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视频标签：质量守恒定律
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视频课题：初中化学人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律-四川省优课
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课题1 质量守恒定律(第一课时) 一、教学目标
1、 知识与技能
(1)认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系，能从微观角度认识质量守恒定律的本质。
(2) 培养学生实验操作技能和对实验现象的观察及分析能力。 2、过程与方法
通过科学家研究质量守恒定律的事实和对探究活动的设计，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释质量守恒的本质。 3、情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程。 二、教学重点及难点
1、 教学重点：认识质量守恒定律
2、 教学难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质 三、教学方式
启发式、实验探究式、小组合作式
四、实验准备
白磷、锥形瓶、酒精灯、气球、细沙、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、稀盐酸、电子秤、塑料瓶 五、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
（一）引言：《神探狄仁杰》是很多同学喜欢看的一部电视剧，最近狄大人有了新的困惑，这是他和元芳之间的一段对话。蜡烛燃烧前后质量会减轻？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？
分角色扮演，增加趣味性，引起积极思考，产生了强烈的学习兴趣 贴近生活，激发学习兴趣和探索知识的欲望 （二）提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，这是从定性的角度来看化学反应，而从定量的角度来看，参加化学反应的各物质的质量总和和反应后生成的各物质的质量综合存在什么样的关系呢？ 产生猜想，出现不同的想法 引导学生从量的方面来进行研究 （三）实验探究 1、提出假设 若反应物与生成物之间的质量有变化，则分组讨论，交流得出有如下三种情况 ①参加反应的各物质的质量了解科学探究的方法
可能有几种情况？
2、制定方案
方案一（第一组，老师演示） 白磷燃烧前后质量的测定 方案二（第二组）
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 方案三（第三组）
碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定
（该方案设定三套不同的装置，反应容器分别提供烧杯、塑料瓶、锥形瓶和小试管） 根据实验目的，各组成员分工合作，制定出本小组的实验步骤，特别是方案三，全班交流。
3、指导实验
①要完成该实验必须用到什么仪器？
②该实验中要得到那些数据？你准备如何得到这些数据？
4、收集数据
实验3其中两个小组数据反应前后相等。如
之和=生成的各物质的质量之和
②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和
③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和
观察教师演示实验，观察现象，记录数据，并思考该装置中气球的作用
分工、合作，设计实验方案、讨论实验步骤
动手实验
观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后） 分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。
培养学生团队精神
培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质
培养学生动手的能力
而敞口容器如烧杯中的反应则反应前后质量不等，为什么呢？
[讨论]在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？
5、归纳小结
介绍科学家罗蒙所洛夫和拉瓦锡的实验
屏幕显示：质量守恒定律 体会、记忆定律内容 准确记忆，加深印象
[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢
[演示]有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。
[小结]（投影） 原子的种类不变
原子的数目不变 → 质量守恒 原子的质量不变
6、反思评价
介绍科学家波义耳与真理失之交臂的原因 [演示]方案三的敞口容器该怎么样改进使称量的质量反应前后相等？
[小结]所有的化学反应都符合质量守恒定律
猜想、讨论 出现思维困惑，产生新的学习期待 观看动画演示，思考化学反应的微观实质 记忆“三个不变” 学生阅读教材P95页 观察现象，分析原因，讨论 再次设疑启发学生深入思考 通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。 掌握质量守恒定律的本质原因，激发学习兴趣，为后面的学习作准备 加强对定律的理解
思考
使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解
（四）巩固练习（略） （五）课堂小结 （六）质量守恒定律的发现历史过程 （七）结束语 在2400 多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。” 独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查 归纳，小结 科学家发现真理的曲折道路，说明任何真理的取得都不是一蹴而就的。 阅读思考，升华，形成物质不灭的观点。 及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用
形成较完整的知识体系
培养学生严谨求实、不怕困难、勇攀科学高峰的品质。
培养学生物质观，渗透科学和哲学相互联系的思想。
《质量守恒定律》（第1课时）学案
一、学习目标：
1.理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2．通过实验及分析，培养利用实验发现问题、探究问题的能力。
3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
二、学习重点：理解质量守恒定律的涵义
二、合作探究
提出问题:参加化学反应能的反应物总质量与生成物总质量有什么关系呢?
做出猜测:反应物的总质量 生成物总质量(填“大于”“小于”或“等于”)
请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：
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方案一 白磷燃烧 |
方案二 铁和硫酸铜溶液反应 |
方案三 碳酸钠和稀盐酸反应 |
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实验仪器 及药品 |
白磷、锥形瓶、玻璃管、气球、天平、细沙 | 粗铁丝、硫酸铜溶液、锥形瓶、天平、小试管 | 碳酸钠粉末、稀盐酸、天平、小试管、烧杯 |
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实 验 步 骤 |
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①取三根铁丝放在托盘上，锥形瓶内盛硫酸铜溶液，称量，记录数据 ②将铁丝放入硫酸铜溶液中，静置，观察现象，称量，记录实验现象和数据 |
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| 实验现象 | |||
| 数据记录 | M前= M后= | M前= M后= | M前= M后= |
| 结论 | |||
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微观解释 |
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视频来源：优质课网 www.youzhik.com
