本站QQ客服在线 |
视频标签：氧化剂和还原剂
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：鲁科版高一必修一第二章第三节氧化剂和还原剂（课时2）海南省优课
教学设计、课堂实录及教案：鲁科版高一必修一第二章第三节氧化剂和还原剂（课时2）海南省优课
第3节 氧化剂和还原剂（导学案）
学习目标：
（一）知识与技能：
1.对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；
2.知道氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性。知道它们氧化性和还原性的强弱关系。
3.学会根据化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；
4.认识常见的氧化剂和还原剂及其它们的类别。
（二）过程与方法：
1.初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
2.通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。
（三）情感态度与价值观：
1.通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，体会实验方法在化学研究中的作用。
2.学习和应用科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
课前确的：交流·研讨
1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应（在其前面打上“√”）？为什么？
2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
一、温故知新：应用·提升
1.定义：
标出各元素的化合价，用双线桥表示出以下氧化还原反应中的得失电子及化合价变化等情况，阅读课本，结合上节课的知识完成填空。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价 （填“升高”或“降低”）的反应物。在反应的过程中该反应物 （填“得到”或“失去”）电子。
还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价 （填“升高”或“降低”）的反应物。在反应的过程中该反应物 （填“得到”或“失去”）电子。
氧化产物：还原剂被 （填“氧化”或“还原”）得到的生成物。
还原产物：氧化剂被 （填“氧化”或“还原”）得到的生成物。
记忆口诀：
二、聆记新知：关联·延展
2.性质
氧化性：氧化剂和氧化产物具有的 （填“得到”或“失去”）电子的能力。
氧化性强弱：氧化剂 ﹥ 氧化产物
还原性：还原剂和还原产物具有的 （填“得到”或“失去”）电子的能力。
还原性强弱：还原剂 ﹥ 还原产物
1.标出以下氧化还原反应中各元素的化合价，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。重点理解氧化产物的氧化性和还原产物的还原性。最后找一找，你能够发现什么规律？
Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 (Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2)
Br2 + 2KI == 2KBr + I2 (Br2 + 2I- == 2Br- + I2)
小结：请在下面的横线上填写相关物质的化学式或离子的离子符号。
氧化性： ﹥ ﹥
还原性： ﹥ ﹥
你发现了什么规律：
请你据此规律推测金属单质及其离子的性质规律：
2.思考与交流：为什么氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性？
三、学用联结：发现·探究·思索·判断
1.说一说，你认识哪些氧化剂和还原剂？请选择一种物质，从化合价的角度说明它具有的性质。
2.你能设计实验证明它们的性质吗？
3.以下几组物质中：
（1）F2、O2、Cl2、Br2、I2、S
（2）S2-、I-、Br-、Cl-
（3）KMnO4、KClO3、H2SO4、HNO3、MnO2
（4）H2S、HI、HBr、HCl
（5）K、Ca、 Na、Mg
（6）Fe3+、Cu2+、H+
（7）H2、C、CO
常表现出氧化性的有哪几组？
常表现出还原性的有哪几组？
请根据本题思考氧化剂与还原剂与物质类别之间的关系。
4.让我们一起来当小专家，看看以下说法中有没有不恰当的地方，并判断以下传闻的真实性。
@辽沈晚报
【洁厕液+84消毒液=毒气，千万慎用！】近日，一位保姆用洁厕液洗过厕所后，又倒入84消毒液消毒，突然座便器内冒出一股烟，跟在她后面的孩子竟被熏晕了过去。好在经过抢救，孩子脱离了危险。
专家介绍，酸性洁厕液 + 84消毒液 = 毒气，提醒各位亲们，消毒液与酸性洁厕液一定不要混合在一起使用！
提示：酸性洁厕液的主要成分为盐酸。
四、学无止境，不断前行
1. 吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．含硒食品中的硒元素能清除人体内的活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是做（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
2. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 。
3.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+C12↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，说明理由。
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
鲁科版化学必修一第二章“元素与物质世界”
第三节 氧化剂和还原剂（课时2）
一、课标分析
本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
二、教材分析
本节课题“氧化剂和还原剂”是鲁教版化学必修一第二章第三节“氧化剂和还原剂”第二课时的教学内容。
本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。
在第一部分内容中，学生已经理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子转移，这部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应对立统一关系的两条线：
反应物 反应物性质 实质 元素(判断依据) 反应过程 还原剂 → 还原性 → 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 氧化剂 → 氧化性 → 得e- → 化合价降低 → 还原反应 第二，本节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：
1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；
2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
第三，通过此节课的学习，学生可以体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
三、学生分析
知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。
实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。
四、教法分析
2
