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视频标签：铝的重要化合物
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视频课题：高中化学必修1第三章第二课时铝的重要化合物_山西省 - 吕梁
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第二课时铝的重要化合物_山西省 - 吕梁
第二课时 铝的重要化合物
三维目标： 知识与技能：
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 2、掌握Al(OH)3的制法 过程与方法：
1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性 2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。 情感、态度、价值观：
1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。 教学重点：
Al2O3、Al(OH)3的两性 教学难点：
学生分组合作实验探究能力的培养 教学过程：
引入：展示一组红宝石、蓝宝石、绿宝石的照片，从而引发思考：宝石的主要成分是什么？进而引入Al2O3 。
【思考】通过对课本内容的阅读，回答一下两个问题：
1、铝是一种活泼的金属，为什么单质铝不需要密封保存？ 2、将铝高温熔化后，为什么铝却滴不下来？ 【总结】一、氧化铝的物理性质及用途
1、 ＿＿＿溶于水 ，熔点 ＿＿＿＿，而且坚固。
2、重要用途：是＿＿＿＿的原料，还可以用来 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、晶体Al2O3称为刚玉。
【思考】将铝分别插入盐酸和氢氧化钠溶液中，并不立即产生气泡，都是过一段时间才看到气泡，为什么？
【总结】二、氧化铝的化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【结论】氧化铝是两性氧化物。
【分组实验】利用下面所给条件，设计实验制备Al(OH)3 仪器药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3、NaOH、氨水
分析你的实验操作，写出其中发生的化学反应。
【问题讨论 】 请你根据实验现象，讨论实验室制备氢氧化铝的最佳方法。 三、Al(OH)3的制备
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O ==2Al(OH)3 ↓ + 3(NH4)2SO4 【过渡】围绕氢氧化铝制备实验的选择中涉及的反应以及氢氧化物的通性，总结氢氧化铝的化学性质
四、Al(OH)3的化学性质
1、与强酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2、与强碱反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3、受热分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 总结：氢氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应生成盐和水，我们称它为两性氢氧化物。 练习：
1、要从AlCl3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ ）
A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水 2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ） A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最后澄清且有气体放出 D、 一定有气体生成 板书设计：
一、氧化铝的物理性质及用途
1、 ＿＿＿溶于水 ，熔点 ＿＿＿＿，而且坚固。
2、重要用途：是＿＿＿＿的原料，还可以用来 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、晶体Al2O3称为刚玉。 二、氧化铝的化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 三、Al(OH)3的制备
Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O ==2Al(OH)3 ↓ + 3(NH4)2SO4 四、Al(OH)3的化学性质
1、与强酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2、与强碱反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3、受热分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 课后作业：
导学案本课时习题
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