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视频标签：铁的重要化合物
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视频课题：高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物第二节《铁的重要化合物》湖南省优课
教学设计、课堂实录及教案：高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物第二节《铁的重要化合物》湖南省优课
《铁的重要化合物》教学设计
【教学目标】
（1）了解铁的氧化物的性质与应用；
（2）掌握Fe(OH)3的制备及制备纯净的Fe(OH)2的方法； （3）巩固前面学习的离子反应方程式书写及氧化还原反应知识；
（4）通过实验操作，培养学生的观察能力、实验操作能力及分析归纳能力； （5）通过对制备氢氧化亚铁的实验探究，培养学生的实验设计及评价、学会探究、学 会合作、提升创新思维能力等化学核心素养。
【教学重点】
学习铁的氢氧化物的化学性质，掌握制备纯净的氢氧化亚铁。
【教学难点】
制备纯净的氢氧化亚铁实验方法的探究。
【教学方法】
实验探究法、合作学习法
【教学内容】
教学过程 【课堂引入】
（图片）长沙天心阁古城墙的青砖，北京八达岭 长城的青砖，湖南师大红楼的红砖。
提出问题：同样是建筑物用到的砖，为什么颜色会有
所区别？
现在我们一起来进入铁的重要化合物的学习。先一起 来了解铁的氧化物。请根据Fe的常见化合价，试写 出铁的氧化物的化学式。
【板书】
&铁的重要化合物
一、铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） 【思考与交流】
请同学们阅读课本，完成投影中FeO、Fe2O3、Fe3O4 三者的性质比较。
【讲评】
离子方程式的正确书写方法
【思考】请根据Fe的化合价，铁有哪些氢氧化物？ 应该如何制备，请同学设计实验方案。
学生活动
学生认真思考
回答：砖中的成分 不同，青砖中含有 FeO、红砖中含有 Fe2O3。
学生阅读课本，相 互交流，从色态、 俗称、铁元素的价 态、溶解度、稳定 性、与盐酸反应与 制备过程等多个角 度完成三种氧化物 的性质对比。 Fe(OH)3与 Fe(OH)2 学生思考并作答， 分组讨论，设计出自 己的方案。 教学意图
联系生活，发 现生活中铁的
氧化物，为铁 的氧化物的学
习做铺垫。
通过对比学习 掌握三种常见氧化物的性质。
为设计铁的氢 氧化物的制备 方案做铺垫
2
呈现学生的设计：
方案一：通过铁和水反应制得
方案二：通过铁的氧化物和水反应得到
方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应
【板书】
二、铁的氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2）
1、氢氧化铁〔Fe(OH)3〕的制备 FeCl3+ 3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH－
=Fe(OH) 3↓ 【演示实验】
取1支试管，加入2mLFeCl3溶液，再滴入3滴 NaOH溶液，观察实验现象，再滴加几滴NaOH溶液至 过量，观察实验现象。 【板书】
2、氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕的制备 【学生实验】
取1支试管，加入2mLFeSO4溶液，再滴入3滴NaOH 溶液，观察实验现象，再滴加几滴NaOH溶液至过量， 观察实验现象。白→灰绿色→红褐色
【板书】
FeSO4+ 2NaOH== Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe 2++2OH－
=Fe(OH) 2↓ 【提问】
为什么会变成红褐色？ 【板书】
4 Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 【问题初探】
制备纯净的Fe(OH)2，如何避免被氧化？ 【合作创新】
① 无Fe3+的环境； ② 怎么实现无氧气的环境了？ 关键问题解决无氧气的环境 溶液中的氧气可以加热煮沸赶走，而空气中中的氧气 可以通过液封等方法隔绝。 【PPT】：改进操作1 【实验】
取一只试管加入2mLFeSO4溶液用特制的长滴管迅速 直接将煮沸处理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下层滴加， 轻轻振荡。 【提问】
请同学们开动脑筋想想，这个方案可以怎么改进一下。还
学生自己评价方案 一：否，铁与水蒸 气反应生成Fe3O4。 二、否，铁的氧化 物均不溶于水。 学生仔细观察正确 操作方法和观察 实验现象并描述和 写出反应离子方程式 学生动手操作和 观察现象并描述， 写出反应离子方程 式 学生思考并回答 被空气中的氧气氧 化 学生相互讨论从源 头上查找原因，并 想解决方案。 设计方案制备纯净 Fe(OH)2的实验，分 组讨论思考 学生操作，观察实 验现象
