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视频标签：铝的重要化合物
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视频课题：新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节铝的重要化合物_广西 - 贵港
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新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节铝的重要化合物_广西 - 贵港
课题 铝的重要化合物
教材分析
承前内容：
★化学实验基本方法、分类法 ★单质铝的两性
★碱性氧化物的定义及性质规律 ★胶体的相关知识
★离子反应及离子方程式的书写 本节课内容：
★氢氧化铝的实验室制法
★氢氧化铝、氧化铝的物性和两性 ★铝的化合物在生活、生产中的应用 启后内容
★铁的重要化合物
★物质结构 元素周期表
★化学与自然资源的开发利用
学情分析
在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要
化合物的性质奠定了基础。
学生没有关于元素周期律系统的指导性知识，对元素化合物了解较少，对两性化合物这个概念十分陌生，因此理解这个概念会比较困难。但学生好奇心强，在问题情境的推动下，容易调动学生自主探究的能力的发挥。
教学目标
知识与技能
1．能说出Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质
2.能写出Al2O3、Al(OH)3分别与盐酸和氢氧化钠反应的方程式，知道Al(OH)3的实验室制备原理和操作方法 过程与方法
1.经历参与“自主思考-合作探究-模拟体验”的过程，学习的Al(OH)3两性，培养从化学的角度观察、分
析化学现象的能力
2.通过探究Al2O3、Al(OH)3的两性，培养科学探究的思维方式和创新能力
情感态度与价值观
1.通过对Al2O3、Al(OH)3性质的探究，体验科学探究的
艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙
2.通过学习铝的化合物的性质与用途，体会“物极必反”、“两面性”的道理，学会辩证地认识事物
教学重难
点
重点：Al2O3和Al(OH)3的两性， Al(OH)3的实验室制法
难点：Al2O3两性的探究,Al(OH)3的制备
教学方法 启发导学、情境激学法、实验探究法
教学用具
多媒体；
试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、NaOH溶液、稀盐酸；未经打磨的铝箔
仪器：试管若干、胶头滴管，烧杯3个
教学过程
教师活动
学生活动 设计意图 【投影】红宝石、蓝宝石的主要成分是？
【提问】铝的这些化合物在生活当中有不同的用途，同样都含有铝元素，为什么用途相差这么大？结构决定性质。这些化合物分别有哪些性质呢？下面我们一起探讨。首先，让我们一起认识Al(OH)3
活动一：Al(OH)3的制备 【实验探究】Al(OH)3的制备
观看图片 思考回答
通过引入生活中例子，激发学习兴趣，让学生感受化学的魅力
Al(OH)3
【任务】分组实验，根据所提供的试剂设计实验制备Al(OH)3 【总结】你选择了哪些试剂？观察到了什么现象？ 方案 试剂 实验现象 反应方程式
方案一 Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液 生成白色沉
淀，继续滴加
NaOH溶液，
沉淀溶解
Al2(SO4)3+6NaOH =
2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH══
NaAlO2＋2H2O
方案二 Al2(SO4)3溶液和氨水 生成白色沉
淀，继续滴加
氨水溶液，沉
淀不溶解
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=
2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
„
结论：制备的最佳方案：Al2(SO4)3 溶液和氨水 活动二 Al(OH)3的性质探究 1. Al(OH)3的物理性质
白色胶状物质，几乎不溶于水 2. Al(OH)3的化学性质
（1）Al(OH)3是两性氢氧化物。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2
【归纳】从上面的图我们可以知道，Al(OH)3是两性氢氧化物。
【提问】为什么Al(OH)3具有两性？
【解释】Al(OH)3是一种白色沉淀或固体。它是一种弱碱，但又能和强碱起反应显示出一定的酸性，原因是它既能在水中电离出H＋又能电离出OH－，即发生了酸式电离和碱式电离。
