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视频课题：人教版高二化学选修3第一章原子结构与性质-新疆 - 伊犁
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中化学(人教2003课标版)化学（选修3）
第一章 原子结构与性质
复 习 第一课时 教学设计
【适用年级】高二年级（学习选修3的年级） 【教学背景】
学生在知识和能力方面存在着不足：
(1)由于及时整理整合知识的学习习惯很欠缺，所以学生的旧知识很零散，不成体系。 (2)学生主动构建模型、追溯知识源点的意识很弱，所以总是埋怨化学题型太碎太杂。 【三维目标】
知识与技能：(1)学生能全面画出并灵活运用原子结构中的能层、能级、原子轨道。 (2)学生能准确画出并灵活运用构造原理示意图。
(3)学生能准确画出元素周期表的框架，并能熟练标出周期序数、列序数、族序数、价层电子排布式、最外层电子数、分区，并能发现和灵活运用这些数据之间的关系。
过程与方法：通过复习、归纳和习题训练，学生学习构建模型、追溯知识源点的学习方法。
情感、态度价值观：通过对知识点进行归纳提升，增强学生挖掘事物发展变化过程中因果关系的意识；通过追溯知识源点，帮助学生感知到只有善学、善思，方能从题海中解放；理解知识体系是量变引起质变的催化剂。
【教学重点】(1)学生全面画出原子结构中的能层、能级、原子轨道。 (2)学生能准确画出构造原理示意图。
(3)学生能准确画出元素周期表的框架，并标出周期序数、列序数、族序数、价层电子排布式、最外层电子数、分区。 (4)复习题解析。
【教学难点】(1)学生能灵活辨析原子结构中的能层、能级、原子轨道。 (2)学生能灵活运用构造原理示意图。
(3)学生能灵活运用周期序数、列序数、族序数、价层电子排布式、最外层电子数、分区这些数据之间的关系。
【教学方法】讲练结合、分析、归纳、总结。
【教学过程】
第一部分：原子结构
环节一：原子结构
教师活动：给出任务
学生活动
设计意图
1.请大家用简单的示意图表示出原子核及原子核外的能层、能级、原子轨道。
培养学生抓住知识基点的意识。增强学生善于图文并茂表达信息的意识和能力。
2.请大家画出构造原理示意图。
3.请大家在构造原理示意图的最上方写出每个能级的原子轨道数。
4.思考两幅图之间有怎样的关系？
感受并总结回答两幅图之间的关系： 1.第一幅图重在突出原子结构问题。 2.第二幅图重在突出能量高低问题。与能量有关的问题，主要查阅此图。
3.第一幅图一个夹层是一个能层，第二幅图一行是一个能层。
环节二：能层、能级、原子轨道之间的运算关系
教师活动：给出思考题 学生活动：思考并回答
设计意图 1.我们应该怎样正确理解“原子轨道” ？
原子轨道是电子运动的空间和区域。它不真实存在，电子在原子核外无规则高速运动，我们将其拍成电子云，然后圈出百分之九十的区域，即原子轨道。
帮助学生再次准确理解原子轨道。
2.第几能层就有_____个能级， 能级符号为_________________ 第几能层就有几个能级， 能级符号为：ns 、np 、nd 、nf 、ng … … 帮助学生再次准确理解能层与能级的关系。 3.每个能级又分成_______________个原子轨道。
每个能级又分成1、3、5、7、9 … … 个
原子轨道
帮助学生再次准确理解能级与原子轨道的
关系。 4.第n能层有______个原子轨道。
第n能层有n2 个原子轨道
帮助学生准确理解能层与原子轨道的关系。
5.能层、能级、原子轨道在能量方面有怎样的关系？
只有同一个能级上的原子轨道的能量才相等。
帮助学生准确理解能层、能级、原子轨道在能量方面的关系。
6.1s、2s、3s、ns能级有怎样的联系与区别？
相同点：原子轨道的形状都是球形，无方向性。
不同点：随能层升高，球的半径增大，能量升高。
帮助学生辨析形状相同的原子轨道之间的
关系。
7.2p、3P、4p、np能级，有怎样的联系与区别？
相同点：原子轨道的形状都是哑铃形，都
是三个，三个方向性互相垂直。
不同点：随能层升高，哑铃的半径增大，能量升高。
8.以上问题如果含糊了，到哪里去 找答案？ 查看刚刚自己画的原子结构图和构造原理示意图。
学生心服口服地踏踏实实地识记和画出原子结构图及构造原理示意图。
环节三：电子的填充与失去
教师活动：给出思考题
学生活动：思考并回答
设计意图
1.往原子轨道中填充电子，需遵循什么？
能量最低原理（构造原理）、洪
特规则、泡利原理。 复习并理解能量最低原
理（构造原理）、洪特规则、泡利原理。
2.每个原子轨道最多容纳______个电子。 每个原子轨道最多容纳2个电子，自旋相反。 通过辨析每个原子轨道、每个能级、每个能层最多容纳电子数，进一步加强学生对概念的理解及进一步训练学生的审题能力。 3.每个能级最多容纳_______________个电子。
每个能级最多容纳1、3、5、7、9 …的2倍个电子。 4.每个能层最多容纳______个电子。 每个能层最多容纳2n2个电子。 5.失去电子：首先失去______________的电子。
首先失去最外能级上的电子。
辨析电子的充入顺序和失去顺序是有差别的。
6.如何理解基态和激发态。
按照能量最低原理（构造原理）、
洪特规则、泡利原理填充的能量
最低的状态是基态。
深入简出地理解和辨析
基态和激发态。
7.下列光谱，哪个是吸收光谱，哪个是吸收光谱？
他们是同一种元素的光谱吗？同一种元素的吸收光谱和吸收光谱，有什么联系与区别？
上面是发射光谱 下面是吸收光谱
