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视频标签：水的电离,溶液的酸碱性
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视频课题：人教版高二化学选修四第三章第二节水的电离及溶液的酸碱性第一课时-河北
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选修四第三章第二节水的电离及溶液的酸碱性第一课时-河北省晋州市第一中学
课题 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)
教学目标
知识与技能 会写水的电离方程式，知道水的离子积KW及其与温度之间的关系。了解
溶液的pH，知道pH与CH+的定量关系，初步掌握测定溶液pH值的方法。
4、pH的应用 过程与方法
培养学生归纳、总结知识的能力；培养学生对知识点迁移能力及分析问题、
解决问题的能力。 情感态度与价值观
通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辩证唯物之一观点的教育。 教学重点 水的离子积 ， CH+、 PH与溶液的酸碱性的关系 教学难点 水的离子积，在酸碱溶液中如何求水电离出的CH+和COH- 教学方法 实验、引导启发、讨论归纳、当堂测试 主要教具
多媒体，pH测量笔，广泛pH试纸等
教 学 过 程 设 计
设计意图
情景引入：
《生活中的水溶液》可乐，雪碧，醋，矿泉水„„“可乐和醋那个更酸？”引出pH的测定方法：1、用pH试纸2、酸碱指示剂法，pH试剂 3、用pH计测定。因为可
乐和醋颜色较深，采用pH计（pH测试笔）测定。“记录员”记录测量数据，可乐pH=2．4，东湖陈醋pH=3．3，同学们用广泛pH试纸测雪碧的pH值pH=3。 展示“人体几种体液和代谢产物的正常pH”并链接网页《人体酸碱度＿百度百科》学生重点阅读“„„当人体的pH数值处于7—7.35之间时，属于弱碱性体质，此时容
易受到有小病痛或某些疾病的干扰；当人体的pH数值处于6.9-7之间，属于强酸性体
质，此时人极容易患上如癌症之类的重大疾病。” “可乐”还让你乐的起来吗？提示学生健康饮食，少喝饮料。
所有的水溶液都离不开水，我们今天就从水的研究开始。
一、水的电离
请同学们阅读45页第二段。
1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，说明： （1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。 水的电离方程式：H2O + H2O≒ H3O+ + OH-
简写为：H2O = H+ + OH-
从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部
分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数
1、增加学生参与的热情和学习的兴趣。2、介绍pH
的测定方法。3、
从人体体液的pH提示学生健
康饮食。
水的电离和电离平衡常数，水的离子积的学习。
c
( H+) ·c
( OH-) c(H2O)
K电离 =
.
[结论] ] KW-= CH+ ·COH-
KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 常温KW= C(H+
) ·c (OH-
）=1×10-7×1×10-7=1×10-14
引出pH的定义：
我们常说“水是中性的”和“中性pH值为7”这两种说法的是否矛盾？是怎样联系起来的？
引入pH的意义表示溶液的酸碱性的强弱。 pH的定义： pH=-lg C(H+
)
当C(H+) 很小时用pH表示溶液的酸碱性方便。
《思考与交流》
根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 / 18 =55.6 (mol)。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol ？
因为酸电离的H＋
或碱电离的OH－
对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol 。
在20ml水中加一滴盐酸测pH值，让学生感受c (H+
)和c (OH-
）的变化。同时为“滴定突变”教学埋下伏笔。
3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+
存在？试解释原因。
酸性溶液中有OH-存在,碱性溶液中有H+
存在。水溶液都存在水的电离，无论酸、碱还是盐溶液都存在H+
和 OH- 。
4、水电离出的c (H+
)和c (OH-）是否相等？
水电离出的c (H+
)和c (OH-）永远相等？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+
)和酸电离出来的C(H+
)怎样区别？
酸抑制了水的电离，酸电离出的CH+
很大，是主要的，水电离的CH+
很小。所以溶液中CH+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。
完成本节课实验所测的溶液中C(H+)和水电离出来的C(H+
)。
可乐 雪碧 醋 0.1mol/L NaOH pH 2.4 3 3.3 13
CH+
10-2.4 10-3 10-3．3 10-13
水电离的CH+ 10-11.6 10-11 10-10.7 10-13
“阅读46页表3-2”
随着温度的升高，水的离子积增大。
溶液的酸碱性和pH的关系
酸碱抑制水的电离，KW不变 。
实验验证加一滴
盐酸c (H+
)增加，c (OH-
）减小
在溶液中H+
和 OH-共存
练习溶液中C(H+)和水电离出来的C(H+
)的求法。
水的电离吸热
2.比较下列情况下，c (H+
)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：
c(H+
)和c(OH-)大小比较 增加
减少
c (OH-)
减少 增加 c (H+)
加少量NaOH 加少量盐酸 纯水 10--77
mol/L 10-7mol/L
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
.
《思考》
100℃时，水的离子积为10-12
，求c (H+)为多少？pH为多少？
c (H+
)=1×10-6mol/L
pH=6
通过“pH=6是否为中性？”引出溶液酸碱性的分类依据：氢离子和氢氧根离子的相对大小。
中性溶液：c (H+) = c (OH-） 酸性溶液：c (H+)﹥ c (OH-） 碱性溶液：c (H+)﹤ c (OH-）
《知识总结》
1、水的离子积常数：KW-= CH+ ·COH- 2、KW的影响因素：温度
3、pH的定义： pH=-lg C(H+
)
4、溶液酸碱性：取决于氢离子和氢氧根离子的相对大小
《pH的应用》
1、科研、化学工作者 2、环保工作者 3、医生、健康咨询师 4、农作物种植
《小试牛刀》pH值有关判断正误
练习c (H+
)和pH的计算
溶液酸碱性的分类依据
总结归纳
生涯规划在化学学科中的渗透，激发学生学习化学的热情
巩固本节课内容
教后感：从可乐，雪碧，醋生活中熟悉的溶液入手增加了趣味性，学生参与度高，让学生在玩中学，在玩中感悟，树立健康的饮食理念，把知识融入实验中，在实验中思考，在思考中进步，一环扣一环。最后在pH的应用中对所学的知识在以后职业中的应用，提升学生学习化学的热情。
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。
3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+
)相同。
5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+) =10-12
mol/L，则溶液pH定为12
8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+
的物质的量相等
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