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视频标签：原子结构与性质
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：人教版高二化学选修3第一章原子结构与性质复习课-海南省优课
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原子结构与性质复习课教学设计
教学设计方案
课
程
原子结构与性质复习课
设
计
思
路
为把握教材、围绕课标，实施“以学生为主体，教师为主导”的教学原则，打破传统复习课的填鸭式教学模式，教学中采用了交互式电子白板 及希沃教学软件，以期突破教学重难点，激发学生的学习热情及学习自 主性，实现人机互动，优化课堂结构，尽可能的让学生全员参与，帮助学生理解、掌握并整理知识，使学生高效学习。
教
学
内
容
分
析
本章是在学生已有原子结构知识的基础上,进一步深入地研究原子的结构,从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道;在原子结构知识的基础上,介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质,为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象,是学习难点,但作为本书的第一章,教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣,重视培养学生的科学素养,有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识,在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
教
学
目
标
1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元 素(1-36号)原子核外电子的排布。
2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁产生原子光谱。 3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道 4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值 5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理 论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
学
情
分
析
1.知识层面：学生已在选修3第一章《原子的结构和性质》中学习了元素的核外电子排布、电负性、电离能等相关知识，有一定的知识基础。 2. 学习方法方面：学生在选修3第一章内容的学习过程中已经初步掌握了理论知
识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。 学生在学习了核外电子排布、电负性、电离能等相关知识后，要帮助学生进行知识重现和归纳，通过题目再现引导学生在考题中总结、发现和归类不同的考点和考法。应用交互式电子白板模式，充分发挥学生的学习自主性，上一堂生动的复习课 重
点、
难
点 1、教学重点 原子核外电子排布规律和元素周期律 2、教学难点 学会用变化规律预测某元素的性质，掌握原子结构与元素周期性中位构性三者之间的关系，掌握元素周期表与原子结构的关系 教
与
多媒体平台、PPT课件、希沃授课助手
学的媒体选择
教学活动详情
教学活动1：【复习1】考点一：原子结构
活动概述
【思考】1.能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)：在多电子原子中，按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用__________ 表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的____也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_______________等表示，即_______________。
(3)原子轨道：同一能层中又有不同的原子轨道，其中s、p、d、f能级具有的轨道数分别为——————————。
2.核外电子排布规律
(1)构造原理：_____________________________________________
(2)核外电子排布遵循的原理 ：____________________________________ 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和____ (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
【小结】① 在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量 ； 在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序 。 ② 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是
③ 现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。
④ 基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 、 、 。
[练习]A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： [来源:学|科|网Z|X|X|K]
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。
(2)B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层填充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子,E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
教学活动2：【复习】考点二：元素的电离能和电负性
活动概述
1． 元素的第一电离能 (1)第一电离能的变化规律
(2)电离能的应用
①根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。 如K：I1≪I2<I3，表明K原子易失去 形成 阳离子。
②判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的 性越强；I1越小，元素 的 越强。 2． 元素的电负性 (1)变化规律
①同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 。
②同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 。 (2)电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。
②判断元素的化合价
a.电负性数值小的元素在化合物中的化合价为 。
b.电负性数值大的元素在化合物中的化合价为 。 ③判断化学键的类型
a.如果两个成键元素原子间的电负性差值 1.7，它们之间通常形成 键。 b.如果两个成键元素原子间的电负性差值 1.7，它们之间通常形成 键。 【讨论】1. 第四周期中，未成对电子数最多的元素是？ 2. Fe2+和Fe3+的价电子排布式如何书写，哪个更稳定？
3. 同周期中，为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？ 4. BeCl2是离子化合物还是共价化合物？
[练习]W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径与原子序数的关系如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。
(2) C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 。
(3)基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的 是 ，BN中B元素的化合价为 价。
教学活动3：【复习3】考点3 元素性质的递变规律
活动概述
小结
原子结构决定其在元素周期表中的位置,由递变规律,推出元素的化学性质,性质反映元素的原子结构.结构又可以决定性质,由性质推出元素,可判断在周期表中的位置,根据位置,即可反映出原子结构.学习不可怕，可怕的是没方法。同学们如果能够学会用思维导图对知识进行梳理和整合，指导复习，可以让学习变得更轻松更高效，可以积跬步而致千里
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