培养学生的知 识迁移能力 合作、探 究式学习
规范学生的实 验操作，为后 续实验做准备 巩固离子反应
知识
培养学生的实 验操作能力， 增强学生的课
堂参与感，激
发学生的学习
化学的兴趣
巩固氧化还原
反应知识
培养学生的合 作创新能力
发散学生的 思维，激发学 生的创新能力
学会实验评价
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【实验】
取一只试管加入2mLFeSO4溶液，在FeSO4溶液上方 加一层者煤油隔绝外界的空气，然后用特制的长滴管 迅速直接将煮沸处理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下 层滴加，轻轻振荡，观察实验现象。 【提问】
还有其他的方法制备纯净的稳定存在的Fe(OH)2吗？ 【提问】
可以用什么气体了但同时又要提供原料，而且两种原 料不能在一起，请大家设计实验装置 【精益求精】
1.将铁粉与稀硫酸溶液加入b管，并 逆时针旋转120° 2.再顺时针旋转120°，在c管中加 入NaOH溶液，同时加煤油液封 3.最后在a管口上系上一个气球 4.顺时针旋转60°，使b管中的FeSO4 溶液进入c管 【评价】
该实验中，FeSO4满足前面所说的新制备，而生成的 氢气通入NaOH溶液中，可以排除氧气，再使FeSO4 与NaOH接触，最终得到纯净的Fe(OH)2。 【提问】
该装置有什么优点 效果明显、操作简单、节约资源 【突破自我】
学以致用：Fe(OH)2的制备的高考题重点练习。 【PPT】总结归纳铁的氢氧化物的性质
【讲述】
本堂课重点探究了如何制备纯净稳定的Fe(OH)2。 在探究过程中同学们的这种善于观察，从细节入手， 精益求精，不断突破的执着精神给我留下了深刻的印 象。这种精神也必将激励大家的学习勇往直前。
动手实验，观察现 象 学生思考并简单设计 反应原理和装置 学生动手操作实验 学生评价实验设计
学生归纳总结
学习归纳
总结学习 方法
学生对反应原 理的进一步巩
固，起到拓展 升华的效果 从知识能力的提升到人文素养的
提升学生深受鼓舞
4
【板书设计】
铁的重要化合物
一、铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）
FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe3O4+8H+＝Fe2+ +2Fe3++4H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
二、铁的氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2） 1、氢氧化铁〔Fe(OH)3〕的制备
现象：红褐色沉淀
FeCl3+ 3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe 3++3OH－
=Fe(OH) 3↓
2、氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕的制备
现象：白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 FeSO4+ 2NaOH== Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe 2++2OH－
=Fe(OH) 2↓ 4 Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 实验改进：确保无氧气的环境 3、铁的氢氧化物小结
铁的重要化合物（学案）
一、 铁的氧化物
| 氧化亚铁（ ） | 三氧化二铁（ ） | 四氧化三铁（ ） | |
| 色、态 | |||
| 俗称 | |||
| 铁元素价态 | |||
| 溶解性 | |||
| 稳定性 | |||
| 与盐酸反应 | |||
| 制备 | |||
| 类型 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论（离子方程式） |
| 取2mL新制FeCl3溶液于试管中，使用胶头滴管滴加5滴NaOH溶液 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论（离子方程式） |
| 取2mL新制FeSO4溶液于试管中，使用胶头滴管滴加5滴NaOH溶液 |
| 实验改进1 | 实验现象 | 解释 |
|
取2mL新制FeSO4溶液于试管中， |
||
| 实验改进2 | 实验现象 | 解释 |
|
取2mL新制FeSO4溶液于试管中， |
| 实验装置 | 实验操作步骤 | 实验现象 |
| 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 | 氢氧化铁 Fe(OH)3 | |
| 制备 | ||
| 颜色 | ||
| 溶解性 | ||
| 稳定性 | ||
| 与酸反应 |
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
