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视频标签：混合物的,分离与提纯
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：高一化学《混合物的分离与提纯》省优课
教学设计、课堂实录及教案：高一化学《混合物的分离与提纯》省优课
高一化学《混合物的分离与提纯》教学设计
一、设计思想
本教学设计，是用新的学习视角和学习方法教传统的实验课题（粗盐提纯），教学中让学生把理论和实践相结合，在一定的理论得基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路。有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。
二、教材分析
本节教材是要让学生明确实验是化学家研究化学物质的重要方法之一。化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。所以本节以研究化学物质的实验方法为主题，以化学家研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及基本操作。
三、学情分析
高一新生来自不同层次的初中学校，化学实验基本技能水平参差不齐，学生间还较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。因此此教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设合作学习的氛围。在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。 四、教学目标 知识与技能
1、初步学会溶解、过滤、蒸发、结晶等分离与提纯的实验技能。
2、利用除去氯化钠溶液中的可溶性杂质这一实验，掌握除去可溶性杂质的方法。 过程与方法
1、独立或与同学合作完成一些简单的物质分离提纯操作。
2、通过动手实验，练习量取、溶解、过滤、蒸发、等基本操作，注意基本操作的规范训练。
情感态度与价值观
1、初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用等隐性目标。
2、了解化学实验为主的学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。 五、重点难点
重点：1、掌握研究物质的实验方法和分离提纯的原理和方法。
2、初步认识怎样设计实验方案，在动手实验中体验科学探究的过程，学习运用以实验
为基础的实证研究方法。
难点：除去可溶性杂质的方法与步骤。 六、教学策略与手段
本节教学中教师围绕着学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。在课堂教学过程中采用实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。教学中让学生把理论和实践相结合，在一定理论的基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路，得出分离提出的常见方法。有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。 七、课前准备：
1、实验用品：粗盐样品、铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯 八、教学过程：
【提出问题】 1、物质的分离和提纯的概念？
2、化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？ 3、初中学过那些混合物分离和提纯的方法，请举例说明。
【学生活动】学生回答问题，引出本节课的教学课题。 【板书】一、分离、提纯
【教师活动】让学生回忆初中所学粗盐提纯的步骤及要点。并让学生动手实验。 【学生活动】两名学生动手，其他学生观察。
【教师活动】让学生指出实验中存在的问题。并想一想得到的是否就是纯净的氯化钠。如果不是又该怎么做？
【学生活动】完成【实验1-2】 现象：有白色沉淀。
说明经过过滤蒸发后得到的食盐并不是纯净物， 还含有一些可溶性杂质。(SO42-
等) 【板书】二、除去氯化钠溶液中的可溶性杂质 【学生活动】分小组讨论如何除去可溶性杂质。 通过学生讨论，教师补充，得出，
除杂的方法：选择合适的试剂将杂质离子转化为沉淀或气体。 除杂的原则：不增，不减，易分，易复原。
结合教材第7页的资料卡片，填写下表
杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2
【学生活动】两名学生上黑板写，其他学生下面写。 【教师活动】观察学生书写，如果有错误，让学生上去订正。
(1) Na2SO4 + BaCl2 ==BaSO4 + 2 NaCl (2) MgCl2 + 2 NaOH ==Mg(OH)2 + 2 NaCl (3) CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 + 2 NaCl
【提问】为了保证将所有杂质全部除去，所加试剂的量该如何控制？ 【回答】过量
【提问】过量的试剂又该怎么办？ 【回答】除去
【提问】那如果每种试剂都过量了，化学方程式的书写会有什么变化？ 【回答】第三步会多一个化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3 + 2 NaCl 【提问】通过这些反应后得到的是纯净的氯化钠吗？ 【回答】不是，还有过量的NaOH和Na2CO3 【提问】那又该怎么办呢？
【回答】加适量盐酸除去。对应的化学方程式NaOH + HCl == NaCl+ H2O
Na2CO3 + 2HCl=== 2 NaCl+ H2O +CO2
【小结】在除可溶性杂质时，除了要考虑所加试剂外，还要考虑所加试剂的用量及过量后如
何处理。
【总结】本节课所学内容。
板书设计
物质的分离与提纯
一、分离与提纯
分离：通过适当的方法把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。 提纯：通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质 二、除去氯化钠溶液中的可溶性杂质
除杂的方法：选择合适的试剂将杂质离子转化为沉淀或气体。 除杂的原则：不增，不减，易分，易复原。
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4
BaCl2
Na2SO4 + BaCl2 ==BaSO4 + 2 NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2 + 2 NaOH ==Mg(OH)2 + 2 NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 + 2 NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3 + 2 NaCl
NaOH + HCl == NaCl+ H2O Na2CO3 + 2HCl=== 2 NaCl+ H2O +CO2 当堂检测
1、下列所列两种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．
物质
杂质
除去杂质所选用的试剂和方法
反应的化学方程式
NaNO3
NaCl
ZnSO4 CuSO4
2、下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉 3、下列确定某溶液中一定有SO42-的方法中，正确的是( ) A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
4、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
① 过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
5、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 教学反思
1、本节内容是理论与实践相结合的探究型课堂，本节课的重点是以除去粗盐中难溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠），让学生自主讨论、设计提纯实验方案，并按自己设计的方案动手实验，最后交流、得出结论。这一系列教学活动，充分体现了学生是学习的主体。但是在教学中，我考虑了到学生的动手能力并不是特别高，所以在原有设计的基础之上，只让两名学生动手，其他学生观察。这样的好处是，课堂教学得到了很好的控制，不好之处是，没有使所有学生的动手能力得到培养。
2、在教学设计和教学过程中，学生积极思考问题，自己动手写化学写方程式，通过方程式的练习，能推出杂质是否除尽，培养了学生的思维能力及严谨性。
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