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视频标签：铝的重要化合物
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视频课题：高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物第二节《铝的重要化合物》合肥
教学设计、课堂实录及教案：高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物第二节《铝的重要化合物》合肥市第六中学
课题：《铝的重要化合物》教学设计
一、教学背景
本节内容是人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中的第二部分《铝的重要化合物》的知识，属于元素化合物的知识范畴。许多教师对这部分传统知识很熟悉，但在新课程提供“以学生为本”的新课程模式下，在传统中寻求突破，更好地承载新课程的教学目标显得尤为重要。高一学生已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应等化学基础知识，也刚刚用实验探究的方法学习了几种金属和钠的化合物，有一定的理论学习基础和探究能力。所以在本课时中，本人侧重于使学生综合理解元素化合物的性质，重点是想通过提出问题，引导学生自主去分析、去探究、去认知，努力以一个崭新的视角和方法展开教学活动。
二、教学目标 （一）知识与技能
1、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物，学会判断常见的两性氢氧化物。
2、理解氢氧化铝的弱酸性和弱碱性，能写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。
3、了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的制备方法，能写出氢氧化铝分解的化学方程式。 （二）过程与方法
1、通过观察实验1,2，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。
2、通过探究氢氧化铝具有酸性，初步学会理论、实验相结合，探究新问题的思路和方法。
（三）情感、态度与价值观
通过探究实验一、二，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人
2
类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。
三、教学重难点
重点：氢氧化铝的两性性质 难点：探究氢氧化铝具有酸性 四、教学用具
1.实验药品： AlCl3溶液 、 稀氨水 、稀NaOH溶液、稀盐酸、CaCO3固体 2．实验仪器：试管、胶头滴管、制备CO2气体整套装置。 五、教学过程
教学环节 教师活动
学生活动
设计意图
环节1 引入新课
【引入】直入主题：我们这节课来学习铝的重要化合物 【展示图片】简单介绍氧化铝在自然界中的存在形式，总结其性质。
【讲述】我们这节课主要来探究氢氧化铝的性质。
思考 分析交流 笔记
用生活引入， 激发学习热情，
抛出问题，激发学生的探知欲
环节2 探
究
Al(OH)3具有酸性
【提出问题】实验室没有Al(OH)3，怎么制备？ 【演示】AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。 【提问】1、实验现象说明什么问题？
2、铝元素以什么形式存在于产物中？
【引导】铝元素有三种可能存在形态——阳离子、阴离子和分子。
【演示】产物中分别加入盐酸和通入CO2气体。
【资料】产物中各元素的质量
分析，思考，讨论 书写AlCl3和NaOH反应的化学方程式。
观察，思考
讨论，思考，聆听
思考：排除阳离子的原因
讨论，聆听，总结
观察，思考原因 计算产物的化学式，得
创设情境，激发学生思考
培养学生分析问题的方法和思路
使学生明确任务，培养计算能力 温故知新
培养学生分析问百分数，计算出产物化学式。 【引导】加入的都是酸，没有发生物质化合价的变化，是非氧化还原反应。哪些物质可以和酸发生反应呢？
【理论引导】从组成、产物状态、复分解反应原理等方面引导学生，产物只能是一种盐，Na+是阳离子，所以铝元素只能存在于阴离子中。 【板书】Al(OH)3具有酸性 【过渡】两性物质概念介绍 【提出问题】书写Al(OH)3在水中的碱式电离的方程式 【过渡】Al(OH)3又表现出酸性，如何电离？
【板书】Al(OH)3的电离方程式
出是Al(OH)3 回忆原有的知识，复习物质之间反应的关系 思考，讨论，交流， 对比，聆听，总结
笔记，问题解决
笔记，聆听
回忆，书写Al(OH)3碱式电离的方程式，在老师引导下书写酸式电离的方程式。
讨论，交流，尝试在老师引导下书写。 题的能力
强化旧知识，为后面酸式电离式的书写铺垫
自主构建新知识
环节3 实验探究能
与
Al(OH)3反应的酸碱种类
【过渡】预测Al(OH)3酸碱性强弱？它能否与弱酸、弱碱反应？
【总结】Al(OH)3的酸性和碱性都很弱，只能和强酸、强碱反应。 【板书】
【过渡】难溶性酸碱都不稳定，受热易分解。
【介绍】Al(OH)3的不稳定性
思考， 讨论，猜测 【分组实验】 Al(OH)3与氨水、与CO2的反应。
观察，分析，交流汇报
对比，笔记
识记，书写Al(OH)3分解的方程式。
引起好奇，激发学习兴趣 培养动手能力 渗透学科研究的
方法和思想
知识体系系统化
4
及该反应的用途。
笔记
环节4 Al(OH)3制备和用途
【过渡】刚上课时，用NaOH制备Al(OH)3合适吗？请利用以上所学知识，设计制备Al(OH)3实验方案?
【引导】用弱酸、弱碱效果好。 【板书】制备方法
【过渡】Al(OH)3有弱碱性，能中和胃酸， 它还有其他用途吗？
【提问】明矾净水的原理。 【用途介绍】
思考，小组交流，讨论 给出方案，在老师引导
下对比选择出最优方案 笔记
思考，分析 笔记
阅读资料卡片，分析 笔记
学以致用
前后呼应
激发学科自豪感
环节5 小结 练习 布置作业 【小结】。
“铝三角”归纳氢氧化铝的性质和用途。
【迁移应用】
1、不用任何试剂如何鉴别NaOH和AlCl3溶液？
2、不用任何试剂如何鉴别NaAlO2和HCl溶液？
作业;
请查阅相关资料，了解“向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液”这个实验产生的现象及其本质。
回顾本节所学知识
巩固，强化,运用
整体回顾本节课的内容
使知识融会贯通
培养学生多渠获取知识的能力。
板书设计
第二节 铝的重要化合物
5
一、 Al(OH)3的化学性质 1、两性氢氧化物
Al(OH)3+ 3H+
= Al3+
+ 3H2O (弱碱性) Al(OH)3+ OH- =AlO2- + 2H2O (弱酸性) Al3+
+ 3OH-
Al(OH)3 AlO2- + H+
+ H2O
碱式电离 酸式电离 2、不稳定性 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
二、Al(OH)3的制备
1、Al3+
+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4
+
2、AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
三、Al(OH)3的用途 胃酸中和剂、净水剂
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
