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视频标签：化学平衡常数
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：人教课标版选修4 化学反应原理第三节化学平衡常数-广西
教学设计、课堂实录及教案：人教课标版选修4 化学反应原理第三节化学平衡常数-广西大学附属中学
教学目标
1. 知识与技能 理解化学平衡常数的概念,掌握有关化学平衡常数的应用及计算。
2. 过程与方法 能用化学平衡常数、转化率判断反应进行的程度。
3. 情感态度与价值观 培养学生的逻辑思维能力和科学态度;培养学生理论联系实际能力。
2学情分析
1.学生已经学习了化学平衡的四个课时学习:课时1.化学平衡状态;课时2.影响化学平衡的因素;课时3.化学平衡的有关计算;课时4.等效平衡。本节课属于化学平衡的第5课时化学平衡常数。在学生掌握了一定的化学计算知识的基础上继续学习的。
2.学生对反应限度已经有了一个更深层次的理解,结合勒夏特列原理的应用,对于进一步定量的描述反应限度学生就更加容易理解和掌握。
3重点难点
重点:理解化学平衡常数的概念,化学平衡常数的应用及简单计算。
难点:理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。
4教学过程
4.1化学平衡常数 1课时
4.1.1教学活动
活动1【导入】
任何可逆反应在一定条件下是不可能进行完全的,即存在一定的限度,而反应的限度大小对于生产和生活实际有着直接的影响。怎样定量描述化学反应的限度呢?化学反应中反应物的转化率受到哪些因素的影响?
活动2【活动】学生阅读p28－29页表格数据
指导分析 教材第29页表格:
H2(g) + I2(g) → 2HI(g) 在457.6℃时,反应体系中各物质浓度的有关数据。对比各组所得数据,你有什么新的发现?
活动3【活动】探究、讨论
讨论发现:虽然起始浓度各不相同,但各组所得数值很近。
归纳:(1)温度不变时,K为常数,K=48.74;
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关;
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。
活动4【活动】思考
1.什么是化学平衡常数?
2.化学平衡常数的条件、研究的对象是什么?如何理解“一个可逆反应”?
3.化学平衡常数的意义是什么?影响化学平衡常数K的外界因素是什么?
活动5【讲授】 板书
一、化学平衡常数(符号为K)
1.概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
2.表达式:
3.意义:表示反应进行的程度
4.影响因素:温度
活动6【讲授】化学平衡常数概念的理解
有关平衡常数的几点说明:
(1) 反应体系固体、纯液体浓度视为常数,故不能体现在表达式中;
(2) K 有单位
(3) 只能体现反应进行的程度,不能体现反应进行的快慢;
(4) 化学平衡常数是指某一具体化学方程式的平衡常数:
若方程式方向改变,则平衡常数改变----互为倒数;
若方程式各物质的化学计量系数改变,则平衡常数改变。
活动7【练习】化学平衡常数概念理解
【例1】对于可逆反应:C(s) + CO2(g)→ 2CO(g),在一定的温度下,其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是( )
A. 将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强 C.升高体系的温度 D.使用合适的催化剂
【变式1】(双选)在某温度下,可逆反应的平衡常数为K ,下列说法正确的是( )
A. K越大,达到平衡时反应进行的程度越大
B. K越大,达到平衡时反应进行的程度越小
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度的改变而改变
活动8【导入】化学平衡常数的应用
引导学生从概念出发,启发K的应用。
知道K能推出哪些结论呢?
引导学生结合概念,讨论、发言、总结结论:
(1) 由平衡常数K值的大小,可推断反应进行的程度;K很大,反应进行的程度很大,转化率大;K居中,典型的可逆反应,改变条件反应的方向变化;K很小,反应进行的程度小,转化率小。
(2) 平衡常数K与温度有关,与浓度无关,由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热反应。
(3) 在某温度下,某时刻反应是否达平衡,可用该时刻产物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。
活动9【讲授】深入理解化学平衡常数的应用
板书 二、化学平衡常数的应用
1. 由K值的大小,可推断反应进行的程度
2. 由K随温度的变化,可推断正反应是吸热反应还是放热反应。
3. 由浓度商Q与K比较大小,可判断正在进行的反应是否达平衡状态或者反应进行的方向
活动10【活动】深入理解化学平衡常数的应用
【例2】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2 (g) +H2 (g) →CO (g) + H2O (g),平衡常数K与温度t℃的关系如下表:
| t | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| 起始浓度 | c(H2) | c(I2) | c(HI) |
| (1) | 0.060 | 0.400 | 2.000 |
| (2) | 0.096 | 0.300 | 0.500 |
| (3) | 0.0862 | 0.263 | 1.02 |
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
