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视频标签：弱电解质的,电离平衡
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视频课题：鲁科版高二选修4化学反应原理第三章第二节弱电解质的电离平衡-陕西
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选修4化学反应原理第三章第二节弱电解质的电离平衡-陕西省优课
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。
过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。 教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。 课时安排：共四课时 教学内容：
第一课时
【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？
2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？
【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。
【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？
【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 【板书】第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡
1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
t
电离
分子化
平衡
2、符号：K（弱酸 Ka，弱碱 Kb） 对于AmBn
mAn+
+ nB
m—
K = [An+]m [Bm—]n[AmBn]
【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。 【答案】Ka = [H+][CH3COO—]
[CH3COOH]
NH3•H2O
NH4+
+ OH—
Kb = [OH—][NH4+]
[NH3•H2
O]
【板书】3、影响因素：温度T T ， K
4、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
【讲解】比如说 ：Ka的意义：Ka ，达电离平衡时电离出的[H+] ，酸性 ； Kb的意义：Kb ，达电离平衡时电离出的[OH—] ，碱性 。 【练习】已知：H3PO4
H+ + H2PO4— Ka1 = 7.1X10—3 mol•L—1 H2PO4—
H+ +HPO42— Ka2 = 6.2X10—8 mol•L—1
HPO42— H+ +PO43— Ka3 = 4.5X10—13 mol•L—1
写出Ka1 、Ka2、Ka3 的表达式，并写出Ka1 •Ka2•Ka3的表达式 【说明】课本P80
Ka（HCN）= 6.2X10—10 mol•L—1 Ka（CH3COOH）= 1.7X10—5 mol•L—1 Ka（HF）= 6.8X10—4 mol•L—1 酸性：HF ＞ CH3COOH ＞ HCN
【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率
【板书】5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%
= n(电离分子)
n(总分子)x100%
=
C(电离分子)
C(总分子)
x100%
【例题】P82 《追根寻源》加求醋酸的电离度。
【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NH3·H2O NH4 + + OH - 加入物质 盐酸 NaOH溶液
NH4Cl溶液
加大量水 平衡移动方向
右
左
左
右
【提问】影响平衡移动的因素有哪些？ （结合P81的《交流•研讨》） 【小结并板书】6、影响电离平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：
①温度：电离吸热，故升温促进电离，K增大 ②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K不变
③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变 ④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K不变 【作业】P89 1
【板书设计】第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡
1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比
2、符号：弱酸 Ka，弱碱 Kb 对于AmBn
mAn+ + nBm—
K = [An+]m [Bm—]n
[AmBn] 3、影响因素：温度T T ， K 4、K的意义：
K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%
= n(电离分子)n(总分子)
x100% =
C(电离分子)
C(总分子)
x100%
6、影响电离平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：
①温度：电离吸热，故升温促进电离，K增大 ②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K不变
③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K不变 ④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K不变
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