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视频标签：离子反应
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视频课题：高中化学人教版必修1第二章第二节离子反应-山西省优课
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在概念课教学中培养学科思想—— 《酸、碱、盐在水溶液中的电离》
教学设计
《酸、碱、盐在水溶液中的电离》这节课是人教版第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。介绍离子反应以前需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。这一节是学习离子反应的基础，也是以后在选四部分《水溶液中的离子平衡》整个章节的基础，本节课教学要让学生树立“微粒观”，认识到化学反应是微粒的反应。
一、学情分析：学生在初中已经做过溶液导电性的实验，也熟悉一些常见的离子，这是本节教学的基础。但是对溶液导电的原因，和如何产生自由移动的离子并不清楚，所以对电离过程的理解是本节教学的重点内容。
二、教学目标：
1、能说出电解质、非电解质的概念；
2、知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，能书写常见酸、碱、盐的电离方程式
3、从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 三、重难点
重点：知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况。 难点：正确的判断电解质和非电解质。 四、教学设计 结合我校“1+1问题解决塔式课堂”的课程模式，学生经过一节课阅读教材、查找资料、完成学案，并在互动卡上提出问题，把本课的教学内容按照知识间逻辑关系整理成五个展示任务：
任务一：判断物质的导电性，分析其中化合物导电的微粒；任务二：以NaCl为例，分析可溶性盐的导电原因；任务三：构建电解质概念，总结判断电解质的要点；任务四：表达电离——电离方程式；任务五：从电离的角度认识酸、碱、盐。
学生课前准备自己组的任务，展示课上展示，这五个个展示任务达成，即完成本节学习内容。
四、教学过程：
情景导入：有一个生活常识，身体有汗的人接触使用着的用电器，容易发生触电事故？为什么？
学生回答：汗液能导电，汗液中含有盐分。 引出课题：我们今天来研究一下含有盐分的汗液为什么导电（板书：酸、碱、盐在水溶液中的电离）
师：同学们自主后，在互动卡上提出问题，经过整理，本节展示课有以下五个展示任务（多媒体）。
任务一：判断物质的导电性，分析其中化合物导电的微粒； 学生展示：（学案内容）根据初中所学知识，判断下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③NaOH晶体④蔗糖溶液、⑤石墨、⑥Al、⑦酒精、⑧NaCl溶液、⑨NaCl晶体、⑩熔融的KNO3晶体、（11）CO2其中可以导电的有___________________（填序号）。并做以下分析：
学生回答问题：（多媒体展示）
①金属单质_____（填能、不能）导电，原因： ____________________ ②固体及酒精_____（填能、不能）导电，原因： __________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在固体时不导电，而溶于水后却能导电呢？
原因：__________________________________________________________ ④上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体还有什么方法能使其导电？为什么？
⑤葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ （设计意图：学生通过解决学案上问题和课堂中提出的问题，思考明确导体导电是因为有带电荷的微粒，有些化合物在水溶液和熔融状态下能导电是因为产生了自由移动的离子。）
任务二：以NaCl为例，分析可溶性盐的导电原因
学生活动：阅读教材P30中相应的段落和图片，独立描述NaCl在水中的形成自由移动离子的过程，再在小组内讨论相互补充。
学生展示：（多媒体Flash动画）NaCl在水中的电离过程。
教师引导：NaCl晶体的构成，微粒电离前后的变化，微粒运动状态的变化。 学生展示：（图片）NaCl水溶液和熔融态NaCl微粒图片。描述两者的相同点：都是自由移动的离子，不同点：NaCl水溶液形成水合离子，熔融态NaCl中就是Na+、Cl-。
引出概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的原因是发生了电离，产生自由移动的离子。
（设计意图：多种方法让学生体会电解质电离的过程。学生通过阅读教材及图片，先自己复述电离过程，加深理解，再小组成员相互补充，互通有无，补充独立学习时的遗漏。）
任务三：构建电解质概念，总结判断电解质的要点； 1、学生展示：（学案内容）判断下列说法是否正确 （1）金属能导电，金属属于电解质 （2）氧气不能导电，是非电解质
（3）NaOH溶液导电，则NaOH是电解质
（4）KNO3固体不导电，所以KNO3 是非电解质
（5）纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4是非电解质
（6）CaCO3 难溶于水，CaCO3的水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质 （7）SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
（8）CaO在熔融状态能电离出自由移动的离子而导电，所以CaO是电解质 （9）CaO溶于水导电，所以CaO是电解质。
序号
研究的物质
导电微粒
导电微粒产生条件
2、思考判断：（多媒体）
电解质在水中一定能导电（ ）
在水中能导电的化合物一定是电解质（ ） 电解质在熔融状态一定能导电（ ）
在熔融状态下能导电的化合物一定是电解质（ ） 3、总结判断电解质方法：（1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都
是 ； （2）电解质不是任何状态都导电，而是在 或 状态下由电解质本身提供了自由移动的离子后才导电
教师引导总结：1）研究对象：电解质是化合物。电解质和非电解质讨论的都是化合物范畴，单质和溶液既不是电解质，也不是非电解质。
2）导电条件：“溶于水”或“熔融态”，两个条件具备其一是电解质。有些电解质溶于水导电，而熔融态不导电，如HCl；有些电解质只有熔融态导电如CaCO3，由于其在水中难溶而不导电；晶体本身是否导电不做讨论。当化合物水溶液和熔融态都不导电则是非电解质。
3）导电本质：必须是化合物自身发生电离。若是化合物溶于水反应所得产物导致溶液导电，则原化合物为非电解质，如CO2、SO3。
（设计意图：判断物质电解质是学生经常会出错的知识点，通过例子学生体会电解质的判断方法，尤其注意电解质和非电解质都是属于化合物范畴，以及对电解质导电的条件的理解。）
任务四：表达电离——电离方程式
学生活动：各组派代表到黑板上板演几种化合物（HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl）的电离方程式，其他同学检查自己及板演同学的错误。
学生总结：书写电离方程式的方法。
