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视频标签：元素性质,原子结构,碱金属
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视频课题：人教版必修化学2第一章第二节《元素性质与原子结构——碱金属》大庆外国语学校
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《元素性质与原子结构——碱金属》导学案
【预习思考】：
1． 为什么叫“碱金属”？有几种元素？在元素周期表中什么位置？ 2． 完成教材第5页表格。阅读第7页表1-1。 思考：
（1）碱金属在原子结构上有什么相同点？不同点？
（2）从原子结构示意图上分析：结构上有什么规律性变化？ （3）回忆金属钠的物理及化学性质：
（4）推测碱金属其他元素可能具有什么物理和化学性质？
（5）归纳总结原子结构与元素的性质有什么关系？可以得到什么结论？ 3．如何通过实验证明上述结论？
【科学探究】: 现象对比，原理分析，结论归纳。 1． 钠和钾与水反应： 2． 钠和钾与氧气反应：
3． 其他碱金属与氧气与水的反应：
【归纳总结】
相似性：碱金属最外层都有个电子，容易失去个电子，显价，表现性。 递变性（同主族，从上到下）：
随的增加，碱金属元素原子的电子层，原子半径，失电子能力，金属性逐渐。 特殊性：
（1）锂与水反应： （2）锂与氧气反应： （3）钾的密度：
（4）钠钾合金的状态及作用： （5）锂的保存： …… 【拓展延伸】
1.同主族金属性递变规律：
元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。 同一主族元素，它们的化学性质。
同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，金属性逐渐。 2.金属性强弱比较的依据：
在元素周期表中的位置： 原子半径：
与水反应的难易：
与酸反应置换出氢气的难易：
最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱： 金属单质间的置换： 金属阳离子的氧化性：
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