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视频标签：水的电离,溶液的酸碱性
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视频课题：人教版高二化学选修四第三章第二节水的电离及溶液的酸碱性第一课时-山东省优课
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第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 教学设计
| 教材分析 | |||
| 本节是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体应用，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的PH、盐类的水解以及电化学等知识的基础。水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可以帮助学生理解溶液酸碱性的本质，这些是本节课教学的关键，离子积的简单计算可以培养学生对所学知识的迁移应用能力。 | |||
| 学情分析 | |||
| 在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平衡常数、弱电解质的电离以及电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生能很好地做到知识的推广和应用。再通过回忆化学平衡时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使学生更容易接受和理解。而通过回忆弱电解质的电离平衡的知识来分析水的电离平衡的影响因素，能加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的记忆和理解，也使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸。 | |||
| 教学目标 | |||
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知识与技能 1. 知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动。 2. 知道水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 3. 了解溶液的酸碱性和H+和OH-相对浓度大小的关系 过程和方法 1. 经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系 2. 经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想 情感态度和价值观 1. 体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素养 2. 通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论 |
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| 教学重点和难点 | |||
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教学重点：水的电离平衡及影响因素、水的离子积、溶液的酸碱性 教学难点：水的离子积的计算 |
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| 教学过程 | |||
| 教学环节 | 教学活动 | 学生活动 | 设计意图 |
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引课 实验验证刚才的疑问 |
如果电器失火为什么不能用水来灭火？其中一个重要的原因就是水是可以导电的。但是我们也经常说纯水是不导电的。这个问题应该怎样去描述呢。让我们用一个小实验来验证一下 |
思考 观察实验现象并思考为什么会出现这种现象 |
为水是能发生微弱的电离的弱电解质做铺垫 |
| 引导分析 |
让学生回答实验现象 并可以得到什么结论 请同学们用离子方程式表示这种微弱的电离 既然可以用可逆符合那么其平衡常数表达式是什么 |
学生回答小灯泡不亮，电流表的指针发生偏转。水能发生微弱的电离 H2OƒH＋＋OH－  |
帮助学生认识水作为一种弱电解质，水的电离是微弱的、可逆的过程，存在电离平衡常数 |
| 过渡引导 |
请同学观察水的电离平衡常数，我们会发现 是一个“常数”，我们可以将这个常数用另一个常数来代替—水的离子积Kw |
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让学生知道离子积常数的“来龙去脉”，并认识到水的离子积并不是水的电离常数 |
| 问题 |
水的离子积常数是一个绝对的不受任何因素影响的常数吗 请同学观察表格找出规律  请同学们牢记  |
学生回答受温度影响 随温度升高水的离子积Kw 逐渐增大 说明水的电离吸热 |
让学生能辩证的思考问题，不是一个绝对的常数 培养学生对知识的迁移应用的能力 |
| 问题 | 水的电离是可逆的过程，它不光存在电离平衡常数，平衡会受外界因素影响，会受哪些因素影响呢。请同学们讨论交流并总结 |
讨论并回答 |
锻炼学生知识整合的能力 |
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练一练 思考并小结 板书 追问过渡 板书 |
1. 常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， [H+] 和[OH- ]分别是多少？由水电离产生的[H+] 水和[OH- ]水分别是多少？ 通过以上练习请同学们思考1、加入酸后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么关系？[H+]水和[OH-]水大小什么关系？ 2、水的离子积能否理解为KW=[H+]水[OH-]水？ 如果是碱溶液1、加入碱后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么关系？[H+]水和[OH-]水大小什么关系？ 2、水的离子积KW=[H+][OH-]？如何理解 |
[H+] =1×10-5 mol∙L-1; [OH-] =1×10-9 mol∙L-1 [H+]水 = [OH-] 水= 1×10-9 mol∙L-1 1.   2.理解为  应用为       |
通过练习帮助学生会用离子积常数进行计算，锻炼学生迁移应用能力 |
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思考 讲解分析 追问 |
溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱性有什么关系？ 我们平时经常用pH来表示溶液的酸碱性 pH=-lg[H+] [H+] =10-PH 尝试计算常温下纯水的pH 是不是 PH<7的溶液一定显酸性？ PH>7的溶液一定显碱性？ |
[H+]=[OH-];溶液呈中性； [H+]>[OH-];溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强； [H+]<[OH-];溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强。 常温下纯水的pH为7 常温下这样说是对的 要指明温度 |
能用H+、OH-的相对浓度大小解释溶液的酸碱性 引导学生辩证的看待问题，每个结论的来龙去脉是什么，有什么前提条件 |
| 投影图片 |
 关于pH的计算我们会在下节课中继续学习。这就是我们这节课的主要内容。下面同学们回顾下我们这节课的内容  |
师生一起来归纳整节课的主要内容 |
整合、归纳、记忆 |
| 课堂板书 | |||
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、 水的电离 H2Oƒ Ｈ＋＋ＯＨ— H2O＋H2O ƒH３O＋＋ＯＨ— 水的离子积： Kw= c(H+). c(OH—) Kw决定于温度 25℃时Kw=1×10—14 影响水的电离的因素： 1、升高温度，促进水的电离，水的离子积增大 2、加入酸或碱抑制水的电离，Kw不变 3.加活泼金属，促进水的电离 二、溶液的酸碱性与PH pH=-lg[H+] 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)的关系 1、溶液中c(H+)> c(OH—)，溶液显酸性 2、溶液中c(H+)= c(OH—)，溶液显中性 3、溶液中c(H+)<c(OH—)，溶液显碱性 |
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视频来源：优质课网 www.youzhik.com