Al(OH)3=====H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3======Al3＋＋3OH－ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-少量
AI3+ + 3OH- = AI(OH)3 ↓ OH-过量
AI3++ 4OH- =AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
加入OH-能够实现从Al3+向AlO2-的转化
分组实验
归纳实验现象
讨论交流 归纳总结
思考、回答
倾听，做笔记
通过实验，化抽象为具体，给学生提供丰富的感性认识，帮助实现从感性认识到理性认识的飞跃，学会透过现象看本质。
激发学生的思维能力，提高表达能力
铝盐 碱 碱式电离
酸式电离
【思考与交流】Al3+和过量的碱反应最后得到AlO2-，你能否找到一种试剂，使AlO2-转化为Al3+？请设计实验证明你的猜想
结论：Al3+
Al3+ Al(OH)3 AlO2-
H+少量
AlO2-+H+ +H2O= Al(OH)3↓ H+过量
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
【思考与交流】把含有Al3+和AlO2-的溶液混合在一起，可能会有什么现象？ 为什么？
Al3+ +3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3
结论：Al3+
【任务】请你用图像表示往硫酸铝中加入酸、碱的用量与沉淀产生量的关系。
思考交流 设计实验验证
操作实验，思考讨论
激发学生的思维，通过实验验证，帮助学生实现由抽象到具体的认知
加强小组合作，教会学生学会合作探究的方法
Al(OH)3
AlO2- OH-(少量) 过量) H+(过量) H+(少量)
Al(OH)3
AlO2- OH-(少量) 过量) H+(过量) H+(少量)
活动三 Al(OH)3的用途探究
请用你所掌握的相关知识解释氢氧化铝在以下几种情况中得到
应用的原因： 1.净水—伦敦奥运会游泳馆。
2.胃药中的胃酸中和剂。 3.阻燃剂灭火器。
【解释】Al(OH)3能净水利用的是Al(OH)3胶体带正电的性质。 胃药中的胃酸中和剂是利用氢氧化铝的弱碱性。
【展示】资料卡片 【思考】Al(OH)3用做无机阻燃剂的原理是什么？你对它的性
质有什么新的认识？还提到其他铝的化合物及其性质吗？
【讲解】氢氧化铝加热到200多摄氏度就会分解，分解时吸收
大量的热，生成的Al2O3更加耐高温，而生成的水也能起到冷
画图
阅读资料卡片
思考，交
流
引导学生把信息转化为图像，加深学生对知识的理解
通过生活中的例子，激发学生的兴趣，传递化学来源于生活运用于生活的理念
发展学生筛选信息和加工信息的能力
却的作用。
2.Al(OH)3不稳定性
2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
活动四：探究Al2O3的性质
【过渡】氧化铝也是我们今天要学习铝的化合物之一。在第一节的学习中已经接触过氧化铝，大家还记得氧化铝具有哪些物理性质吗？
【任务】请你预测Al2O3具有哪些化学性质？说明理由。 设计实验证明你的猜想 【提问】
你做了什么实验？
观察到了什么现象证明你的预测是正确的？ 为什么这些现象可以证明你的预测？
【总结】Al2O3是两性氧化物，能和酸、碱分别反应 Al2O3＋6HCl══2AlCl3＋3H2O Al2O3+2NaOH══ 2NaAlO2+ H2O
【联系生活】请用你所掌握的相关知识解释氧化铝在以下几种情况中得到应用的原因：
1.耐火材料。
2.红、蓝宝石、钟表轴承。 3.铝土矿作为炼铝的原料。
【解释】熔点很高的物质才能作为耐火材料；钟表轴承要经受日日夜夜不停的转动，因此要求作为轴承的材料的质地要坚硬，不易磨损；铝土矿的主要成分是氧化铝，通过一系列处理得到熔融的氧化铝，然后对其进行通电就可以得到铝和氧气，因此要求氧化铝在熔融状态下要能电离出铝离子。
回顾，回答
思考 回答
操作实验 倾听
思考、讨论
引导学生学会从物质分类的角度预测物质的化学性质
把化学与生活联系在一起，带领学生从生活走进化学。
【课堂小结】本节课你学到了什么知识和方法？对本节课还存在哪些疑惑？
思考回顾 让学生学有
所思，学有【课后任务】
1.查找制备红宝石的工艺流程
2.铝是一种典型的两性元素，观察铝元素在周期表中的位置，猜想还有哪些元素可能具有两性的性质？
完成课后任务
学生通过自主整理归纳发现铝元素物质家族各成员之间的转化关系，制作铝及其化合物的转化概念图，获得系统的知识。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
