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视频标签：铁的重要化合物
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视频课题：人教版教材《化学1（必修）》第三章第二节“几种重要的金属化合物”的第三部分铁的重要化合物
教学设计、课堂实录及教案：人教版教材《化学1（必修）》第三章第二节“几种重要的金属化合物”的第三部分铁的重要化合物
北京市玉渊潭中学公开课教学设计
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课题 Fe3+和Fe2+
的相互转化
教师 高春霞 学科 化学 课型 新授课 级别
校级
班级
高一1班
时间
2016.11.30
教材分析 本节内容选自人教版教材《化学1（必修）》第三章第二节“几种重要的金属化合物”的第三部分铁的重要化合物。铁是中学阶段需要重点学习的唯一
的变价金属元素，铁及其化合物是金属化学性质知识的延伸和发张。金属化合
物之间的转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价变化，金属元素铁的阳离子在一定条件下的相互转化涉及化合价的变化。
学情分析
知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、铁的氧化物等铁的化合物有一定的认识，虽然只是零散的记忆，但这是对于掌握铁的重要化合物的必要支持。
能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。 情感上，学生乐于探究物质变化的奥秘。
思想方法上，学生已经初步形成了用分类的方法学习元素化合物的方法，但对利用氧化还原原理研究物质的性质的方法还没有形成明确的思路。
未来发展：通过实验的探究过程，为学生未来面对和解决复杂、陌生的科学探究做好方法准备，培养学生的科学精神和探究意识，发展学生化学学科素养。
教学目标
【知识与技能】
1、知道检验Fe3+
和Fe2+
的方法
2、认识Fe3+
和Fe2+
的相互转化关系，能用离子方程式表示Fe2+
被氯气氧化和Fe3+
被铁还原
3、能根据提供的化学试剂设计Fe3+
和Fe2+
的相互转化方法，并在教师指
导下完成实验，并如实记录实验现象、分析得出结论。
【过程与方法】
1、通过在探究Fe2+
和Fe3+
氧化还原性的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力，促进学生合作学习，使学生学会学习。
2、Fe2+
和Fe3+
相互转化过程中，体验“预测性质→设计实验→实验验证→得出结论”的探究过程，进一步建立通过实验研究物质氧化还原性的思路和方
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法。
【情感态度与价值观】
1、通过探究实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生敢于质疑，尊重事实的科学精神。
2、感受“化学源于生活又服务于生活”的学科魅力和社会价值。 教学重点与难点
教学重点:
1、 Fe3+
和Fe2+
的检验方法
2、 掌握Fe3+
、Fe2+
之间的相互转化方法；
3、 建立研究元素化合物的一般程序和方法。 教学难点:
应用氧化还原原理设计Fe3+
、Fe2+
的相互转化，以及在实验中如何判断预期转化已经发生。
形成利用氧化还原原理研究物质的性质的方法和思路
教 学 过 程
教师行为
学生行为
教学意图 环节一：情景引入,血红蛋白结构、常见的补铁试剂琥珀酸亚铁使用说明书
【提出问题】为什么要避光储存?又为什么与维c同时服用呢？
要解决这个问题，大家需要学习亚铁盐和铁盐的性质及相互转化关系，这就是本节课要研究的内容。
倾听 思考
以生活中的补铁试剂问题引入课题，让学生对补铁试剂说明产生疑问，带着问题探究新知识。
环节二：探究检验Fe3+、Fe2+
的方法（用KSCN溶液检验Fe3+
）
【探究任务】实验桌上有两瓶试剂没有
