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视频标签：酸碱中和滴定
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视频课题：人教版高中化学选修六实验化学第三单元课题二《酸碱中和滴定》黑龙江 - 大庆
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酸碱中和滴定
一、教学与评价目标
1. 教学目标
（1）通过数字化传感器记录酸碱中和滴定pH曲线，建立微观粒子变化观，建立pH变化曲线模型。
（2）通过pH曲线的变化趋势以及指示剂的变色范围，培养证据意识，分析、推理出指示剂的选择规律。
（3）通过测定未知浓度的某溶液实验操作以及数字化传感器，感受化学中的定量实验，培养科学探究意识和科学精神。 2. 评价目标 （1）通过数字化传感器酸碱中和滴定pH曲线的绘制，诊断并发展学生科学素养以及计算能力;
（2）通过分析滴定终点和化学计量点的区别，诊断并发展宏观现象与微观粒子变化的认识水平; （3）通过不同物质间滴定实验中指示剂的选择，诊断并发展学生基于模型的证据推理水平。
二、教学重难点
1. 教学重点
（1） 酸碱中和滴定实验原理 （2） 酸碱中和滴定实验操作 2.教学难点
（1）对pH突跃的理解 （2）指示剂的选择
三、学情分析
高二年级的学生唯一接触的定量实验是高一时学习的“一定物质的量浓度溶液的配置”，但仍缺乏定量实验观，抽象概念的理解能力和空间想象能力稍差。 学生对化学实验充满期待与激情，但是实验操作不熟练，更是没有接触过精密的科学实验仪器，所以科学素养有待培养。
四、教学突破及创新点
本节课的难点是对pH突跃的理解，传统教学方法是计算法绘制pH曲线，观察指示剂变
色，缺点：不够形象直观、缺乏吸引力。
解决办法：运用数字化传感器，利用pH计、光电门、数据采集器，实时绘制pH-V曲线
优点：形象直观、方便快捷、准确率高，更具说服力，同时让学生感受科学技术的魅力,有利于学生对pH突跃的理解。
五、教学过程
模块 教师活动
学生活动
设计意图 引 言
化学是一门以实验为基础的学科，最初以定性实验为主，随着科学技术的逐渐发展，定量实验孕育而生，分析化学则是化学四大分支之一。氢气的发现，原子量的测定，各种微量元素的测定（Fe、Ca、Zn、Se等）都是定量实验的结果。今天我们就感受一下定量实验的魅力，用中和滴定法去测定未知浓度的酸碱溶液。
感受定量实验的魅力与重要性
学生思维从定性实验向定量实验转化，培养科学探究意识。
模块一：
温故知新
问：一元强酸一元强碱的反应原理：
追问：这个定量实验的成功关键？
思考、回忆：
H+ + OH－
= H2O （微观表征） 当恰好中和时： n（H+)=n(OH-) ，
即C (H+ )V (H+ )=C (OH- )V(OH- ) （符号表征）。
一方面：液体体积的准确测量——滴定管； 另一方面：对酸碱恰好中和时化学计量点的准确判断
复习旧知，为本节课的知识奠定基础
模块二 ：
指示剂的
选择
任务一：通过何种方法判断酸碱恰好中和呢？
学生分析： 指示剂：在一定的pH范围内变色
pH试纸：粗略测定 pH计：准确
发展学生的证据推理素养
【数字化实验演示】：
酸碱中和滴定数字化实验仪器，通过pH计探头检测pH值变化，通过光电门记录所滴液体体积，通过数据采集器可以在电脑上呈现实时的pH-V变化图像。
实验操作：取30mL0.01mol/L的氢氧化钠溶液于小烧杯中，用酸式滴定管滴加0.1mol/L的盐酸溶液。用磁力搅拌器使酸碱混合均匀，用光电门记录所滴加盐酸的体积，用pH传感器记录pH的变化，利用软件绘制pH-V曲线。
观察、思考、分析、
感受科学技术的魅力，数字化传感器将物质微观变化过程通过曲线直观形象展示出来，同时指示剂的颜色变化与 pH曲线同步对学生产生视觉冲击，加深学
