环境下均不能拆 ②非溶液反应均不能写离子方程式 ③对产物中有微溶性物质生成应视作↓ ④有浓硫酸参加反应其分子不能拆成离子。 4、离子方程式的意义
①通常离子方程式表示一类反应，而非某一特定反应。如H+ + OH- = H2O 又如Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 再如：Cu2 ++ 2OH- = Cu（OH）2↓
也有仅表示特定反应的离子方程式，如：硫酸与氢氧化钡反应。②离子方程式比化学方程式更能体现反应的本质③简洁。 三、离子反应的应用
1、离子方程式正、误判断 方法：⑴看是否符合客观事实，如铁与稀硫酸反应
6H+ +2Fe =2Fe3+ + 3H2↑ 则为不符合事实 再如Cu SO4 + Ba(OH)2反应：Cu2 ++ 2OH- = Cu（OH）2↓
⑵ 看拆分； 只有可溶性．．． 强电解质．．．．
才可拆（此需要同学们掌握两个知识点：常见物质溶解性、强弱电解质区分）
⑶看守恒 （原子守恒、电荷守恒） 如 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ ⑷看符号 如：↓、↑ 等；
思考题：①下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O
B、在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2=NH4
+HCO3- C、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ +OH- = NH3·H2O
D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24
=CaSO4+H2O
②下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO32-=CaCO3↓ + 2OH- B、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl-+ H2O C、向氯化亚铁溶液中滴入少量新制的氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D、将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3 Fe3++4H2O 2、离子共存问题的判断
离子反应的条件——↓、↑、弱等，若不符合离子反应条件即离子不反应亦即共存。
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注意题目的限制条件 ，如 ①无色透明（有色离子 ） ②PH = 1等酸性条件 3、离子反应的应用之三 ———离子检验
在目前阶段应该掌握的离子检验是：K+、Na+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、Cl-等
练习：写出下列反应的化学方程式如果是离子反应只需要写离子方程式：（学生在课堂完成）
⑴、钠与水反应： ； ⑵、向过氧化钠固体中通入二氧化碳气体： ； ⑶、氯气与水反应: ； ⑷、漂白粉的自然漂白原理： . ⑸、铁与氯气反应：
⑹、铁与盐酸反应： 。 ⑺、过氧化钠与水反应
（8）比较NaHCO3分别与BaCl2、Ba(OH)2反应情况；
比较NaHCO3、NaHSO4分别与BaCl2的反应情况
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