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视频标签：化学计量数,实验中的应用
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视频课题：人教版高一必修一第一章第2课化学计量数在实验中的应用-重庆
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人教版高一必修一第一章第2课化学计量数在实验中的应用-重庆市 - 南川
“基于标准的教学”教学设计
课题
课型
课时： 合计 节
确定 依据
课程标准的描述
考纲及其他依据
学情分析
使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
配制溶液在历年高考中均属必考题。
使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
学习 目标
1、认识容量瓶（外观、规格、标识。）；容量瓶的选择。 2、初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、初步学会实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，及注意事项。
教学 设计
学生活动 教师活动 设计意图
1．倾听思考实验室里不同浓度的溶液是怎么来的，不同浓度的溶液对我们的生活有怎样的影响？ 2．以配制100g 5%的NaCl溶液为例说明配制一定质量分数的溶液的过程，
3. 思考配制100ml 1mol/L的NaCl溶液需要哪些仪器
4.观察容量瓶的外观、标识，根据实验目的选择容量瓶。
5、思考容量瓶如何检漏，并由同学示范检漏过程
1.展示不同浓度的溶液，讲述溶液的浓度与我们的生活息息相关 2. 投影配制步骤：计算、称量、溶解
3. 说出烧杯、量筒的优缺点，最后落实在容量瓶上
4．投影容量瓶的外观、标识、用途、注意事项、常用规格及如何选择
5.辅助学生检漏，并结合投影和亲自示范加以强化
1．设计情景使
学生认识到配置溶液的重要性和必要性
2.唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫
3.了解容量瓶的设计原理
4.认识容量瓶、学会选择容量瓶
6.计算药品的用量，思考是否需要计算水的用量 7.回忆用托盘天平称量药品的注意事项，并由一位同学做示范，其余同学给出不足之处 8.思考能否用容量瓶溶解药品，如果不能如何溶解 9.思考因瓶口较细，为避免液体洒在外面，应怎样将溶液转移至容量瓶 10.思考溶质是否已全部转移至容量瓶，如果没有该如何
11.观察定容过程，思考定容时液体滴加多余怎样处理
12.观察摇匀过程，思考摇匀后液面低于刻度线如何处理
13.小结本堂课所学内容
6、投影并讲述计算过程，解释不
需要计算水的质量。
7.综合学生意见，投影给出注意事
项，并亲自示范正确的操作过程。
8.演示溶解过程，并讲述本步骤的
要点
9.投影展示转移要领，并亲自示范 10.投影展示洗涤要领，并做示范，
解释量筒量取液体不洗涤的原因 11.投影展示定容要领，并做示范 12.示范摇匀，解释不能补加水得原因
13.投影总结用固体药品配制
溶液的步骤及口诀
5.学会检漏 6.学会计算 7.正确使用托盘天平
8.掌握溶解的要领 9.掌握转移溶液的要领
10.领会哪些需要
洗涤，掌握洗涤方
法 11．掌握定容要领 12.掌握摇匀要领
13.形成体系
达标 检测 试题
学案上的随堂检测 小结及 作业
1、 小结：（1）步骤计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀-转移贴签
（2）口诀算称量取步骤清；溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记；摇匀标签便告成。 2、学案和练习册上相关试题
后记
教师对学生学习过程评价
学生自主学习不够，缺乏主动学习的意识。
教学设计 改进措施
多给学生自由思考发挥的时间，把课堂留给学生，调动学生学习的主动性。
一定物质的量浓度溶液的配制
第1课时
教学目标：
1、认识容量瓶（外观、规格、标识。）；容量瓶的选择。
2、初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、初步学会实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，及注意事项。
课前预习：
一．物质的量浓度
1. 定义 ：
符号 ： 单位 ：
数学表达式：
注意事项：
①概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。
②溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。
2. 习题：
（1）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L, 取出5mL该溶液，其浓度为
mol/L
（2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
思考：由这两个题，你可以得出什么结论？
二.一定质量分数溶液的配制
如何配制100g10%NaCl 溶液？ 需要哪些仪器？
思考： 如何配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？
新课：
1. 主要仪器之一容量瓶
容量瓶常用的规格有 mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。
容量瓶上标有 ﹑ 和
思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用 mL的容量瓶。
由这个题，你能的出什么结论？
2. 主要仪器
3. 主要步骤（100ml1.0mol/LNaCl溶液）
（1）计算： 计算所需NaCl固体溶质的质量 g
（2）称量： 根据计算结果，称量固体溶质 g, 所需仪器：
（3）溶解： 在 中溶解，并注意要冷却到室温。
所需仪器还有
思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？
②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?
(4) 转移： 冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿 注入 中。
思考: ①为什么要用玻璃棒引流？
②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？
（5）洗涤： 用蒸馏水洗涤 和 2～3次，并将洗涤液都转入 中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容： 继续往 中加入蒸馏水，直到液面接近 时，改用 滴加蒸馏水至液面最低点与 相切。
思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？
②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？
（7）摇匀： 塞好 ，反复上下颠倒摇匀15～20次。
思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
②容量瓶能否用来长期盛放溶液？
（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
4. 小结：
（1） 一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制的主要仪器有哪些？
（2） 一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制的主要步骤和注意事项有哪些？
随堂检测：
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入——— 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 .中并贴好标签。
课后练习：
1．实验室里需用480mL0．1 mol·L-1硫酸铜溶液；以下操作正确的是 ()
A.称取7．68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
2. 用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需用到的仪器是（ ）
A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶
3.实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C.玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号) .
（2）实验过程：用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线________时，改用_ _____小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
4．欲配制1000 mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是
请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为
A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2--3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
B 加水至离刻度线 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 g NaOH .
D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
F 将溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。
5.误差分析
| 配制步骤 | 错误操作 | nB或m | V | cB |
| 称量 | 砝码生锈（没有脱落） | |||
| 左边放砝码，右边放NaCl固体 | ||||
| 溶解 | 为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中 | |||
| 转移 | 向容量瓶内转移溶液时有少量液体流出 | |||
| 洗涤 | 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 | |||
|
定容 |
仰视 | |||
| 俯视 | ||||
| 超过刻度线，吸出一部分水 | ||||
| 摇匀 | 摇匀后液面下降，补充水 | |||
| 装瓶 | 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 |
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