写试剂名称（提前用纸将试剂名称覆盖），一瓶是FeCl3 ，一瓶是FeSO4，你能想到哪些方法进行鉴别。
学生小组头脑风暴，列举能够Fe3+
、Fe2+
的方法
【学生实验】验证推测是
通过头脑风暴使学北京市玉渊潭中学公开课教学设计
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【汇报，总结】 Fe3+
、Fe2+
检验方法： 1.察言观色 2.用氢氧化钠溶液 3.用硫氰化钾溶液
【总结】通过观察颜色只能初步判断物质，用氢氧化钠检验并不是很灵敏，下面各组用新方法--硫氰化钾检验并验证你们通过试剂颜色判断的初步结果是否正确。 【交流】各组滴加硫氰化钾之后是否验证了你们的判断？现在把覆盖标签的纸条揭下来，看看你们的判断是否正确
【追问】硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾也有红色，怎么会这样呢？ FeSO4溶液中怎么会有Fe3+呢？
【解密，引导观察】现在请各组仔细观察盛装FeCl2的试剂瓶底部有什么特殊？
固体粉末是铁粉，大家能猜到加入还原铁粉的目的吗？ 为什么加了铁粉的FeCl2溶液中没有Fe3+
呢？
【点题】可见Fe3+
、Fe2+
之间是在一定条件下是可以相互转化的。
否正确，用硫氰化钾检验
【学生发现】个别组同学初步判断为氯化亚铁的试剂中加入硫氰化钾也出现了淡淡的红色
【学生思考】肯定是部分FeCl2溶液已经变质，里面含有了Fe3+，是被空气中的氧气氧化成了Fe3+
【学生观察】滴加硫氰化钾变红的组发现:没有什么特殊啊！
滴加硫氰化钾没变化的组发现：试剂瓶底部有黑色的固体粉末。 铁单质具有还原性，可以将Fe3+
还原成Fe2+
防止FeCl2溶液变质。
生从多角度认识检验Fe3+、Fe2+
方法， 让学生通过观察、实验、理解铁盐和亚铁盐性质差异，并自主归纳出判断溶液中是否有Fe3+
的方法，深刻理解硫氰化钾是检验Fe3+非常灵敏的方法，为下一环节的探究活动提供知识上的准备。
通过FeCl2溶液中滴加硫氰化钾后出现的异常现象，让学生主动质疑，从而进一步认识到Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，同时认识到中加入铁粉的作用是将Fe3+还原成Fe2+
引出下一环节的话题----Fe3+
、Fe2+
的相互转化
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环节三：探究Fe3+、Fe2+
的相互转化 【过度】除了氧气你认为还有哪些物质可以将Fe2+
氧化为Fe3+
，除了铁粉还有哪些物质可以将 Fe3+
还原为Fe2+
【探究活动】可供选择的药品： FeCl3溶液、FeCl2溶液KMnO4溶液、 氯水、淀粉KI溶液、 锌粉、Fe粉 【小组讨论】
1. 若要实现Fe3+
转化为Fe2+
，你会从上述
药品中选择哪些试剂？选择试剂的依据是什么？
2. 若要实现Fe2+
转化为Fe3+
，你会从上述
药品中选择哪些试剂？选择试剂的依据是什么？
【总结交流，投影梳理思路】
【追问】你如何判断Fe2+
和 Fe3+
之间发生了转化呢？
【指导完成实验】指导学生完成实验，汇报交流。
【学生分组完成方案 设计，梳理思路】
Fe3+
具有氧化性，转化为
时Fe2+需要加入还原剂，如铁粉、锌粉、淀粉KI
溶液
Fe2+
具有还原性，转化为
时Fe3+需要加入氧化剂，如KMnO4溶液、 氯水
【学生完善方案】 Fe3+
转化为Fe2+
需要检验反应后没有
Fe3+（用硫氰化钾溶液） Fe2+
转化为Fe3+
需要检验原来没有Fe3+
，反应后生成了Fe3+
（用硫氰化钾溶
液）
【完成实验、汇报结果】
思考，回答
通过二维图的分析使学生清晰地认识到横向转化是物质类别之间的转化，化合价并没有改变，而纵向的Fe3+
、Fe2+
的相互转化时化合价发生了改变，需要利
用氧化还原知识才能转化，预测物质的性质以及需要加入的物质和对应的可
能出现的现象，再通
过选择适当的试剂进行实验，初步体会科学探究的一般过程。
学生汇报方案设计
