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视频标签：原子结构
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视频课题：人教版化学选修三第一章第一节原子结构-新疆 - 昌吉
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第一节 原子结构（第2课时）说课稿
一、教学分析：
(一)分析教材
本节课是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》,以及选修3第一章第一节《原子结构》（第一课时）的基础上进一步学习原子核外电子的排布。在复习原子结构示意图、电子排布式的基础上，引出轨道排布式，知道轨道排布式能更详尽的描述电子的运动状态。为后阶段学习奠定了基础。尽管本节内容比较抽象，学生学起来有困难，但教科书在内容编排上注重了由易到难层层深入，能够激发和保持学生的学习兴趣。
(二)分析学生
1、知识技能方面：学生已学习了原子结构示意图及核外电子排布式的书写，为学习本节奠定了一定的知识基础。
2、学法方面：在必修2第一章《物质结构 元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方，具有一定的学习方法基础。
根据以上两个分析，我确定本课教学目标如下
二、教学目标：
(一) 知识与技能目标
1.了解核外电子的运动状态即原子轨道
2.了解泡利原理和洪特规则
3.学会用电子排布图表示核外电子排布规律
(二)过程与方法目标
通过阅读自学，进一步锻炼自己的阅读能力与自主学习能力。
(三)情感态度与价值观目标
在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
根据以上两个分析，我确定了本节课的教学重点和难点：
(四)教学的重点和难点
教学重点：电子排布图的书写
教学难点：对电子云以及原子轨道的理解
为了有效地达成教学目标，突出教学重点，突破难点，我准备采用以下教学策略，下面说教学策略的设计
三、教学策略：
(一)教学模式
采用“复习引入——自主探究——合作交流——巩固练习”的教学模式。
(二)教学方法与手段
讲授法与讨论法相结合，其中运用多媒体、导学精要等教学手段。
下面，我重点说教学过程的设计。
四、教学过程
(一)创设情境，温故导新
【温故导新】写出 N原子的原子结构示意图及电子排布式
从原子结构示意图中能看出能层和能层上的电子数，从电子排布式中能看出能层、能级和能层能级上的电子数，原子排布式比原子结构示意图对核外电子的运动的描述更详尽。怎样来更详尽地描述和外电子在原子核外的运动状态呢？
【探究一】电子云与原子轨道
问题1.什么是电子云？怎样理解电子云的小黑点及小黑点的疏密？什么是电子轮廓图？
问题2.什么是原子轨道？S能级、p能级分别有几个原子轨道？
【小结】电子云、小黑点的含义、s电子云轮廓图形状、原子轨道。
【过渡】电子是任意排布在轨道里的吗？
【探究二】核外电子排布规则
学生通过阅读课本P11-12，找出方法，试写出N原子的轨道排布式
【学生活动】自己写出的轨道排布式，大家一起纠错。
【补充提问】a.箭头代表什么？
b.为什么用箭头表示电子？(引出电子的自旋)
C.为什么一个原子轨道最多容纳两个电子？且自旋方向相反？
帮助学生加深对泡利原理、洪特规则的理解
【小结】泡利原理、洪特规则、电子排布图的涵义，能更详尽描述电子的运动状态，能看出能层、能级和能层能级上的电子数、电子运动状态）。
【巩固练习】
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|
电子排布图 |
|
磷原子 |
（小结检查方法） |
|
钙原子 |
（遵循构造原理） |
|
铬原子 |
|
【说明】洪特规则的补充说明：在同一能级的不同轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。
【练习】写出
29Cu 电子排布图，加深对洪特规则特例的理解。
【小结】原子核外电子排布遵循了原理和规则
第一节 原子结构
第2课时
【教学目标】
1.了解核外电子的运动状态即原子轨道 2.了解泡利原理和洪特规则
3.学会用电子排布图表示核外电子排布规律 【重点】电子排布图的书写 【难点】核外电子排布 【教学过程】
【知识回顾】写出 N原子的原子结构示意图及电子排布式
【小结】从原子结构示意图中能看出能层和能层上的电子数，从电子排布式中能看出能层、能级和能层能级上的电子数，原子排布式比原子结构示意图对核外电子的运动的描述更详尽
【过渡】怎样来更详尽地描述和外电子在原子核外的运动状态呢？ 【探究一】电子云与原子轨道
问题1.什么是电子云？怎样理解电子云的小黑点及小黑点的疏密？什么是电子轮廓图？
问题2.什么是原子轨道？S能级、p能级分别有几个原子轨道？ 【小结】电子云、小黑点的含义、s电子云轮廓图形状、原子轨道。
2
【过渡】电子是任意排布在轨道里的吗？ 【探究二】核外电子排布规则
问题3.阅读课本P11-12，试写出N原子的轨道排布式 【学生展示】自己写出的轨道排布式，大家一起纠错。 【补充提问】a.箭头代表什么？
b.为什么用箭头表示电子？(引出电子的自旋)
C.为什么一个原子轨道最多容纳两个电子？且自旋方向相反？ 【小结】泡利原理、洪特规则、电子排布图（能层、能级和能层能级上的电子数、电子运动状态）。 【巩固练习】
【说明】洪特规则的补充说明：在同一能级的不同轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 【练习】写出 29Cu 电子排布图
【小结】原子核外电子排布遵循了原理和规则
第一节 原子结构
第2课时
【学习目标】
1.了解核外电子的运动状态即原子轨道
2.了解泡利原理和洪特规则
3.学会用电子排布图表示核外电子排布规律
【课前预习】
1.电子运动的特点
现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用
P表示电子在某处出现的________，
V表示该处的体积，则
P/
V称为___________________，用
ρ表示。
2.电子云
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。
3. 称为原子轨道。
4.在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。
5.当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。
※洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
【导学过程
】
【
知识回顾】
1. 画出 N原子的原子结构示意图
2. 写出 N原子的电子排布式
【探究一】电子云与原子轨道
问题1.什么是电子云？怎样理解电子云的小黑点及小黑点的疏密？ 什么是电子云轮廓图？
问题2.什么是原子轨道？s能级、p能级分别有几个原子轨道？
【探究二】核外电子排布规则
问题3.阅读课本P11-12，试写出N原子的轨道排布式。
问题4.什么是泡利原理？什么是洪特规则？
【巩固练习】
【归纳总结】
原子核外电子排布遵循的原理和规则
【达标检测】
1.有关核
外电子运动规律的描述错误的是（ ）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电
子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A．Ca
2+ 1s
22s
22p
63s
23p
6 B．O 1s
22s
22p
6
C．P：1s
22s
22p
63s
23p
3 D．Br：1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
5
3．基态碳原子的最外能层的各能级中
，电子排布的方式正确的是（ ）
A
B C D
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