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视频标签：质量守恒定律,化学方程式
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视频课题：初中化学人教版九年级上册《质量守恒定律和化学方程式专题复习》贵州优课
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质量守恒定律和化学方程式专题复习
一、复习目标
1.知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。 3.能正确书写化学方程式,知道其表示的意义。 二、复习重点
1.知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。 三、复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用 四、复习课时1课时 五、教学过程 一、揭示复习目标
导入：议一议 目前，全世界都在关注能源问题。有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论，你认为水可能变成油吗？为什么？（学生回答）
信息交流：在前面，我们学习了“质量守恒定律”和“化学方程式”，你有什么收获？还有什么不懂的地方？请尽情地、大胆地说出来。（2分钟） 大屏幕投影出复习目标（1分钟）
1.质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的？为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？
2.能从宏观和微观上，正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。 3.怎样用实验探究质量守恒定律?
4.能正确书写化学方程式，知道其表示的意义。 二、正确理解
质量守恒定律是从量的方面研究化学反应的客观规律，应从如下六个方面去理解。
1. 明确适用范围
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这说明质量守恒只适用于化学变化，而不包括物理变化。 2. 强调质量守恒
质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是其它物理量（如体积）。实际上对于反应物和生成物均为气体的化学反应来说，反应前后气体的质量总和相等，但体积总和不一定相等。 3. 理解“参加反应”
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定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内。 4. 记住“质量总和”
根据质量守恒定律计算时，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，否则，就会出现“表面不守恒”现象。 5. 抓住守恒实质
化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合的过程。在此过程中原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
6. 建立知识网络
从宏观和微观的角度来理解质量守恒定律，可将化学反应归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变，并形成如下知识网络：
三、化学方程式：
1.书写原则：(１)以客观事实为依据 (２)遵守质量守恒定律 2.书写步骤：写、配、注、等。 3.表示意义：
（1）表示反应物.生成物及反应条件
（2）表示反应物.生成物各物质之间的质量比 （3）表示反应物.生成物各物质之间的粒子个数比 四、贵州三年中考
1.（2015六盘水）关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ） A.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B．微观：反应前后原子种类和个数不变 C．X+3H2O=2H3PO4中的X为P2O5
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
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2.（2015黔南）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为
A.NO B.CO2 C.H2 D.CO
3．(2016黔东南)如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子．下列说法错误的是（ ）
A．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分 B．该图示中共有4种物质
C．该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化 D．该化学反应中，反应物分子个数比为1：1
4. (2015黔东南)某化学反应的微观示意图如下图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是（） A.在此图示变化中共有四种物质 B.该图示变化中的分子没有变化 C.原子是化学反应中的最小粒子 D.反应前后物质的质量总和不变
5.（2016黔东南）第9题第3问“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式为 。 6.（2015黔东南）右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A.充分反应后，乙+丙=甲的质量 B.物质甲的相对分子质量大于乙 C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D.反应了此化学反应是分解反应
7.（2015.黔东南）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐渐滴入，实验情况如图右所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
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8．（2016.黔东南）向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）； A．大于7 B．等于7 C．小于7 （2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
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