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视频标签：电解池原理
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视频课题：高中化学人教版选修4第四章第三节电解池原理第一课时_重庆市优课
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高中化学人教版选修4第四章第三节电解池原理第一课时_重庆市优课
教学目标
（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；
（2）过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
2学情分析
(1)知识基础
学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。
(2)实验技能基础
学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。
3重点难点
电解原理和电极反应式的书写。
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】电解池
前面我们已经学习了原电池的知识，知道原电池是将化学能转化为电能的装置，电能能否转化为化学能呢?如果能转化，原理又是怎样的呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。
活动2【活动】电解池
［判断1］图一是原电池吗？为什么？连接好装置有何现象？
［判断2］如果在两极之间加一个电源，情况又会怎样呢？动手用实验来验证。
活动3【活动】电解氯化铜的演示实验
活动4【活动】观察实验并思考
（1）U形管左右端各与电源的什么极相连？
（2）U形管两端有什么现象呢？
（3）根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
（4）氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？
活动5【活动】结合书中电解原理部分完成学案自主学习的内容
问题1：通电时在阴极和阳极各发生什么电极反应？
问题2：通电时，阴阳离子如何移动？通电前如何运动？
问题3：通电时，电子如何移动？
问题4：怎样判断阴极阳极？
表一：
阳极
阴极
活动6【讲授】总结电解过程得出电解及电解池定义
通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，电子由电源的负极流出，经导线流向阴极，再从阳极流出，经导线流回正极，形成外电路；同时在溶液中，阳离子向阴极移动，在阴极上得到电子发生还原反应；阴离子向阳极移动，在阳极上失去电子发生氧化反应形成内电路；这样外电路电子的定向移动，内电路离子的定向移动就形成了闭合回路。这种使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解，而把这种将电能转化为 化学能的装置称为电解池。
活动7【活动】小组讨论
讨论形成电解池的条件是什么，与原电池有何异同？
活动8【练习】电解池及原理
练习1：判断下列装置是否属于电解池：（ ）
练习2：下列说法不正确的是（ ）
A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。
B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应
D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极。
活动9【活动】电极反应式的书写及放电顺序
［思考1］电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2+和Cl－ 放电基本完毕后（得水溶液），电解过程是否也就停止了呢？写出电解水的电极反应式。
［思考2］为什么先放电的是Cu2+和Cl－， 而不是H+ 和OH－呢？
活动10【讲授】离子的放电顺序
电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极：活性电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子
活性电极(除铂、金外的金属): —— 既可以导电、又可以参与电极反应
惰性电极(铂、金、石墨)：——仅仅导电，不参与反应
活动11【练习】放电离子的判断及电极反应式的书写
练习3：硫酸钠溶液中含哪些离子？电解时离子放电顺序？写出电极反应式。
离子：
离子放电顺序：
阳极： 阴极：
总反应：
活动12【讲授】总结如何书写电极反应式
］经过练习，我们一起来总结一下书写电极反应式的步骤。首先，分析溶液中有哪些离子，再根据离子的移动方向将离子分为两组，然后根据放电顺序判断阳极、阴极放电的离子，最后根据阳极氧化、阴极还原判断得出电极产物。将两极反应合并则得电解总反应，注意得失电子守恒，若被电解的为弱电解质则写分子形式。
活动13【练习】思考并练习
［思考］若以铜为阳极、铁为阴极，电解氯化铜溶液，阳极还是2Cl- － 2e- = Cl2↑
阳极（ Cu ）：Cu – 2e- = Cu 2+
阴极：（Fe）：Cu 2+ + 2e- = Cu
活动14【活动】总结这节课我的收获
活动15【作业】课后作业
1、下列关于电解槽的叙述中不正确的是：（ ）
A.与电源正极相连的是电解槽的阴极
B.与电源负极相连的是电解槽的阴极
C.电解槽的阳极发生氧化还原反应
D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
2、能用电解原理说明的问题是：（ ）
电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A 、①②③④ B、②③⑤ C、③④ D、①③④⑤
3、写出下列用石墨电极电解的电极反应方程式：
硫酸溶液：
盐酸：
NaOH溶液:
CuBr2溶液：
KCl溶液：
CuSO4溶液：
Na2SO4溶液：
4 ：如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A、a为负极，b为正极
B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
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