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视频标签：化学平衡常数
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视频课题：高中化学人教版选修四《化学平衡常数》北京
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高中化学人教版选修四《化学平衡常数》北京市昌平区第一中学教学设计
基于QC 、K关系分析的平衡移动规律教学设计
| 授课内容 | 普通高中新课程化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第3课时） | ||
| 授课教师 | 授课时间 | 2015、4、2 | |
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授课地点 |
授课班级 | 高二、7班 | |
| 教学基本信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 课题 基于QC 、K关系分析的平衡移动规律 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 教学内容分析 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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本节课教学内容为原理4第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第3课时的内容，源于可逆反应化学平衡知识模块。必修2已经学习过化学反应的限度，本书是对可逆反应限度的继续深入学习，引入了平衡常数概念。学习内容更加深入，要学习限度的改变，如何改变，即平衡移动。目的是更好的调控可逆反应向着需要的方向进行。 所以本部分内容共开设了三课时，第一课时主要是和必修2做衔接，复习可逆反应的特征，以及平衡状态的判定，引出浓度商和平衡常数这两个概念。第二课时主要是平衡常数的应用，第三课时是基于QC 、K关系的分析得出影响平衡移动的因素，以及平衡移动规律，也就是本节课的内容。 平衡观是高中化学非常重要的认知观念，平衡观统领可逆反应、水溶液中弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡及转化。K与QC的关系分析可以解释所有的平衡移动问题。本节课作为平衡观建立的第一部分学习内容，可以起到建立观念，统领后续学习的作用。所以基于K和QC关系分析的平衡移动规律学习比较理性，平衡移动的规律完全通过K与QC关系分析得出，实验起到了验证的作用。本节课的内容是勒夏特列原理的理论支撑，尤其是压强对平衡移动的影响更具有理论依据。这种分析可以延续到水溶液中的离子平衡，只是少了压强这个影响因素。勒夏特列原理只能定性的判断平衡移动方向，但不能够定量计算，而平衡常数K和QC的应用可以做到。平衡常数K就像是可逆反应的幕后操控者，任何的调控平衡状态都离不开平衡常数的约束，也决定了平衡的移动方向。 本部分内容的学习起到了承前启后的作用，是一种观念的建立，也是分析可逆反应的一种工具。 |
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| 学情分析 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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学生在必修2中已经学习了化学反应限度，即化学平衡，并且知道了平衡是可以改变的。但对化学反应限度还只是感性的认识，不能够定量的表征。对于平衡的判定局限于物质的浓度不再改变，以及V正=V逆，不能够用平衡常数K和浓度商QC来判断可逆反应是否达到平衡。不清楚哪些因素可以打破平衡，以及平衡如何移动。由于在第二节中学习了影响化学反应速率的因素，所以学生对于平衡移动的影响因素会和影响速率的因素混淆。这种混淆是由于缺乏可以进行分析的依据，即K和QC的关系分析。 有一部分同学已经了解了勒夏特列原理，并且已经开始应用。但遇到一些问题需要定量分析时遇到了困难，例如：恒容状态下对于一个已经平衡的反应再加入反应物A，问这种反应物的转化率比原来大还是小，学生非常清楚的知道平衡会正向移动，却不能够证明A的转化率降低了。这正是缺少对平衡常数这个硬性标杆的认识。 |
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| 教学目标 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2、通过影响K、QC的因素分析，得出影响平衡移动的因素有温度、压强、浓度 3、通过分析改变T、C、P对K和QC带来的变化，判断平衡移动的方向，进而得到平衡移动规律 4、能根据得出的结论调控影响因素促进可逆反应向着需要的方向的进行 二、过程与方法 1、承接上节课，通过K、QC不等，建立判断可逆反应进行方向的依据。数学关系的分析结合K、QC的本质含义理解，思维连贯。 2、平衡时K=QC，如果不等了，分析得出影响平衡移动的因素，分析的有理有据，避开了催化剂等其它因素的干扰。 3、工业合成氨作为载体分析、讨论、总结平衡移动规律。建立在任务基础之上的学习会更有成就感。 三、情感态度价值观 1．通过K、QC关系的推导和应用，促进学生培养理性分析的习惯，对待科学不仅要知其然，还要知其所以然。 2． 对于可逆反应的认识，要建立平衡观，培养了学科素养。 3．通过对合成氨的调控，感受化学在生产中的应用。 |
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| 教学重点难点 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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教学重点：温度、浓度、压强影响下的平衡移动规律。 教学难点：主动建立分析平衡移动的一般思路，即分析影响因素如何影响了K 或者QC, 比较K 和QC的大小，进而判断平衡移动方向。 |
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| 教学流程 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 板书设计 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 （浓度、压强）QC = K（温度） QC < K 反应正向进行QC > K 反应逆向进行 二、平衡移动规律
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引起QC = K的原因可能有哪些？为什么？
Fe(SCN)3（红色）视频来源：优质课网 www.youzhik.com
【问题】如果QC = K，要么QC<K，要么QC>K
已达平衡的反应，QC = K的原因分析，得到平衡移动的影响因素
QC = K了，可能是什么原因引起的？
C反 或C生
C反 或C生
气体分子数增多 P
气体分子数减少P
