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视频课题：沪科版化学高一上册课题26《化学键》江苏省 - 南通
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课题26 化学键
【学习目标】
1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成 2．能判断常见的离子化合物和共价化合物
3．学会书写常见原子、离子、共价分子、离子化合物的电子式 4．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质 【活动过程】
活动一：感知微粒间存在的相互作用及作用力的强弱
1．化学键是原子或离子间存在的强烈的相互作用。仔细辨认下列图片，指出下列物态变化过程中哪些是破坏的化学键？并根据数据，比较水、食盐中各种粒子间作用力的相对强弱。
水的汽化
沸点：100℃H2O水的分解
分解：大于4000℃
OH
食盐熔化
熔点：801℃
Na+
Cl
-
2．你认为上述有关物质中，哪些粒子间可能存在化学键？并将这些化学键按下列标准进行分类。
化学键
离子键
（阴阳离子间的强烈相互作用）
共价键
（原子间的强烈相互作用）
存在化学键的粒子 活动二：探究离子化合物、共价化合物的判断方法 1．用导电性实验可以判断离子化合物和共价化合物
根据下列物质在熔融状态下的导电性，判断哪些化合物是由离子通过离子键构成的离子 化合物？哪些化合物是由原子间通过共价键构成的共价化合物？
物质
NaOH H2O SiC MgO HCl 熔融状态下的导电性
导电
不导电
不导电
导电
不导电
2．根据组成化合物的元素特征可以判断离子化合物和共价化合物
根据上述所判断出的离子化合物和共价化合物的元素组成，你认为什么元素之间能形成 离子化合物？什么元素之间能够形成共价化合物？
如皋市第二中学2017——2018学年第一学期高一化学课堂活动单资料编号 026
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活动三：探究离子键、共价键的形成
1．原子都有形成稳定结构的趋势：氢原子最外层没有电子或具有2个电子是稳定的，多数 原子最外层具有8个电子是稳定的结构．在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式．请你写出下列原子的电子式．
①Na ②Mg ③N ④Cl 2．在化学反应中很多原子通过得失电子形成稳定结构，请按照示例写出下列物质的电子式．
MgCl2:
（1） NaCl （2） MgO
（3） Na2S （4） CaCl2
（5） K2O （6） MgF2
3．还有一类物质是通过共用电子对的偏离和偏向形成稳定结构，请按照示例写出下列物质的电子式．
HCl （1）CH4
（2）N2
（3）H2O （4）NH3 （5）CCl4 （6）CS2
4．小结电子式书写的方法．
[Cl ] Mg 2 [Cl
] Cl·····
·H·
·
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【课堂反馈】
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 2．下列物质属于共价化合物的是
A．N2 B．CaCl2 C．KF D．NH3 3．下列电子式表示的物质中，碳原子不满足8电子的是（ ）
A． B． C． D．
4．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，
Na3N的电子式 ，该化合物是由 键形成的
5．写出下列物质的电子式
（1）MgS （2） KCl
（3）CO2 （4） CaF2
（5） K2O
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