视频简介：

                   《弱电解质的电离》 学案
【学习目标】
一、知识与技能
1．理解强弱电解质的概念，懂得区分强弱电解质；
2．运用化学平衡的知识，类比理解弱电解质的电离平衡；
3．准确书写弱电解质的电离方程式；
4．能运用强弱电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
二、过程与方法
1．结合化学平衡的原理，进一步了解弱电解质的电离平衡，体现了化学理论的指导作用；
2．通过探究性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法；
3．通过不断创设问题，让学生体会分析问题的思路，引导学生构建分析问题的方法。
三、情感、态度和价值观   
1．运用新知识分析生活中的现象，使学生更加关注化学与生活的联系，更加热爱化学；
2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
3．通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
【学习重点难点】 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
【实验探究】
实验目的：探究0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中c(H⁺)的相对大小。
仪器和试剂：0.01mol/L盐酸、0.01mol/L醋酸、镁条、pH试纸、试管、量筒、玻璃棒、点滴板。

实验步骤	现象	结论
1．在两支已放好等量镁条（除去氧化膜）的试管中，分别加入 2滴管 （约2mL）0.01mol/L 的盐酸和醋酸溶液。	盐酸：镁条        溶解，     产生        气泡； 醋酸：镁条        溶解，      产生        气泡。	当c(HCl)        c(CH3COOH)时， c(H+)盐酸    c(H+)醋酸。 （填：> 、< 或 = ）

提示：pH= –lg c（H⁺）。

实验步骤	试剂	pH	c(H+)/(mol/L)	结论
2．在点滴板上放置两片pH试纸，分别用2支洁净、干燥的玻璃棒蘸取 0.01mol/L  盐酸、0.01mol/L 醋酸溶液，滴到试纸中央，片刻后，与标准比色卡对比记录pH。	0.01mol/L 盐酸溶液
	0.01mol/L 醋酸溶液

一、强弱电解质
1．强电解质：在水溶液或熔化状态下，能够                电离的电解质。常见的有（举例）：
强酸                                               、
强碱                                                、
大多数盐（含难溶性盐）                                                      、
活泼金属氧化物，如Na₂O。                                                                   
2．弱电解质：在水溶液和熔化状态下，只能              电离的电解质。常见的有（举例）：
弱酸                               、弱碱                                、水。
【巩固训练】
1．根据定义，判断下列说法是否正确？
① 盐酸、浓硫酸都是强电解质； 
② CH₃COOH易溶于水，所以CH₃COOH是强电解质；
③ BaSO₄不溶于水，但溶于水的BaSO₄全部电离，故BaSO₄为强电解质。
启示一：强、弱电解质研究的对象是                         。
启示二：电解质的强弱与物质的                         无关。
2．下列电解质中，          是强电解质，             是弱电解质。
a.HCl       b.NaCl   c.CH₃COOH   d.AgCl   e.NaOH    f.Cu  
g.NH₃.H₂O   h.H₂O    i. 碳酸       j.CO₂    k.蔗糖
3．（双选）能证明乙酸(CH₃COOH)是弱电解质的（      ）。
A. 0.1mol/L乙酸溶液中c(H⁺)约为0.001mol/L          B. 乙酸能与水以任意比例互溶
C. 乙酸溶液中含有H⁺、CH₃COO^-                                                      D. 乙酸溶液中含有CH₃COOH
4．请写出乙酸、一水合氨的电离方程式
                                      、                                     。
小结：电离方程式的书写：
强电解质在溶液中完全电离，书写电离方程式时，用“==”表示。
弱电解质在溶液中部分电离，书写电离方程式时，用“”表示。
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（   ）。
A. BaSO₄  Ba²⁺+SO₄^2-        
B. H₃PO₄ == 3H⁺+PO₄^3-
C. NaHSO₄ == Na⁺+ HSO₄^-   
D. NaHCO₃ == Na⁺+HCO₃^-  
 
【思考与交流】
1．填写下表中的空白：CH₃COOH电离过程中体系各离子浓度变化

	c(CH3COOH)	c(CH3COO－)	c(H+)
醋酸初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时

 
2．根据以上表中各微粒浓度变化能画出这个过程的v～t图。
反
应
速
率
                                                 
  时间
 
二、弱电解质的电离平衡
1．概念：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率      离子重新结合生成弱电解质的速率时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做           。
2．电离平衡的特征：
(1) 逆——弱电解质的电离是               。
(2) 等——                               。
(3) 动——电离平衡是一种            平衡。
(4) 定——条件不变，溶液中各分子、离子的浓度             ，溶液里既有离子又有分子。
(5) 变——条件           时，电离平衡发生             。
【思考与交流】
3．填写下表中的空白：BOH电离过程中体系各离子浓度变化

	c(B+)	c(OH-)	c(BOH)
等体积等浓度B+、OH-溶液混合时
达到电离平衡前
	不变	不变	不变

 
 
【巩固训练】
6．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH^＋＋F^－，说明达到电离平衡的标志是 (　　)。
A．c(H^＋)＝c(F^－)      B．v(电离)＝v(结合成分子)
C．溶液显酸性       D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F^－数相等
7．(双选)在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，能使生成氢气的速率减慢的是（     ）。
A．硫酸铜晶体        B．水        C．氯化钠晶体        D．醋酸钾晶体 
 
【课堂小结】

	强电解质	弱电解质
电离程度	电离	电离
物质种类	强酸、强碱、               、 活泼金属氧化物等。	弱酸、           、水等。
电离方程式	例：HCl == H++Cl-	例：CH3COOHCH3COO-+H+
溶液中溶质 粒子种类	无溶质分子	溶质分子和离子共存，说明弱电解质 的电离过程存在               。

 
【课后作业】
1．预习课本P.42科学视野
2．完成学案和《步步高》相关练习。
3．课本P.43习题1  思考影响弱电解质的电离平衡的因素。
 

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