的依据，教师通过PPT总结将思路外显，使学生形成研究物质氧化性和还原性的思路方法。
培养学生合作学习的意识。北京市玉渊潭中学公开课教学设计
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【教师引导】从反应的离子方程式上看，是没有三价铁离子还是没有硫氰根？怎么解决验证？
【总结】因此应先加入少量的新制氯水，并且后加入硫氰化钾。
可见验证性质时不仅要选对加入试剂的种类，还要考虑加入试剂的量，以及加入试剂的顺序问题。
环节四：应用所学知识分析补铁试剂说明 【提问】为什么补铁试剂与维生素C同时服用有利于吸收？
知识支持；铁元素主要在小肠内被吸收，并且人体只能吸收Fe
2+
【教师演示】取未放入铁粉的氯化亚铁溶液，滴加硫氰化钾溶液，变红的溶液中加入维生素C。
实验过程异常，氯化亚铁中加入氯水氧化后，滴加硫氰化钾溶液没有明显的血红色，为什么？ 有的组先加硫氰化钾无现象，再加入氯水应该变成血红色，但实际并没有发现血红色，为什么？
学生加入三价铁或加入硫氰根进行验证
观察、思考、认识到维生素C是典型的还原剂。
应用本节课知识解释生活中的问题，与引入的问题相呼应，进一步激发学生的学习兴趣，提高学生分析问题和解决问题的能力。
培养学生尊重事实的科学精神，以及严谨的科学态度
环节五：回顾总结—探究物质性质的基本程序
【引导】通过Fe2+
和 Fe3+
的性质以及相互转化的探究，请大家总结研究物质性质的基本程序。
学生总结
通过回顾课堂探究过程总结研究物质性质的基本程序，为今后的物质学习铺垫方法。
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作业：
1、设计实验方案检验FeCl2溶液是否变质
以及变质程度，并对FeCl2溶液配制和保存提出合理建议。
2.在探究Fe3+
的氧化性时，大家加入了锌粉，并用硫氰化钾检验出溶液中不在含有Fe3+
，那么Fe3+
一定被还原成了Fe2+
吗？你怎样用实验验证？
将知识进行延伸，并从化合价的角度使学生能够利用氧化性还原性解决问题。
板书设计:
课后反思:
1. 成功之处：设置逐层深入的问题，使每位学生都能通过自主学习，合作学习收获知识和方法。设置的两个探究活动面向全体学生，让不同程度的学生都能够参与并在同伴帮助下完成探究。这两个探究实验一是通过对比实验总结归纳Fe2+Fe3+的检验方法，另一个是根据指定试剂设计Fe2+Fe3+的转化方法。第一个实验给学生提供了工具，为后面的探究降低难度，同时学生能够非常顺利地在老师的引领下解决遇到的问题。
2. 具体问题：本节课学生设计实验以及探究时间比较长，后面汇报实验现象时间不够充分。
3. 改进措施：可以将学案提前下发给学生，通过学生的自主学习完成归纳Fe2+Fe3+的检验
方法以及相互转化方法，课堂上学生进行方案交流和完善修改，教师进行方法引领，组织学生进行实验和交流。
《Fe3+和Fe2+的相互转化》学案
1、 在二维图上写出相应的物质并总结相互转化时的原理。
2、 请设计实验验证FeCl3的化学性质
小组讨论：：1、选择试剂 2、选择的试剂的依据 3、预测现象
资料卡片：
| 性质 | 选择试剂 | 预期现象 | 实际现象 | 离子方程式 | |
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从分类 |
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| 从化合价 |
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| 性质 | 选择试剂 | 预期现象 | 实际现象 | 离子方程式 | |
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从分类 |
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从化合价 |
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视频来源：优质课网 www.youzhik.com
