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视频课题：选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡常数_辽宁省 - 葫芦岛
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选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡常数_辽宁省 - 葫芦岛
《化学平衡常数》教案
一、教学目标 1、 知识与技能
（1）知道化学平衡常数的含义
（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算 2、 过程与方法
（1）在概念教学中，培养学生的思维能力
（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力
（3）通过数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力 3、 情感态度与价值观
（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性
（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风 二、重点、难点
重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的影响因素、化学平衡常数的应用
三、教学方法:例题探究式教学 合作探究式教学 多媒体辅助教学 四、教学过程设计
问题引导及教师活动
学生活动
设计意图
[复习引入]上节课我们学习了化学平衡，什么是化学平衡状态？
[过渡]化学平衡状态时各组分浓度不再改变，那么浓度的比值是否变化吗？
聆听思考，回答 在一定条件下，对于可逆反应而言，如果正逆反应速
率相等，各组分浓度不再改变的状态为化学平衡状态。
复习引入新课 让学生明确学
习目标激发学生的求知欲望。
2
[探究讨论]
问题：（１）分析计算表格中所得数据，寻找其中的规律。
（２）引导学生对比观察１、２、３组数据，你从中可以得出什么结论？
在457.6℃，反应体系中各物质浓度的相关数据如下：
起始浓度/10-3
（mol/l）
平衡浓度/10-3
（mol/l）
平衡时
H2 I2 HI H2 I2 HI
11.97
6.944
0
5.617
0.5936 12.
7
12.28
9.964
0
3.841
1.524
16.87
0
0
15.20
1.696
1.696
11.81
[过渡]人们对其他化学平衡体系的数据
进行分析，发现了类似的关系,平衡常数
的含义是什么？
计算填表分析平衡常数表达式中的数据特征得出规律：不管H2、I2、HI的初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓
度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是个常数
得出结论：可逆反应无论从正向开始还是
从逆向开始，无论起始浓度多大，都能达
到化学平衡。 [总结]平衡体系中生
成物浓度幂之积与反
应物浓度幂之积之比 归纳整理文字表述式中的注意事项，明了
平衡常数成立的前提条件
学生思考讨论
培养学生分析数据的能力、处理数据的能力 培养学生合作探究的能力
培养学生对比能力， 让学生在交流和讨论中体会概念的构建，明确化学平衡常数这一概念的内
涵
C(HI
) C(H2)*C(I2) C2
(HI)
C(H2)*C(I2)
3
[板书]一、化学平衡常数
对于可逆反应：mA（g） ＋ nB（g）pC（g） ＋ qD（g）
1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。 2、符号：K
[思考]如何将文字表述式书写为数学表达式？此时反应物浓度、生成物浓度是什么浓度？
3、数学表达式：
平衡常数的数学表达式
)()()()(BcAcDcCcKnmq
p
[多媒体投影][针对性练习]
请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题 反应
K 单
位 1 1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）
2 N2（g）+3H2（g）2NH3
（g）
3 2NH3（g）N2（g）+3H2
。
[回答]（1）比较①和②，分析平衡常数表
达式的书写与哪些因
素有关?
（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡
培养学生的归纳整理能力和表达能力。 强化知识要点，加深理解。
培养学生分析推导能力，同时自己发现问题。
培养学生的动手动脑能
力,同时,让
学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探
究价值的化
4
（g）
4 Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）
5 AgCl（s）Ag+
（aq）+Cl-
（aq）
[教师引导学生小结] [板书]４注意事项
[教师讲解分析]（３）化学平衡关系式为各溶质的平衡时浓度，固体和纯液体除外。
[教师讲解分析]化学平衡常数究竟受哪些因素影响呢？
[板书]二、化学平衡常数影响因素 1、K只是一个与温度有关的函数,只要保持反应体系的温度不变,达到化学平衡状态后,K为一常数,温度发生变化,K值也发生变化。
2、K与反应的起始浓度大小(或压强等)无关,即与平衡建立的过程(正向建立还是逆向建立平衡)无关;
[思考练习]引入化学平衡常数有何意
常数之间的关系
（3）④⑤和⑥，分析
平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。
（１） 化学平衡常数表达式与化学计量数有关。
（２）化学平衡常数 有单位。
学问题,敢于质疑,独立思
考.逐步形成善于与人合作和分工的团队.精神
让学生多分析,主动参与到学习中,真正体现学生是课堂的主人。培养学生分析问题解决问题的能力。 进一步从数据角度定量认识化学
平衡常数,进一步培养获取和处理信息的能力及合作意识
5
义？
[活动探究一]与反应限度关系：
反应 现象 平衡常数
H2＋F22HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
K=6.50× 1095
H2＋Cl22HCl
光照或点燃发生反应
K=2.57×1033
H2＋Br22HBr
加热到一定温度才能反应
K=1.91× 1019
H2＋I22HI
不断加热才能缓慢反应
K=8.67× 102
[活动探究二]与反应热的关系：
讨论：K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也[思考回答]平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（既反应限度）；平
衡常数的数值越大，说明平衡体系中生成
物所占比例越大，他的正向反应进行的程度越大，即反应进行
得越完全，一般地说，K>105 时，该反应进
行得基本完全。
[思考回答]平衡常数
是温度的函数，随温
培养学生概
括归纳知识的能力
学生阅读教
材可自行获得结论，在学生能够自行得出结论基础上提出新的问题以激发学生的学
习兴趣，学会深入思考。
6
可能减小)。
