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视频标签：化学平衡常数
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视频课题：高中化学人教版选修四《化学平衡常数》甘肃
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高中化学人教版选修四《化学平衡常数》甘肃省兰州第一中学
教学目标
(一)知识与技能目标
1.学生能正确理解化学平衡常数的含义,认识到可以用平衡常数来定量的表达化学反应限度,并学会正确书写给定反应的平衡常数表达式;
2.学生通过分析各种反应限度的有关数据,认识到一个反应在同一温度下可以有不同的化学平衡状态,但其平衡常数只有一个,即各物质的浓度关系只有一个;
3.学生通过对实验数据的分析,知道化学平衡常数只与温度有关而与浓度、压强等无关;
4.学生知道浓度商的概念,并能够通过简单的计算,运用Qc和K的关系,判断化学反应进行的方向。
(二)过程与方法目标
1.学生通过对相同温度时,不同起始浓度下平衡数据的分析,寻找平衡时反应物和生成物浓度之间的关系,建立对平衡常数的认识过程,进而获得平衡常数表达式的表示方法;
2.学生通过对各种数据资料的分析和处理,让数据分析支撑认识的发展,提高获取和处理信息的能力及分析推理能力,懂得在不具备条件做实验的时候,从经验事实数据也能获取新知识的方法,同时形成从定性到定量认识化学平衡的思维方法。
(三)情感态度与价值观目标
1.学生通过对平衡常数的讨论,初步认识到其价值在于:预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度,并从中体会到理论对实践的指导作用;
2.学生通过积极参与课堂活动,提高归纳概括能力、口头表达能力和合作交流意识。
2学情分析
学生通过之前对化学平衡状态的学习,已经知道:可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态,但还不知道如何对其进行定量描述。尤其是对“平衡状态时,各组分浓度不再变化”这一特征的理解容易形成一些错误的认识。表面上是学生对化学平衡认识不够深刻,实则是缺乏对化学平衡本质的认识。为此,需要通过对化学反应中各组分浓度变化的分析,引导学生归纳、总结出反映化学平衡本质的化学平衡常数K。
因此,通过本节课学习,进一步引导学生建立利用浓度商Q 可化学平衡常数K的关系分析平衡移动的思路,进而以平衡常数K 为工具对以后将要学习的各类平衡进行分析,并使学生对化学反应限度的认识由定性认识上升到定量认识,由孤立地认识化学反应限度发展到关注环境的影响,由静态认识化学平衡上升到动态认识化学平衡,应该是本节课需要解决的关键所在。
3重点难点
(一)教学重点
化学平衡常数的概念和表达式书写规则;利用Qc与K判断反应进行的方向。
(二)教学难点
化学平衡常数概念的建立
(三)难点突破策略
精心设计表格,充分发挥数据的功能,向数字寻求帮助,让数据支撑结论,从不同化学平衡状态出发,对数据进行处理与分析,层层递进,建构化学平衡常数的概念和表达式。
4板书设计
(见课件最后一页)
[设计意图] 紧紧围绕化学平衡常数所涉及的三个方面的主要知识,我采用线索式和总分式(括弧式)相结合的板书形式,力求做到:重点突出、详略得当、层次分明、条理清晰、布局合理,使教材的梗概一目了然地展现在学生面前,便于学生对本节课的内容有一个完整的,系统的认识,抓住要领,掌握学习内容的层次和结构。事实也证明,学生对这种形式的板书比较欢迎,因为这种板书对比直观、鲜明,对于复杂的过程能起到化繁为简的作用,它能使学生印象深刻,便于记忆,增加思维的积极性和持续性。
5教学过程
5.1 第一学时
5.1.1教学目标
(一)知识与技能目标
1.学生能正确理解化学平衡常数的含义,认识到可以用平衡常数来定量的表达化学反应限度,并学会正确书写给定反应的平衡常数表达式;
2.学生通过分析各种反应限度的有关数据,认识到一个反应在同一温度下可以有不同的化学平衡状态,但其平衡常数只有一个,即各物质的浓度关系只有一个;
3.学生通过对实验数据的分析,知道化学平衡常数只与温度有关而与浓度、压强等无关;
