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视频标签：水的电离,溶液的酸碱性
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视频课题：人教版高二化学选修四第三章第二节水的电离及溶液的酸碱性第一课时-甘肃
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选修四第三章第二节水的电离及溶液的酸碱性第一课时-甘肃省兰州第一中学
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
| 授课课题：《水的电离和溶液的酸碱性》第三章章 第二节 （第一课时） | 课型：新授课 | |
| 教材分析 | 本节内容包括水的电离，水的离子积和溶液的酸碱性三部分内容，只有认识了水的电离平衡及其移动才能从本质上认识溶液的酸碱性；水的电离过程的分析和水的离子积的适用范围的讨论，体现了化学理论指导的作用。教材是对弱电解质电离平衡知识的延续和拓展；并为以后面学习盐类的水解的本质及电解等知识提供基础。 | |
| 课标要求 |
1、知道水是一种极弱的电解质。 2、知道在一定温度下，水的离子积是常数。 |
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| 教学目标 |
1、学生通过探究实验及实验现象的分析，知道水能电离；通过水的电离过程的分析，认识水电离的过程；通过定量数据计算比较，体会水是极弱的电解质。 2、学生通过问题探究 ，知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系；水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。通过问题讨论，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。 3、学生通过水的离子积的有关计算，学会溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。 |
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| 教学器材 | 多媒体辅助设备，化学实验仪器和药品。 | |
| 教学思路 |
实验导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 |
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重点 难点 |
重点：水的离子积常数的概念 难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算 |
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| 教学环节 | 教学内容 | 教学手段 |
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实验导入新课 水的电离 |
一、水的电离 |
问题一：水能不能电离？ 探究实验：1、向NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别滴加中2滴酚酞试液2、向HCl溶液和AlCl3溶液中分别滴加2滴石蕊试液学生对比观察分析实验现象，得出结论：水能电离出H+和 OH- 问题二：水是如何电离出H+和OH- ？ 分析水分子的结构，动画演示水的电离过程。 问题三水的电离程度如何 ？ 实验事实：25℃时，1L水中只有10-7mol的水分子发生电离。 比一比：已知K 水电离=1.8×10-16,对比P43表3 -1数据 算一算：25℃时大约多少个水分子中有一个水分子发生电离？ 学生通过阅读课本，对比数据，自己计算感受水是极弱的电解质。 |
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Kw概念学习 Kw的应用 |
二、水的离子积 1、表达式 2、 Kw 只与温度有关。 3、 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 4、水的离子积常数的应用 ——稀溶液中的c(H+)和c(OH-)的换算 |
1、推导Kw的表达式 2、思考交流1：升高温度后，水中的c(H+)和c(OH-)会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？学生由电离平衡的知识，的出结论：Kw 只与温度有关，T升高，Kw增大。再通过阅读课本数据印证推断。 3、思考交流2：常温下，向纯水中加入盐酸，加入NaOH后，水中的c(H+)和c(OH-)会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？ 学生通过分析得出加酸、碱水的电离平衡移动而Kw不变得出结论：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 4、完成三个练习：1、已知100℃ ,KW=10-12，则在100 ℃时纯水中的 c （H+）、 c （OH-）分别为多少？ 2、已知25℃ ,KW=10-14 （1）0.01mol/L盐酸溶液中 c （H+）、 c （OH-）分别为多少？由水电离出的c(H+)、 c(OH－)分别为多少？ （2）0.01mol/L NaOH溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ |
| Kw的应用 | 三、溶液酸碱性和pH |
对比上述三个练习数据，当c(H+)＞ c(OH-) 溶液显酸性 当c(H+)＝ c(OH-) 溶液显中性 当c(H+) ＜c(OH-) 溶液显碱性 |
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课堂 总结 |
投影小结 |
归纳总结，加强学生对知识的掌握。 |
H+＋OH- c(H+)水= c(OH-)水视频来源：优质课网 www.youzhik.com
