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视频标签：弱电解质的电离
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视频课题：选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离-湖北省优课
教学设计、课堂实录及教案：选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离-湖北省优课
教材分析
1、教材所处的地位和作用:
本节是选修四第三章《水溶液中的离子平衡》的第一部分,包括:强、弱电解质、电离平衡、电离平衡的影响因素等。在物质分类、离子反应、化学平衡等知识基础上,引导学生建立弱电解质电离平衡的概念,并掌握温度、浓度、同离子效应对电离平衡的影响。本节内容在化学反应原理中占据非常重要的地位,并为水的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡和其他学科的学习打下基础。
2、教育教学目标:
(1)知识与技能:
① 巩固强化强、弱电解质的概念;
② 理解弱电解质电离平衡的建立;
③ 掌握影响弱电解质电离平衡的因素;
④ 培养学生对图表数据信息的读取及加工能力;
⑤ 培养学生收集处理信息、分析问题、解决实际问题的能力;
⑥ 通过定量实验、数据计算,培养学生严谨认真的科学态度以及以客观事实为依据的科学素养。
(2)过程与方法
运用数字化仪器(pH计、pH感应探头、数据采集器、电脑等),实时采集数据变化,客观精准的测定弱电解质稀释、升温、加入CH3COONH4固体过程中c(H+)的微量改变,通过对照和计算掌握弱电解质溶液中确实存在电离平衡以及电离平衡的影响因素。
(3)情感态度与价值观
现代化的实验手段、客观精确的数据采集、清晰准确的数学演算、严谨科学的论证过程都对学生产生强烈冲击,在知识的建构过程中培养了学生的科学素养,让学生体验化学数据之美,感受科学探索之美。
2学情分析
学生在紧张繁重的学习压力下,容易养成重结果忽视过程,不求甚解,大而化之的陋习,这些习惯的养成必将降低国民素质、减弱国家核心竞争力。在高中阶段利用学习化学原理等理论知识的契机,培养学生严谨务实、精益求精的科学品质十分必要。
3重点难点
教学重点:建立电离平衡的概念,掌握影响电离平衡的因素
教学难点:电离平衡的影响因素
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】通过化学史实、学科动态创设情境导入新课
【化学史实】通过展示近代化学史上非常重要的定量实验(拉瓦锡创立氧化学说;维勒通过定性、定量实验证明尿素可由无机物合成;居里夫人从两吨铀的废矿渣中分离出0.1克光谱纯氯化镭,颠覆了原子学说)
【学科动态】随着近30年来计算机技术在科学领域的不断扩展和深入,化学实验也日趋现代化。
活动2【活动】针对性实验演示，引出探讨课题
【学生实验视频】同体积同浓度盐酸、醋酸分别与足量NaHCO3固体的反应
活动3【讲授】概念的建立
【关键词一:弱电解质】复习巩固物质的分类以及强、弱电解质的概念。
【关键词二:平衡】1、多角度认知“平衡”的含义;2、平衡的特征;3、影响化学平衡的因素
活动4【活动】通过利用实验手段证明弱电解质电离平衡的存在，建构对电离平衡影响因素的理解
【疑问一】为什么只针对弱电解质才探讨电离平衡的存在?
【疑问二】如何通过实验证明弱电解质溶液中确实存在电离平衡?
引导学生从以下两个思路归纳整理实验方案的理论依据:1、通过证明弱电解质分子未完全电离的方法证明电离平衡的存在;2、通过平衡的移动证明平衡的存在。
【实验探究】测量0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸pH
应用pH计精确测定溶液pH,根据实验事实得出以下结论:1、盐酸是强电解质(前面展示的气球实验只能证明HCl的电离程度大于CH3COOH,不能证明HCl是强电解质);2、醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在电离平衡。并引导同学对c(CH3COOH)与c(H+)进行比较,认识到弱电解质的电离通常非常微弱这一事实。
【实验探究】加水稀释对盐酸、醋酸溶液中c(H+)的影响
依据实验事实,比较两种酸加水稀释pH变化的异同。
着重就以下两点分析稀释对醋酸溶液的影响:1、如何运用勒夏特列原理判断加水稀释时醋酸电离平衡的移动方向;2、解释稀醋酸溶液稀释时n(H+)增大,V(溶液)也增大,c(H+)为什么减小?
【实验探究】升温对盐酸、醋酸溶液c(H+)的影响
依据实验事实,得出醋酸电离平衡是吸热过程的结论。
【实验探究】加入CH3COONH4固体对醋酸c(H+)的影响
分析同离子效应对电离平衡的影响。
活动5【讲授】归纳与应用
【归纳整理】列表比较强、弱电解质
【应用与解释】对课堂一开始提出的问题,运用电离平衡移动原理加以解释。并能对生活中电离平衡案例进行分析与解释。
活动6【活动】总结与反思
【方法论】科学概念产生的一般方法
从“宏观现象→建立概念→归纳演绎→应用概念”四个步骤回顾本堂课的知识构建过程,帮助学生掌握学习科学概念的一般方法
《第三章 第一节 弱电解质电离平衡及其影响因素》导学案
【学习目标与要求】
1、巩固强化强、弱电解质的概念
2、理解弱电解质电离平衡的建立
3、掌握弱电解质电离平衡的影响因素
4、初步了解pH计、数据采集器、数字化实验室软件的使用方法，pH与c(H+)换算关系
5、深刻感受定量实验、数据推导在化学学习中的重要作用
【重点难点】
电离平衡的影响因素
【知识回顾、课前预习】
1、基本概念
2、基本理论
（1） 影响化学反应速率的因素有哪些？____________________________________________
（2）化学平衡的特征（归纳为五个字）：______、______、______、______、______
能谈一谈你对这“五个字”所代表的深层含义的理解吗?
（3）判断平衡移动方向的依据-------勒夏特列原理
默写勒夏特列原理：_____________________________________________________________
（4）影响化学平衡的因素有哪些？
_____________________________________________________________________________
【探索新知】
1、【实验】比较同浓度同体积盐酸和醋酸分别与足量碳酸氢钠固体的反应
| 50mL1mol/L盐酸与8克NaHCO3固体 | 50mL1mol/L醋酸与8克NaHCO3固体 | |
| 化学方程式 | ||
| 分别计算两种反应物的物质的量 | ||
| 开始阶段现象 | ||
| 放出CO2总量 | ||
| 实验结论 |
| 0.1mol/L盐酸 | 0.1mol/L醋酸 | |
| pH | ||
| c(H+) | ||
| 实验结论 |
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| 实验数据 | 实验分析 | 实验结论 |
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| 实验数据 | 实验分析 | 实验结论 |
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| 醋酸溶液 | 加入CH3COONH4固体后的醋酸溶液 | |
| pH | ||
| c(H+)变化 | ||
| 实验结论 |
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| 强电解质 | 弱电解质 | |
| 水溶液中电离程度 | ||
| 水溶液中粒子的存在形式 | ||
| 电离方程式（举例） | ||
| 电离平衡的影响因素 |
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
