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视频课题：人教版高一必修一第一章第2课化学计量数在实验中的应用-李
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人教版高一必修一第一章第2课化学计量数在实验中的应用-李冬梅
第二节 物质的量（第1课时）教学设计
[教材分析]
物质的量是人教版《必修1》教材第一章第二节的内容，处于教材如此靠前的位置，可见其在教学中的重要性。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是一个全新且较抽象的概念，它是整个化学计算的核心，可以联系微观粒子数目、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。它的应用贯穿于整个高中阶段化学学习的始终。在高考中也占有较重要的位置。此外，物质的量还被广泛地应用于工农业生产和科学研究中。在高中化学中讲授物质的量，可以帮助学生深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，培养学生逻辑推理、抽象概括的能力和科学的思维方法，特别是对于培养学生的化学计算技能有着非常重要的意义。
[学情分析]
学生在初中学习化学反应时，对化学方程式的宏观意义和微观意义已经比较熟悉，但并未建立起宏观意义和微观意义的联系。
物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的涵义。因此，学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。本节内容是帮助学生建立起化学方程式宏观意义和微观意义联系的第一步，可以填补学生的知识空白。
在教学过程中应力求贴近生活实际，把抽象的内容简单明了的表达出来，突出物质的量在计量微观粒子数目上的工具性作用，增强学生的理解。
[教学目标]
1． 知识与技能：
（1）使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
（2）使学生了解物质的量及其单位，了解阿伏加德罗常数的涵义；了解物质的量与微观粒子数之间的关系； 2． 过程与方法：
通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神；培养学生逻辑推理、抽象概括的能力以及科学的思维方法。 3． 情感态度与价值观：
（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
（3）培养学生探究问题的科学方法，在讨论中学会相互协作、相互欣赏。 [教学重、难点]
重点：物质的量及其单位，物质的量与微粒数目的关系 难点：物质的量及其单位的理解，阿伏加德罗常数的涵义。 [教学方法] 多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。
[教学过程设计]
[引言] 同学们，讲桌上有一杯水。我们可以通过哪些量来描述水的多少呢？ [生]以小组分析讨论回答：
用天平称取水的质量；用量筒量取水的体积；数水分子的个数„„ [师]这些方案都是可行的吗？为什么？
[生] 用天平称取水的质量和用量筒量取水的体积都是可行的，数水分子的个数是不可行的。 因为水分子的体积很小，肉眼看不见。
[师] 分析得很有道理，水分子的体积很小，肉眼看不见，这确实不方便我们去数水分子的个数。即便我们采用特殊仪器，能看见水分子，水分子的数目之多，我们也是数不过来的。我们常常把自己比喻成大海里的一滴水，来形容自己的渺小。但是就是这么一滴水所含有的水分子个数，也是非常惊人的。
[多媒体展示]一滴水中所含有的水分子数目为：1670000000000000000000（1.67×1021 ）个水分子。
[思考]一滴水中就有这么多的水分子，那一杯水中、一桶水中的水分子个数就更多了，此时再用“个”来表示水分子的个数，方便吗？ [生]不方便。
[思考]那我们又该如何表示水分子的个数呢？ [生]我们可以用一个整体去代表很多的水分子。
[师]这个同学给我们提供了一个很好的思路。我们可以将微粒作为“一个整体”计量，而不是以“个”去计量。
[思考]生活中常用的哪些量词也是这样将个体转化为整体去表达的呢？ [生] 一副手套（2个），一双鞋（2只），一打啤酒（12瓶），一盒粉笔（50支）... [师]为了我们更方便的表示微粒的数目，我们将微粒作为整体去考虑，引入“物质的量”这个新的物理量来计量微粒的数目。 [板书]第二节 物质的量
[板书]1.概念：是国际单位制七个基本物理量之一，表示含有一定数目微观粒子的集合体。符号为n。
[师]物质的量同长度，质量，温度等一样也是一个基本物理量。每个物理量的提出，都有着特殊的意义。如长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，而物质的量用来表示物质所含微观粒子数目的多少，属于化学专用名词。因而“物质的量”在使用时不能说成 “物质的质量”、“物质的数量” “物质量”。 [板书]2.单位：摩（尔），符号为mol；
[师] 摩尔起源于希腊文mole，原意为“堆”的意思。1mol为“1堆”，2mol为“2堆”。
[思考]我们把多少原子或分子作为一摩尔呢？ 请同学们阅读教材的内容，找出答案。
[生] 国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg 12 C中所含有的碳原子数相同，约为6.02 ×1023个。 [板书]3. 规定：1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg 12 C中所含有的碳原子数相同，约为6.02 ×1023个。