4.学生知道浓度商的概念,并能够通过简单的计算,运用Qc和K的关系,判断化学反应进行的方向。
(二)过程与方法目标
1.学生通过对相同温度时,不同起始浓度下平衡数据的分析,寻找平衡时反应物和生成物浓度之间的关系,建立对平衡常数的认识过程,进而获得平衡常数表达式的表示方法;
2.学生通过对各种数据资料的分析和处理,让数据分析支撑认识的发展,提高获取和处理信息的能力及分析推理能力,懂得在不具备条件做实验的时候,从经验事实数据也能获取新知识的方法,同时形成从定性到定量认识化学平衡的思维方法。
(三)情感态度与价值观目标
1.学生通过对平衡常数的讨论,初步认识到其价值在于:预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度,并从中体会到理论对实践的指导作用;
2.学生通过积极参与课堂活动,提高归纳概括能力、口头表达能力和合作交流意识。
5.1.2学时重点
(一)教学重点:化学平衡常数的概念和表达式书写规则;利用Qc与K判断反应进行的方向。
5.1.3学时难点
(二)教学难点
化学平衡常数概念的建立
(三)难点突破策略
精心设计表格,充分发挥数据的功能,向数字寻求帮助,让数据支撑结论,从不同化学平衡状态出发,对数据进行处理与分析,层层递进,建构化学平衡常数的概念和表达式。
5.1.4教学活动
活动1【导入】环节一：新课引入
【引入】提问:什么是化学平衡状态?化学平衡状态时各物质的浓度保持不变,它们之间是否存在着某种定量关系呢?这节课我们就来探讨这个问题。
[设计意图] 巩固旧知,为新知学习铺垫;提出本节课的学习任务,激发学生学习积极性。
活动2【讲授】环节二：化学平衡常数概念的建立
1.化学平衡常数的概念及表达式
(指导学生分工合作,分析、处理数据,生成“化学平衡常数”的概念,并总结出化学平衡常数表达式的书写通式。)
【活动探究】探究平衡态时各物质浓度之间的关系
(1)已知反应CO(g)+H2O(g) =H2(g)+CO2(g),在800 ℃时用不同起始浓度的CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)进行反应,平衡后测得以下实验数据。
| 起始浓度/mol·L-1 | 平衡浓度/mol·L-1 | 平衡时 | 平衡时 | |||||||
| CO | H2O | H2 | CO2 | CO | H2O | H2 | CO2 |
[c(H2)+c(CO2)]/ [c(CO)+c(H2O)] |
[c(H2)·c(CO2)]/ [ c(CO)·c(H2O)] |
|
| 1 | 1 | 2 | 0 | 0 | 0.333 | 1.333 | 0.667 | 0.667 | ||
| 2 | 0.333 | 2 | 0.667 | 0.667 | 0.273 | 1.940 | 0.727 | 0.727 | ||
| 3 | 1 | 0.333 | 0.667 | 0.667 | 0.758 | 1.091 | 0.909 | 0.909 | ||
| 4 | 0 | 0 | 1 | 2 | 0.667 | 0.667 | 0.333 | 1.333 | ||
| 起始浓度/mol·L-1 | 平衡浓度/mol·L-1 | 平衡时 | 平衡时 | |||||
| H2 | I2 | HI | H2 | I2 | HI | [c(H2)·c(I2)]/c(HI) | [c2(H2)·c(I2)]/c(HI) | |
| 1 | 0.01067 | 0.01196 | 0 | 0.001831 | 0.003129 | 0.01767 | ||
| 2 | 0.01135 | 0.009044 | 0 | 0.003560 | 0.001250 | 0.01559 | ||
| 3 | 0 | 0 | 0.01069 | 0.001141 | 0.001141 | 0.008410 | ||
| 4 | 0.01 | 0.01 | 0.01 | 0.003194 | 0.003196 | 0.02359 | ||
| T/ºC | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
