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视频标签：原子结构与性质
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视频课题：人教版高二化学选修3第一章原子结构与性质归纳与整理-广西 - 桂林
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选修3第一章 原子结构与性质 归纳与整理
教学设计
【教学目标】（以培养学生高中化学学科核心素养为教学目标）
1．宏观辨识与微观探析：通过观察、辨识原子核外电子的能级分布，巩固用电子排布式表示常见的元素（1～36号）元素的原子核外电子的排布，进一步认识原子核外电子的运动的状态；
2. 变化观念与平衡思想：认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的，从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化，进一步了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质； 3. 证据推理与模型认知：学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设，依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架，进一步了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，进一步了解其简单的应用；
4. 实验探究与创新意识：发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，进一步了解化学键类型、性质及判断； 5. 科学精神与社会责任：培养学生终身学习的意识和严谨求实的科学态度，关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念，积极参与有关化学问题的社会决策，进一步学会知识系统化的方法，学会归纳与整理。
【教学重点】结合培养学生高中化学学科核心素养，突出原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，化学键类型、性质及判断的综合应用。
【教学难点】结合培养学生高中化学学科核心素养，突破原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，化学键类型、性质及判断综合应用 【教学过程】
教学内容
教学环节 活动时间 教师活动 学生活动 设计意图 【走进考场一】
1.(2018全国卷III)35(节选)．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_________________。 师生互动讨论 5分钟 引导学生做高考真题 写2018全国卷
III35题
节选
让学生有目标的学习、复习电子排布式表示常见的元素（1～36号）元素的原子核外电子的排布，进一步认识原子核外电子的运动的状态；
【变式一】
（1）S的电子排布图为____________。
分析知识变化，多角度考核
3分钟
引导学生自主分析题型的变学生手脑并用，快速思考作利用变化观念与平衡思想观培养学
2
（2）Fe3+
离子价层电子式为___________
化，获得真知。
答
生运用知识的综合分析能力 【多媒体板书】【从实践中获得真知一】
1.构造原理：各能级能量由低到高的顺序为ns、(n－2)f、(n－1)d、np。 2.电子排布式 、电子排布图、原子结构示意图、电子式、结构式的书写。 3.有少数元素基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差，因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如： Cr、Cu。
通过习题分析提练总结已学知识，由学生自己总结归纳。
6分钟
提问，引导学生回答并鼓励学生积极思考
积极抢答，归纳能力得以提升。
引导同学之间交流问题探究的成果，提出进一步探究或改进试题的设想，进一步了解化学键类型、性质及判断等知识构建。
【走进考场二】
2. （节选） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第_________周期第_______族，其在元素周期表中存在的区域为__________区； S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。
(2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 • Si______S
•
师生互动
讨论
5分钟
引导学生做高考真题
写高考题节选
让学生有目标的学习、复习电子排布式表示常见的元素（1～36号）元素的原子核外电子的排布，以及元素周期表的区域；掌握各种原子的基态电子排布电子排布式以及价层电子排布式。
【变式二】 （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）________。 （2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）_________。
分析知识变化，多角度考核 3分钟
引导学生自主分析题型的变化，获得真知。
学生手脑并用，快速思考作答
利用变化观念与平衡思想观培养学生运用知识的综合分析能力，解决学生对特殊性质的运用，电离能、电负性的特殊性。 【多媒体板书】【从实践中获得真知一】1. 各区元素原子的外围电子排布。
通过习题分析提练总结已学
8分钟
提问，引导学生回答并鼓励积极抢答，归纳能力得以
引导同学之间交流问题探究的成果，
3
s区：ns1~2； p区：ns2np1~6； d区：(n－1)d1~9ns1~2； ds区：(n－1)d10ns1~2。 2.元素周期表结构； 3.同主族元素性质递变规律（注意电负性、电离能递变）；
4.同周期元素性质递变规律（注意电负性、电离能递变）。
知识，由学生自己总结归纳。 学生积极思考
提升。
提出进一步探究或改进试题的设想，进一步了解各区元素原子的外围电子排布、元素周期表结构、同主族元素性质递变规律、同周期元素性质递变规律等知识构建。 【实战演练】 1. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子结构示意图为： ， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排
布式为3d64s2
。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_____，B_____，C_____，D____,E _____
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是________。（填写元素符号）
(3)D所在周期第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是______。(填元素符号）
(4)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第________周期、第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区等，则E元素在________区。 (5)画出D的电子排布图____________，这样排布遵循了______原理和________规则。
(6)用电子式表示B的硫化
引导学生利用已学知识进行实际演练，给足学生，教
师及时巡
堂，发现
问题引导指出，并
解决。 10分钟
教师巡堂，指导作答 学生积极作答，讨论
培养学生终身学习的意识和严谨求实的科学态度，积极参与有关化学问题的社会决策，通过实战演练，获得经验，提高解题速度，进一步学会知识系统化的方法，学会归纳与整理。
4
物的形成过程：________． 2．（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子核外电子排布式为 。 （2）与 NO3﹣
为等电子体的分子的化学式为 （任写一种）。 （3）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。 （4）用电子式表示下列
物质的形成过程CaCl2
（5）氮化铬（CrN）在
超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3•6H2O与尿素
[（NH2）2CO]反应先得到
配合物Cr[OC（NH2）
2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为 ， （6）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中 族，关于Se的预测正确的是
A．常温下Se单质是气体 B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H2Se D．常见的氧化物只有SeO3．
引导学生利用已学知识进行实际演
练，给足
学生，教师及时巡堂，发现
问题引导
指出，并
解决。 3分钟 教师巡堂，指导作答 学生积极作答，讨论
培养学生终身学习的意识和严谨求
实的科学态度，积极参与
有关化学问题的社会决
策，通过实战演练，获得经验，提高解题速度，进一步
学会知识系统化的方法，学会归纳与整理。
【课后作业】如果我是老师，我将出这样一道综合题（请附上答案）
让学生换位思考教师的教学意图，理解知识多角度考察。
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