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视频标签：化学平衡常数
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视频课题：选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡常数_安徽省优课
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选修4化学反应原理第二章第三节化学平衡常数_安徽省优课
第二节 化 学 平 衡
第三课时 化学平衡常数
| 课题 | 化学平衡常数 | 课时：1 | |||
| 学习目标 | 掌握化学平衡常数的表达式及其用途；熟练应用化学平衡常数进行计算 | ||||
| 重点 | 化学平衡常数的表达式及计算 | ||||
| 难点 | 化学平衡常数的表达式及计算 | ||||
| 当堂检测重点 | 化学平衡常数的表达式及计算 | ||||
| 教法 | 讲授法 | 教具 | 黑板 多媒体 | ||
| 学案内容 | |||||
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五．化学平衡常数 （一）化学平衡常数：是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。它是个常数，用K表示，例如：  mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  K=--------------------1.使用化学平衡常数应注意的问题： （1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。 若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。 （4）一般地说，_________时，该反应进行得就基本完全了。 2.化学平衡常数值的大小反映了一个化学反应可能进行的程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 3.利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为________反应；若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。 4.化学平衡常数的应用 判断反应进行的方向 （二）有关化学平衡的计算：(三段式) 例1、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 （3）在上述温度下，该容器中若通入H2、I2蒸气和HI各0.20 mol，试求该反应正向进行还是逆向进行。 例2、在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：  CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0求CO转化为CO2的转化率。 课堂总结：______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ |
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