同一种元素的发射光谱和吸收光谱的谱线位置是相同的，只是线
的明暗相反。 通过针对性训练，辨识理解吸收光谱和发射光谱。
环节四： 基本功训练
教师活动: 给出思考题
学生活动：思考并回答
设计意图 1. 写出Cu原子的 ：
(1)电子排布式： (2)电子排布图： (3)原子结构示意图：
(4)价电子排布式：
(5)价电子排布图：
(6)Cu原子最外能层的字母表达式是
___，该能层上有___个原子轨道。
(7)Cu原子核外电子有____种运动状态, (8)Cu原子核外电子有____种空间运动状态。 (6)Cu原子最外能层的字母表达式是N，该能层上有16个原子轨道。空轨道也要算上。 (7)Cu原子核外电子有29种运动状态,
(8)Cu原子核外电子有15种空间运动状态。
基本功、基本化学用语的强化训练。
理解并灵活运用电子排布式、电子
排布图、
原子结构示意图、价电子排布式、价电子排布图之间的关系。 理解电子的运动状态。 2. Cu原子要变成Cu2+，怎么变？
从最外面的能级往里失去2个电子。 3.写出Cu2+的 ： (1)电子排布式：
(2)电子排布图：
(3)原子结构示意图：
(4)价电子排布式：
(5)价电子排布图：
4. (1)电子排布式、电子排布图、原子结构示意图、价电子排布式、价电子排布图之间有什么关系？ (2)原子和离子的电子排布式、电子排布图、原子结构示意图、价电子排布式、价电子排布图之间有什么关系？ (3)电子的运动状态和电子的空间运动状态如何计算？ (1)电子排布式是最基础的，电子排布图、原子结构
示意图、
价电子排布式、价电子排布图都是由其推出来的。
(2)无论要求写原子还是离子的电子排布式、电子排布图、原子结构示意图、价电子排布式、价电子排布图，都必须首先写出原子的，然后从最外面的能级往里失去电子变成离子的。
(3)有多少个电子，就有多少种运动状态；电子占了多少个原子轨道，就有多少种空间运动状态。
环节五： 课本P24页复习题解析
教师活动
学生活动
设计意图
选择A
A.考查基态的概念
B.只要是P能级，就有3个原子轨道,2代表该能级原子轨道上有2个电子，当然这2个电子应该遵循洪特规则，占两个原子轨道，自旋方向相同。
C. 1s、2s、3s、ns电子的原子轨道的形状都是球形，无方向性，随能层升高，球的半径增大，能量升高。
D. 只要是P能级，就有3个原子轨道。
进一步训练原子结构的特征。
5.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )
【过渡】推测其在元素周期表中的位置。 选择D
A、B违背了构造原理，C违背了洪特规则。
D为激发态，A、B为激发态。
进一步训
练电子的填充
原理。
第二部分：元素周期表的结构
环节一：元素周期表的结构
教师活动：布置任务 学生活动
设计意图
1.在元素周期表每一行最左侧写出每一周期的周期序数。
全面多角度认识元素周期表。
2.在元素周期表每一列最上方写出每一列的列序数。 3.在元素周期表每一列最上方写出每一列的族序数。 4.在元素周期表主族列最上方写出该族元素原子的价层电子排布式通式。
5.写出第四周期的副族元素原子的价层电子排布式。 6.计算每一族元素原子的价层电子个数，写在每一族的最上方。
7.计算每一族元素原子的最外层电子个数，写在每一族的最上方。
8.对元素周期表进行分区。 9.梳理：你发现了哪些规律？
1.列序数和族序数
2.价层电子数和列序数
3.最外层电子数和主族、副族的关系
对比、辨析、从而更熟悉。 环节二： 基本功训练
教师活动
学生活动
设计意图
1.已知Sm的价层电子排布式为4f66s2,推测其在周期表中的位置。
该元素在f区，
最高能层为第6能层，所以该元素在第六周期第ⅢB族。
训练学生灵活运用知识点的能力。培养学生从多方面多角
度全面思考问题的意
2.已知某M3-的价层电子排布式为5s25p6,推先将其还原成原子的排布为
测其元素名称。
5s25p3，该元素在第五周期p
区的第ⅤA族，所以该元素是锑元素。
识。
3.元素推断：成对电子数是未成对电子数的2倍。
环节三： 课本P24页复习题解析
教师活动
学生活动
设计意图
选择A .
通过最外层电子数推出价电子数，进一步推出主要化合价，A为+1价，B为+3价，C为-2价，利用代数和为零的规则确定答案为A。
巩固最外层电子数与化合价之间的关系。
第6题
A:原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，最外层是第2层，达到饱和说明有8个电子，所以A元素为Ne.
B:位于A的下一周期,说明B有三个电子层;最外层电子数是A的最外层的1/2，说明最外层有4个电子，所以它的电子层结构为2,8,4，所以B是硅元素.
C:离子带两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，说明C原子的核外电子排布为2,8,2，所以C为Mg元素.
D:最外层电子数比A的最外层电子数少1，说明D原子的核外电子排布为2,8,7，是氯元素. 第7题
Z元素核内有16个质子，推出Z是S，进一步推出X是O,Y是C.
推理过程巩固核外电子排布规律，填空巩固化学用语。
主族元素,-2价,说明价电子数为6，说明是第ⅥA 族的元素，家族成员为O、S、Se、
Te、Po，X的氢化物在通常状
况下是种液体,推测X是氧元
素，Y是硫元素，然后用题目的数据进行验证即可。
巩固最外层电
子数与化合价
之间的关系。
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