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视频标签：离子反应
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视频课题：高中化学人教版必修1第二章第二节离子反应-贵州省优课
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第二节 离子反应教学设计
知识与技能
1、通过实验认识离子反应及其发生的条件。 2、能正确书写离子方程式。 过程与方法:
1、通过实验探究培养观察分析能力。
2、通过观看Flash动画加深对离子反应实质的理解。 情感、态度与价值观:
1、通过分组实验，体会合作的重要性，获得合作交流的学习方式。 2、通过创设问题，体验学习过程中充满着探索性和创造性。 重点和难点:
离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。 实验准备：
硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸
钠溶液、酚酞溶液、试管 教学过程：
创设情景：走进生活（PPT投影图片） 思考：
电解质溶于水后电离成为离子，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应！电解质中所有离子是否都参与反应？反应的条件是什么? 实验探究活动 活动一：
1、取2mlCuSO4溶液于试管中，向试管里加入2ml稀溶液NaCl 现象：无现象
2、取2mlCuSO4溶液于试管中，向试管里加入2mlBaCl2溶液 现象：有白色沉淀生成
3、取2mlCuSO4溶液于试管中，向试管里加入2mlNaOH溶液 现象：有蓝色沉淀生成 播放动画视频 分析原因：
CuSO4 ＋BaCl2 ＝CuCl2＋BaSO4↓ CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
实质: Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ 一、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应
化学反应分类 离子反应 （是否有离子参加或生成）
非离子反应 2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式
例如:硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式为 Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ 设问：这是怎么书写得到的呢？ 3、离子方程式的书写步骤 例：硫酸铜溶液和氯化钡溶液
①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶盐）写成离子，把难溶物质、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物和水等用化学式 Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子
Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒） 活动二：
4、取2mlNaOH稀溶液于试管中，向试管中再加入2ml稀盐酸。 现象：
5、取2mlNaOH稀溶液于试管中，滴入几滴酚酞，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 现象：
分析原因： 学以致用
按照步骤写出下列反应的离子方程式 ①NaOH溶液和稀盐酸混合 ②KOH溶液和H2SO4溶液混合 实质: H+ + OH- = H2O
思考：H2SO4与 Ba(OH)2反应的离子方程式能用上式表示吗？ 请分析上述①②反应的特点思考离子方程式表示的意义是什么？ 4、离子反应方程式的意义
不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 活动三：
6、取2mlNa2CO3溶液于试管中，再加入2ml稀盐酸 现象：
分析原因：
思考交流：通过以上三个活动探究是否任意的电解质在水溶液中都可以两两交换离子，从而发生反应呢？ 5、离子反应发生的条件
复分解反应类离子反应发生的条件 ①生成难溶物（沉淀）
②生成挥发性物质（气体）
③生成难电离物质（水） 实质：使溶液中某些离子减少 课堂小结： 小组竞赛：
1、下列属于离子反应的是（ ）
A、碳在空气中燃烧 B、高锰酸钾受热分解
C、氯化钠溶液和硫酸钾溶液混合 D、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合 2、下列化学方程式中不能用离子方程式 Ba2+ +SO42―=BaSO4↓表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 3、写出下列反应的离子方程式： ①、HNO3 + NaOH
②、AgNO3 + HCl
③、CaCO3 + HCl
④、Zn + HCl
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