生对理论知识的理解。
任务二：pH曲线变化趋势
每滴一滴盐酸溶液就会在图像上显示一个点，当溶液接近中性时，这一滴溶液便引起pH值的突然变化，从碱性变成酸性。将点连接成线。
问：根据图像，描述pH值变化规律？ 对比同学们课前通过计算法绘制的曲线，是否一样？ 教师引导：
pH突跃：当接近滴定终点时（pH=7）时，很少的溶液（0.04mL约一滴）引起pH值突然变化。
分析：具体的pH突跃值是多少？
突跃范围：经过计算，从19.98-20.02仅0.04mL，也就是在化学计量点前后相对误差-0.1%-+0.1%范围内，一滴的体积便能引起pH值从9.7突跃4.3，变化5.4个单位。
学生分析、回答;
随着盐酸的滴加，刚开始时pH值降低的比较缓慢，但是当溶液接近中性时，一滴(0.04mL-0.05mL)盐酸溶液便引起pH值的突然变化，从pH10左右突然变成pH4左右，继续滴加盐酸，pH值变化又趋于平缓。 一样 培养学生宏观辨识与微观探析素养
任务三：滴定终点和化学计量点的关系
问：pH=7时是酸碱恰好中和时的点，即化学计量点.但实际的滴定操作，能否恰好滴定到pH为7？
追问：那滴定到什么程度是滴定终点？ 总结：
学生分析、思考、交流讨论、回答 不能
pH突跃时
培养微观探析与宏观辨识、证据推理素养
化学计量点：酸碱恰好完全中和时，对于强酸强碱而言，即pH=7时。 滴定终点：能够引起pH突跃的点。位于pH突跃范围之内，与恰好中和点（化学计量点）相差甚微。
任务四：指示剂的选择
引导：如果这一滴溶液不仅能使pH发生突跃，还能使某种指示剂变色，那么就可以这种指示剂指示滴定终点。
问：0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氢氧化钠，pH突跃范围4.3-9.7。当pH突跃时，指示剂颜色怎么变化？ 问：指示剂的选择要求? 分析、思考、回答
1.指示剂的选择原则 （1） 指示剂的变色范围全部（或部分范围）落在pH突跃范围之内。 （2） 颜色变化明显。
（3）指示剂的用量：2-3滴 （4）滴定终点的确定：颜色变化后，半分钟（30s）内不再改变
培养证据推理与模型认知素养，能运用模型解
释化学现象，揭示现象的本质和规律。 模块三
酸碱中和
滴定实验
任务一：总结酸碱中和滴定实验步骤 （1）（准备阶段）即滴定管的使用要求分别对酸式滴定管和碱式滴定管：检漏、水洗、（同学们使用的滴定管全部是好的，也已经清洗干净，一会同学们做的时候可以省略），直接润洗，然后注液，赶气泡，调0刻度 ，固定在蝴蝶夹上，读数。 （2）从盛装待测液的滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂 （3）（滴定阶段）用盛装标准溶液的滴定管向锥形瓶中逐滴滴加标准溶液，左手—右手—眼睛，当指示剂变色且半分钟不褪色后，即认为是滴定终点
（4）读数，计算。
（5）平行实验2-3次，取平均值。
学生思考、总结 培养科学探究意识，小组合作、动手实验操作等能力
任务二：实验操作，合作探究，未知浓度盐酸溶液浓度的测定
学生小组合作4人小组，设计实验，动手实验
小结：中和滴定法在工农业生产中有着重要而广泛的应用。今天同学们操作的是都最原始的装置，实际的科学研究和生产生活利用的都是这些精密的传感设备。但最原始的也是最基础的，同学们也一定要掌握，这样才能走在科学的前沿。
模块四
酸碱中和
滴定曲线
对比
最后，我们对比一下不同酸碱滴定的pH曲线。
强酸滴定强碱 强碱滴定强酸
强碱滴定弱酸：
等浓度的弱酸比强酸的pH大，起点就高，但氢氧化钠过量后，混合溶液pH应该接近氢氧化钠溶液的pH，所以尾部图像相近，但是突跃范围会变小。
课下继续思考：用氢氧化钠滴定醋酸，选择哪种指示剂更合适，误差小。
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
