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视频课题：人教版高二化学选修3第一章第一节原子结构-天津市实验中学
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人教版 选修三 物质结构与性质
第一章 第一节 原子结构
第3课时
教学目标
1.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
2. 知道泡利原理、洪特规则,根据原子结构的构造原理书写常见元素（1～36号）原子核外电子的电子排布图。
重点: 1. 核外电子的运动状态，电子云与原子轨道； 2. 泡利原理、洪特规则。 难点： 电子云与原子轨道
教学方法
类比归纳 分组演练 电子白板 教学过程设计： 教学
环节 教师活动
学生活动
设计意图
情景创设 补铁的一种途径是服用硫酸亚铁叶酸片，此种药片表面为什么需要
包覆一层糖衣？ 思考：亚铁盐不稳定？
为深入本节学习原子结构做铺垫
回顾历史
介绍3位科学家，简述近代原子结
构发现历程 引入电子云模型 视频：电子云的绘制 聆听，看视频 认识新事物
电子云模型和原子轨道
提问：电子云中的小黑点代表什
么？
读书寻找答案：小黑点不代表电子，而是电子在原子核外出现的概率密度。
理解电子云模型
电子云绘制并不方便，怎样简化？ 读书寻找答案：电子云轮廓
图的绘制
微观抽象问题形象
化 图片展示不同能层s能级电子云
轮廓图，观察异同点 思考回答
建立能量观点
图片展示s能级、p能级、d能级
和f能级电子云轮廓图
帮助学生理解电子的空间运动状
态就是一个原子轨道
讨论电子云空间状态 建立原子轨道的概念
确定能级的轨道数目
帮助学生理解，引导学生参与思考
2
小结
小结能层、能级和原子轨道这三个
基本概念的相互关系
思维延伸
原子结构形象化认
识 承上启下
泡利原理
提问：思考每个原子轨道可容纳几
个电子？
泡利原理：每个轨道里最多能容纳
2个电子，通常称为电子对，用方
向相反的箭头“↑↓”来表示。 根据已学知识：能级最多容
纳电子数，可以快速推算出
每个轨道最多容纳2个电
子。
泡利原理的建立
理解升华
电子排布图
介绍另一种原子核外电子的排布的表示方法——电子排布式
例：Li
聆听、学习 知识
洪特规则
提问： 6号C核外电子排布图？ 引出洪特规则：当电子排布在同一能级不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 书写、认知出现疑问 利用洪特规则进行错误书写自我修正
在疑惑中获得新知
练习：第二周期、第三周期典型原子的原子结构示意图、电子排布
式、电子排布图的书写 深入认知三种核外电子排布表示方法的特点
知识巩固
引发学生思考：观察元素周期表中第四周期元素原子的核外电子排
布的特点。
洪特规则的补充：当同一能级上的电子排布为全满、半满和全空状态时，能量最低，稳定性大。
小组讨论：发现24号Cr、
29号Cu电子排布式的特点
观察思考
深入体会洪特规则
在讨论中中获得新
知
会正确书写电子排
布图
巩固提升
提问：书写Fe的电子排布图，并
比较Fe2+和Fe3+
的稳定性。
小组讨论
白板书写Fe的电子排布图 总结原子核外电子排布的
3条规则
从电子排布图的角度解释Fe2+和Fe3+
的稳定性，回答了本节课情景导入中的问
题。
巩固提升 学以致用
课堂
演练 答疑
演练
课后
作业
书上P12习题
3
板书设计 开放式板书
课后反思
1． 本节教学内容理论性较强，新概念多，学生对微观世界的认识存在难点。教学过
程中使用多媒体技术，让很难想象的电子云模型直观化。用楼层类比“能层”，用楼梯类比“能级”，用上下楼梯的两个人类比“自旋相反的两个电子”用帮助学生发挥想象力。
2．本节课的知识对学生的能力要求较高，探究过程中学生会问到好多问题，这些问
题也许是他们思想的火花，也许是他们理解中的误区，需要及时引导他们如何去分析问题和进行研究，故在备课时要做好预设。
3．本节课的教学过程中习题的演练还应增加灵活性，提高学生对问题的认识。 4．讲原子结构模型的发现史，帮助学生从情感价值观上树立科学探究的思维方式，
人类探索的脚步永不停止。
4
【课后作业】 一 基本概念
1．电子云： 。 2．原子轨道： 。
s电子的原子轨道都是 形的，p电子的原子轨道都是 形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以 表示。
3．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。
二 延伸练习
1．同一原子的基态和激发态相比较 （ ） A．基态时的能量比激发态时高 B．基态时比较稳定
C．基态时的能量比激发态时低 D．激发态时比较稳定
2．活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电
D．夜空中的激光
3．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是
A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
4．若某基态原子的外围电子排布为4d1
5s2
，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
5. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6
C．Na+
1s2
2s2
2p6
D．Si 1s2
2s2
2p2
6. 以下能级符号正确的是（ ）
A. 6s B.2d C.3f D.7p 7.下列能级中轨道数为5的是（ ）
A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级
8．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 。
2
2
6
2
3
1
5
9. 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 10.请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式 （1）N （2）Ne
（3）29Cu （4）Ca
11. 根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式
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