[活动三]判断平衡移动方向： [分析讲解]
在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Qc与K比较大小来判断。
即Qc = K 体系处于化学平衡 Qc＜K 反应正向进行 Qc＞K 反应逆向进行
[引导学生得出结论、教师板书]
[实践练习]合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下将一定量的
N2、H2置于密闭容器内，达到平衡时各物质的浓度是C(N2)=3mol·l-1
，
C(H2)=9mol·l-1
，C(NH3)=4mol·l-1
，求： （1） 该反应的化学平衡常数。 （2） N2、H2的初始浓度。 （3） H2的转化率。 （4） 当C(N2)=4mol·l-1
，
C(H2)=1mol·l-1，C(NH3)=2mol·l-1度的变化而变化。如果正反应为吸热反应，温度升高K值增大；如果正反应为放热反应，温度升高K
值减小。反之则反。
学生练习。提醒学生
注意化学平衡计算的格式及选用例题的意义。
引导学生重视教材，挖掘深意。
通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳、建模的能力
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时，平衡如何移动？
引导学生课堂小结本节课的主要内容
学生分组计算讨论，从定量计算得出定性结论，平衡常数可用来判断反应的方向。 学生积极思考，联系前面所学知识，进行对比思考。 [学生小结]本节课学习了一个新的知识点---化学平衡常数，主要内容有： （1） 化学平衡常
数的表达式的书写 （2） 化学平衡常
数的含义 （3） 化学平衡常
数的应用
学生课后思考讨论。
培养学生完善知识系统总结的习惯
五、板书设计 一、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。 2、符号：K 3、表达式：
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平衡常数的数学表达式
)()()()(BcAcDcCcKn
m
qp 4、注意事项
（１） 化学平衡常数表达式与化学计量数有关。 （２） 化学平衡常数：有单位。
（３） 化学平衡关系式为各溶质的平衡时浓度，固体和纯液体除外。 二、化学平衡常数K的影响因素
K只受温度影响，与反应物或生成物浓度变化无关。 三、化学平衡常数的应用 1、判断反应限度：
K 值越大，表示反应进行的程度越大，一般来说，反应的平衡常数K>105，认为正反应进行得较完全。 2、判断反应热：
若正反应是吸热反应，升高温度，K 增大；若正反应是放热反应,，升高温度，K 减小。
3、判断平衡移动方向：
Qc = K 体系处于化学平衡 Qc＜K 反应正向进行 Qc＞K 反应逆向进行 六、教学反思
本部分知识授课难点主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序渐进的教学原则，使学生较好的掌握该部分知识的课标要求。对于有难度知识的学习是通过合作学习和探究教学完成的，充分调动学生的积极性，培养了学生合作学习的能力，为后续学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础。
第三节 化学平衡常数
【学习目标】
1、知道化学平衡常数的含义。
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
【重点难点】化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的影响因素、化学平衡常数的应用。
【复习回顾】
一、化学平衡状态的含义？
二、化学平衡状态的特点？
【自主学习】
一、化学平衡常数
1、定义：在 时，当一个 达到 时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称 。
2、符号：
3、表达式：mA（g） ＋ nB（g）
pC（g） ＋ qD（g）
4、注意事项：
（1）表达式与 有关；
（2）单位：
（3）表达式中浓度为 ， 和 除外。
二、化学平衡常数的影响因素
K只受 影响，与反应物或生成物 变化无关。
三、化学平衡常数的应用
1、判断反应限度：
K 值越大，表示反应进行的程度 ，一般来说，反应的平衡常数K ，认为正反应进行得较完全。
2、判断反应热：
若正反应是吸热反应，升高温度，K ；若正反应是放热反应,，升高温度，K 。
3、判断平衡移动方向：
Qc = K 体系处于
Qc＜K 反应 进行
Qc＞K 反应 进行
【合作探究】
| 起始浓度/10-3（mol/l） | 平衡浓度/10-3（mol/l） | 平衡时 | |||||
| H2 | I2 | HI | H2 | I2 | HI |
 |
 |
| 11.97 | 6.944 | 0 | 5.617 | 0.5936 | 12.7 | ||
| 12.28 | 9.964 | 0 | 3.841 | 1.524 | 16.87 | ||
| 0 | 0 | 15.20 | 1.696 | 1.696 | 11.81 | ||
| 反应 | K | 单位 | |
| 1 |
1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） |
||
| 2 |
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） |
||
| 3 |
2NH3（g）N2（g）+3H2（g） |
||
| 4 |
Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g） |
||
| 5 |
AgCl（s）Ag+ （aq）+Cl-（aq） |
| 反应 | 现象 | 平衡常数 |
H2＋F2 2HF |
在暗处能剧烈化合并发生爆炸 | K=6.50× 1095 |
|
H2＋Cl22HCl |
光照或点燃发生反应 | K=2.57×1033 |
|
H2＋Br22HBr |
加热到一定温度才能反应 | K=1.91× 1019 |
|
H2＋I22HI |
不断加热才能缓慢反应 | K=8.67× 102 |
)2NH3(g)在某温度下将一定量的N2、H2置于密闭容器内，达到平衡时各物质的浓度是C(N2)=3mol·l-1，C(H2)=9mol·l-1，C(NH3)=4mol·l-1，求：
1、在一定体积的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g) ＋H2O(g)800℃时，其平衡常数为0.9，在某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)：2mol/L；c(H2)：1.5mol/L；c(CO)：1mol/L；c(H2O)：3mol/L，则该反应向______反应方向进行。2、在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I2 2HI，达到平衡时，生成HI 0.5mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的3、已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) △H＞0。请回答下列问题：视频来源：优质课网 www.youzhik.com