本课主要采用讲授法、问题式教学和实验探究法来展开。 在概念的讲解过程中，讲授法不可或缺。
问题式教学贯穿课堂内容，起到引起思考、引导思维方向、提供分析思路等作用。
在从化合价的角度探究氧化剂和还原剂的性质时，通过引导学生设计实验，验证高锰酸钾的氧化性和碘化钾的还原性，让学生直观感受氧化剂和还原剂反应的变化过程，深化对物质氧化性和还原性的理解，构建从化合价的角度判断物质性质的方法。
五、教学目标
（一）知识与技能：
1.对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；
2.知道氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性。知道它们氧化性和还原性的强弱关系。
3.学会根据化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； 4.认识常见的氧化剂和还原剂及其它们的类别。 （二）过程与方法：
1.初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
2.通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。 （三）情感态度与价值观： 1.通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，体会实验方法在化学研究中的作用。 2.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
六、教学重点与难点 教学重点：
1.发现氧化剂和还原剂的判断规律及其运用。
2.探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。 教学难点：发现氧化剂和还原剂的判断规律及其运用。 七、教学策略
探究式、提问式、讨论式 八、教学准备
高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液 九、问题线
本课应引导学生关注的问题有：
1.什么是氧化剂和还原剂？它们在反应中化合价如何变化？电子如何转移？什么是氧化产物和还原产物？
2.氧化剂和还原剂分别具有什么性质？氧化产物和还原产物分别具有什么性质？如何验证它们的性质？
3.你认识哪些常见的氧化剂和还原剂？如何从化合价的角度分析它们的性质？
4.试着从类别的角度来划分一下氧化剂和还原剂
十、教学流程设计
1.锌和硫酸反应为例，用双线桥分析反应过程的电子转移和化合价升降情况，从化合价变化的角度引入氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，从得失电子的角度再次分析定义氧化剂和还原剂。
2.讲授氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的性质，并说明强弱对比。 3.以氯气和溴化钾以及溴和碘化钾这两组反应来强化对“判断氧化剂和还原剂”这一重点的掌握，并以此来说明氧化剂、氧化产物的氧化性。
4.在“学用联结”环节发起讨论，设计实验验证氧化剂和还原剂的性质（验证高锰酸钾的氧化性和碘化钾的还原性） 十一、教学过程
【引入】我们定安县南部地区属于火山岩地区，含有对人体健康有益的硒元素，这里生产的大米易煮、味香、口感好、营养丰富。“定安富硒大米”在2013年被批准为地理标志产品。富“硒”食品具有增强体质，抗氧化，抗衰老，抗癌防癌等功效。那么“抗氧化”是指物质的什么性质呢？让我们一起来学习吧！
【板书】氧化剂和还原剂
【幻灯片展示、分析】展示学生学案上“温故知新”板块完成的情况，分析学生存在的问题。
【针对学生存在的问题讲授】梳理氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。用双线桥分析锌和硫酸的反应，总结用双线桥法判断氧化剂和还原剂的口诀。
【板书】一、化合价法
【幻灯片展示、分析】展示学生学案上“聆记新知”板块完成的情况，分析学生存在的问题。
【针对学生存在的问题讲授】梳理氧化性、还原性的定义，明确氧化性和氧化产物具有氧化性及其大小关系；还原剂和还原产物具有还原性及其大小关系。分析其原因。
【通过如下例子分析、对比物质性质的强弱，形成规律】
Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 (Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2)
Br2 + 2KI == 2KBr + I2 (Br2 + 2I- == 2Br-
+ I2) 氧化性： Cl2 ﹥ Br2 ﹥ I2 还原性： I- ﹥ Br- ﹥ Cl-
4
非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的氧化性越弱。
金属单质的还原性越强，其对应阳离子的还原性越弱。
【讨论】你认识哪些氧化剂和还原剂？你在生活中用过哪些氧化剂和还原剂？请选择一种物质，从化合价的角度说明它具有的性质。
【引导】以Fe、Fe2+和Fe3+为例，从化合价的角度分析物质可能具有的性质。 【小结】高价氧化低价还，中间价态两头转 【板书】二、化合价法
【补充】判断1-20号元素最高价和最低价的方法，分析、了解常见的变价元素（N、S、Cl、Mn、I等）的最高价和最低价
【追问】如何验证高锰酸钾的氧化性和碘化钾的还原性？课本50页给出的图片能说服我们相信高锰酸钾和碘化钾发生的是氧化反应？如何验证产物中有碘单质或Mn2+ ？
【微课】化学兴趣小组进行的有关“碘与淀粉相遇”的实验成果。
【明确】可以用淀粉溶液来检验碘单质的存在。此外，实践出真知，要积极通过动手实验去分析、验证、解决问题。
【教师演示实验】高锰酸钾和碘化钾的反应
【学生实验】验证高锰酸钾的氧化性和碘化钾的还原性
【应用、分析】让我们一起来当小专家，看看以下说法中有没有不恰当的地方，并判断以下传闻的真实性。
@辽沈晚报
【洁厕液+84消毒液=毒气，千万慎用！】近日，一位保姆用洁厕液洗过厕所后，又倒入84消毒液消毒，突然座便器内冒出一股烟，跟在她后面的孩子竟被熏晕了过去。好在经过抢救，孩子脱离了危险。
专家介绍，酸性洁厕液 + 84消毒液 = 毒气，提醒各位亲们，消毒液与酸性洁厕液一定不要混合在一起使用！
提示：酸性洁厕液的主要成分为盐酸。 【练习、分析】
标出以下几组物质所含有的共同元素的化合价，判断它们可能具有的性质。 （1）H2SO4 Na2SO3 SO2 H2S （2）HNO3 N2 NH3 （3）FeCl3 FeCl2 Fe （4）HClO4 KClO3 ClO2 NaClO Cl2 HCl 【小结、板书】三、分类识记： 【课堂总结】 【知识应用】
1. 吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．含硒保健食品中的硒元素能清除人体内的活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是做（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
2. 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑。该
反应中的还原剂是 ，氧化剂是 。 【作业】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化
5
学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C12↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，说明理由。
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
十二、板书设计 氧化剂和还原剂 一、双线桥法 二、 化合价法 三、 分类识记
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