[师]对于6.02 ×1023这个数值的大小，同学们可以通过以下练习来切身感受一下。
[练习]假设有6.02 ×1023粒稻谷，每四万粒稻谷为一公斤，分给13亿中国人吃，每个人可以分得多少公斤稻谷？
[生]经过我们小组的计算得出，每个中国人可分得稻谷1.16 ×1010公斤，即116亿公斤。
[思考]为什么1mol粒子集体所含有的粒子数值如此庞大？
[生]因为微观粒子的数目相当多。因而表示微观粒子集体的数值就要足够大，这样表示起来才方便。
[师] 6.02 ×1023是个很大的数值，只适用于微观粒子的数目，表示宏观物体的数目则没有意义。同时我们知道，构成物质的微观粒子种类很多，有分子、原子、离子，还有质子、中子、电子等。所以我们在使用mol作单位时，必须指明用化学式或中文名称指明粒子的种类，不要引起混淆。 [练习] 判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 未指明该微粒为氢原子还是氢分子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
[板书]4、注意：使用mol作单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
[师] 6.02 ×1023这个数值的提出不是偶然的，它是经过很多科学家的潜心研究才得出的。其中，意大利的物理学家阿伏加德罗对6.02 ×1023这个数值的提出，有很大的贡献，为了纪念他，我们把1mol任何粒子的粒子数又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02 ×1023mol-1表示。 [板书]5. 阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子所含有的粒子数，约为：6.02×1023mol-1
[小结]6. 1mol粒子集体所含有的粒子数=0.012 kg 12 C中所含有的碳原子数=阿伏加德罗常数≈6.02 ×1023
[师] 阿伏加德罗常数（NA）与6.02 ×1023的关系，就像圆周率与3.14的关系，是精确值与近似值的关系，在计算时，根据题意，我们可以用NA或6.02 ×1023进行计算。
[练习]请大家根据物质的量的相关知识，进行如下计算。
1. 5 mol的O2中有多少个氧气分子? （5NA或 3.01×1024） 2. 1.204×1024个H，合多少 mol? (2 mol) 3. N个水分子的物质的量是多少?
[师]由以上练习，我们得出粒子数目N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系是什么？ [生] N=n×NA
N=N/NA
[板书]7.N、NA与n的关系： N=n×NA n =N/NA
[练习]:进行以下计算，微粒数目用NA表示。 1.1mol氦气中含有多少个氦原子？（1NA）
2.1mol水中含有多少个水分子，多少个氢原子？多少个电子？（1NA；2NA；10 NA）
3.1molNaCl中含有多少个Na+,多少个Cl-？（1NA；1NA）
[师]通过以上练习，我们要知道，1mol任何微粒所含微粒数目为1NA，但是该微粒应为这种物质所对应的微粒。如果该物质由原子构成，该微粒指原子，如果该微粒由分子构成，该微粒指分子，如果该物质由离子构成，该微粒指离子。 [总结]通过这节课你学到了什么？还有哪些疑惑呢？
[生1]通过这节课我知道了，微粒数目相当多，因而微粒数目不是以“个”去计量，而是作为“一个整体”计量。这个粒子集体就是“物质的量”，它的一个单
位为1mol，含阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02 ×1023
个。
[生2] 1mol微粒数为什么要与0.012 kg 12 C中所含有的碳原子数相同，约为6.02 ×1023个，就不能取整数吗？
[师]这两个同学回答得相当好。你们是不是和他们有相同的收获和疑惑呢？1mol微粒数为什么要与0.012 kg 12 C中所含有的碳原子数相同？大家在以前学习过 12
C原子吗？
[生] 初中时学过的相对原子质量，就是以一个12 C原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的质量跟一个12 C原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
[师]很好。物质的量和相对原子质量采用相同的原子为标准，是为了方便建立起物质的量和质量之间的关系。因而物质的量就起到了联系宏观质量和微观粒子数目的桥梁作用。
[课后思考] 1mol16O的质量为多少？
[板书设计] 第二节 物质的量
1.概念：是国际单位制七个基本物理量之一，表示含有一定数目微观粒子的集合体。符号为n。 2.单位：摩（尔），符号为mol
3. 规定：1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg 12 C中所含有的碳原子数相同，约为6.02 ×1023个。
4、注意：使用mol作单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5. 阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子所含有的粒子数，约为：6.02×1023mol-1 6. 1mol粒子集体所含有的粒子数=0.012 kg 12 C中所含有的碳原子数=阿伏加德罗常数≈6.02 ×1023
7.N、NA与n的关系： N=n×NA n =N/NA
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