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视频标签：氧化还原反应
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视频课题：高中化学人教版必修1第三节氧化还原反应-贵州省优课
教学设计、课堂实录及教案：高中化学人教版必修1第三节氧化还原反应-贵州省优课
第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应的概念
教学目的
1．在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点，来理解氧化还原反应。 4．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。 学情分析
有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 教学重点
用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念。 教学难点
用化合价变化的观点理解氧化还原反应概念。 教学方法 设疑、比较、讨论、讲解、练习 教学时数 1课时 教学过程
新课导入 初中我们学过许多化学反应，也对它们进行过分类，请看下边几个反应，谈谈你是怎样对它们分类的。
PPT展示 学生讨论交流 归纳整理并板书 一、化学反应的类型
1．初中的两种不同分类方法。
（1）从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 （2）从得氧失氧（是否与氧气反应）的角度：氧化反应、还原反应。
讨论交流 氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系呢？试从得失氧的角度分析：在氢气还原氧化铜CuO＋H2＝Cu＋H2O 的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？
学生回答后讲解总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。
板书 二、氧化还原反应 归纳整理
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投影 从得氧失氧的角度分析——狭义的氧化还原反应概念
（1）氧化反应——物质得到氧的反应， H2→H2O：物质得氧叫氧化反应。 (2) 还原反应——物质失去氧的反应，CuO→Cu：物质失氧叫还原反应。 （3） 氧化还原反应——有得氧失氧的反应。
过渡 人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。
探究 分析下列两种炼铜方法的异同点：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；C+2CuO=2Cu+CO2↑。 归纳总结
分析反应：C+2CuO=2Cu+CO2↑ （Ⅰ）
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （Ⅱ）
1．从有无得失氧的角度分析氧化还原反应。 不同点：Ⅰ、有氧参加反应，有物质结合氧。 Ⅱ、无氧参加反应，无物质结合氧。 相同点：反应前后有元素化合价发生了改变。
C+2CuO = CO2↑+2Cu
同理分析Fe+CuCl2=Cu+CuCl2
归纳整理 投影
2．从元素化合价升降的角度分析氧化还原反应特征。 (1) 氧化反应——所含元素化合价升高的反应。 (2) 还原反应——所含元素化合价降低的反应。 (3) 氧化还原反应——有元素化合价升降的化学反应。
氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
讨论分析 分析元素化合价升、降之间有没有关系？有什么关系？ C→CO2共升高4价 2CuO→2Cu共降低4价
(4) 在一个氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。 学学练练 分析下列反应是否属于氧化还原反应？
Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4； 2Na＋Cl2＝ 2NaCl； H2＋Cl2＝ 2HCl 交流小结 因为有元素化合价升降，所以是氧化还原反应。
讲述 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
设问讨论 为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？
过渡 让我们从微观粒子的角度认识氧化还原反应。以钠跟氯气反应为例： PPT展示 几种原子的微观结构及形成氯化钠的过程
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
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2 Na ＋ Cl2 ＝ 2 NaCl
结论 化合价升降的原因——有电子的得失。
继续探究 试讨论：在共价化合物HCl 的形成过程中没有电子的得与失，那么它们是怎么形成化合物的呢？
微观分析 H2＋ Cl2 ＝ 2 HCl
结论 化合价升降的原因——共用电子对的偏移。
小结板书 氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。 失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应 得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓ ↓
（本质） （特征） 板书
（1）氧化还原反应的本质定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 （2）是否氧化还原反应的判定：
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化。 本质：电子得失或电子对偏移。 引导分析 氧化还原反应发展历程。
讲解并板书 从得氧、失氧角度分析→从化合价升、降角度分析→ 从电子得失角度分析 有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应，得失电子是氧化还原反应的本质。 讨论交流 四个基本反应类型与氧化还原反应的关系。 3. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 基本反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应 规律
化合反应 有单质参加的一定是氧化还原反应 分解反应 有单质生成的一定是氧化还原反应 无单质生成的可能是氧化还原反应
置换反应 都是氧化还原反应 复分解反应
都不是氧化还原反应
得到电子，化合价降低，被还原
电子对偏向，化合价降低，被还原
电子对偏离，化合价升高，被氧化 失去电子，化合价升高，被氧化
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学与练 判断下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
本课小结 一、氧化还原反应
凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。（H2＋Cl2偏移） （1）化合价升高„„失电子„„被氧化。
化合价降低„„得电子„„被还原。 （2）氧化反应：失去电子的反应。
还原反应：得到电子的反应。 （3）氧化反应和还原反应是同时存在。 （4）氧化还原反应的判定。 作业 课本P38——1、4、5、6、9
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