（设计意图：电离方程式的书写是离子方程式书写的基础，要让学生动手自己书写，发现总结容易出现的错误，组织学生活动让学生全部动手动脑参与电离方程式的书写，课堂气氛活跃，学生掌握的情况也比较好。）
任务五：从电离的角度认识酸、碱、盐
过渡：我们以前将化合物分为氧化物、酸、碱、盐，今天我们将化合物分为电解质和非电解质。这两种分法的物质类别之间有什么关系？有没有交叉或包含关系。
学生展示：根据刚才写出的电离方程式，总结： 酸：电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物； 碱：电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物；
盐：电离时,能生成金属阳离子(或NH4+离子）和酸根阴离子的化合物。 （设计意图：学生通过黑板上呈现的多种化合物的电离方程式，结合以往经验，能顺利得出得出酸、碱、盐的概念）
课堂小结：
学生展示：本节课我们将化合物分为电解质和非电解质，分类标准是化合物在水溶液和熔融状态下是否导电，能导电的原因是化合物电离产生自由移动的离子，电离过程用化学语言表达即为电离方程式。
酸碱盐在水溶液中的电离
【学习目标】1、能说出电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2、知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，能书写常见酸、碱、盐的电离方程式
3、从电离角度进一步认识酸、碱、盐。 【问题导学】
一、电解质、非电解质
1、根据初中所学知识，判断下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③NaOH晶体④蔗糖溶液、⑤石墨、⑥Al、⑦酒精、⑧NaCl溶液、⑨NaCl晶体、⑩熔融的KNO3晶体、（11）CO2其中可以导电的有___________________（填序号）。并做以下分析：
2、仔细阅读课本30页例如这段及图2-9（看固体组成、看解离过程、看自由离子组成），读后脱离课本独立简述NaCl的电离过程 。
3、阅读教材学习电解质、非电解质概念，并选择<问题1>中①--(11)对应序号归入概念中，并请你尽可能多的再列举电解质物质（写化学式）。
电解质：在 状态下，能导电的 。举例：
非电解质：在水溶液或熔化状态下，不能导电的化合物。举例：
【思考】判断下列说法是否正确（1）金属能导电，金属属于电解质 （2）氧气不能导电，是非电解质
（3）NaOH溶液导电，则NaOH是电解质
（4）KNO3固体不导电，所以KNO3 是非电解质
（5）纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4是非电解质
（6）CaCO3 难溶于水，CaCO3的水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质 （7）SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
（8）CaO在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电，所以CaO是电解质 （9）CaO溶于水导电，所以CaO是电解质。
[归纳1]根据（1）—（9）思考电解质的判断要点
（1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是纯净物中的 ； （2）电解质不是任何状态都导电，而是在 或 条件下由
序号 研究的物质 导电微粒 导电微粒产生条件
电解质本身提供了自由移动的离子后才导电（两个条件具备一个即可）。 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1． 电离：________________________________________________的过程。 2． 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl__________________ H2SO4__________________
NaCl ___________________ BaCl2 NaOH Ba(OH)2________________ Na2CO3________________ NH4Cl 【归纳2】（1）书写电离方程式的方法及注意事项：
（2）从电离的角度说说什么是酸、碱、盐：
(选学)三、强电解质、弱电解质 1、物质导电性实验：观察分别都是相同体积（40mL）相同物质量浓度（0.1mol/L）的盐酸、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液、醋酸溶液的导电性强弱，写出观察结果：
2、强电解质、弱电解质的定义
强电解质：在水溶液里 完全 电离的电解质。如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba（OH）2、KOH]、大多数盐[NaCl、（NH4）2SO4、CaCO3]。 弱电解质：在水溶液里 不完全 电离的电解质。 如弱酸（醋酸、H2CO3）、弱碱(NH3·H2O)、 水等。 【归纳3】（1）比较强电解质、弱电解质
（2）电解质的强弱与其溶解性无关。
（3）溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱没有必然联系。 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 【达标检测】
1、下列物质在水中不能电离出Cl- 的是 （ ）
A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．CCl4 2、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 3、仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A、KOH B、H2SO4 C、CO2 D、NH4HCO3 4、下列物质 ①铁片②液态HCl ③NH3 ④酒精 ⑤盐酸 ⑥纯H2SO4
⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体（11）H2O（12）冰醋酸 （14）SO2（15）石墨
（1）能导电的是____________________。（填序号，下同）
电离程度 溶液中电解质存在形式
强电解质
弱电解质
（2）属于电解质的是_________________。 （3）属于非电解质的是________________。 *（4）属于强电解质的是________________。 *（5）属于弱电解质的是________________。
5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑪ NH4NO ⑫ Na2SO4 ⑬ KHCO3 ⑭ Al2(SO4)3
⑮ AgNO3
⑯ CuSO4 ⑰ FeCl2
⑱ Ca(NO3)2 ⑲ NH4HCO3 ⑳ KHSO4 6、以下混合后会导致溶液导电性减弱的是（ ）
A、Na2SO4溶液加入BaCl2固体 B、Ba(OH)2溶液中加入CuSO4固体 C、NaOH溶液通入HCl D、H2O中加入NaCl固体 7、下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
（选做题）8、利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
