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视频标签：原子的结构,元素性质
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：人教版化学选修3第一章 第二节 原子的结构与元素性质-四川省
教学设计、课堂实录及教案：人教版化学选修3第一章 第二节 原子的结构与元素性质-四川省
教学目标
~1. 掌握原子半径的变化规律 2.理解元素的电离能、电负性、的含义，掌握电离能、电负性的递变规律，知道其简单应用。 3.掌握判断元素金属性、非金属性的方法，了解电离能、电负性与元素金属性非金属性的关系 4、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 5、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 6、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力
2学情分析
~一、分析教材 本节课是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素性质的关系，为后阶段学习元素周期律和分子结构奠定了基础。尽管本节内容比较抽象，学生学起来有困难，但教科书在内容编排上注重了由易到难层层深入，能够激发和保持学生的学习兴趣。 二、分析学生 1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化等知识，为学习本节奠定了一定的知识基础。 2、学法方面：在必修2第一章《物质结构 元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法——逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。 根据以上两个分析，我确定本课教学重点和难点 本节课，我充分体现以学生为主体的教学原则，由浅入深不断地设置问题，鼓励学生观察、交流、归纳，让学生在自主探索与合作交流中获得了新知，充分发展了学生的思维能力，培养了学生思维的灵活性。我重视创建具体的情景，让学生在我创设的情景中学习。引起学生的兴趣，调动了学生的情感投入，同时也激活了学生原有的知识和经验，以此为基础展开想象和思考，学会本节课的重难点知识。
3重点难点
~教学重点： 原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律 教学难点： 电离能、电负性的变化及其原因
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学目标
4.1.2学时重点
4.1.3学时难点
4.1.4教学活动
4.2第二学时
4.2.1教学目标
~教学目标： 1. 掌握原子半径的变化规律 2.理解元素的电离能、电负性、的含义，掌握电离能、电负性的递变规律，知道其简单应用。 3.掌握判断元素金属性、非金属性的方法，了解电离能、电负性与元素金属性非金属性的关系 4、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 5、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 6、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力
4.2.2学时重点
~原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律
4.2.3学时难点
~电离能、电负性的变化及其原因
4.2.4教学活动
活动1【导入】必修2元素周期律的复习
~（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；
活动2【讲授】原子半径变化的周期性
~二、元素周期律 1．定义：元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律 2. 实质：元素原子 的周期性变化． （一）原子半径 1.影响因素：1、电子的能层数2、核电荷数3、核外电子数 2.变化规律：（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大。
活动3【活动】思考与讨论
~思考与讨论1.是否电子的能层数多的原子半径一定大于能层数小的元素的原子半径？
活动4【练习】课堂练习
~ 课堂练习1： 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- 2.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( ) • A.1s22s22p63s23p1 • B.1s22s22p3 • C.1s22s22p2 • D.1s22s22p63s23p4 3.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+ C. C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：A<B<C
活动5【讲授】电离能
~（二）电离能 1.概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2 2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素（如何解释反常现象？） 2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 3、电离能的意义： ① 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 ②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷
活动6【活动】思考讨论2
~学与问： 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 思考讨论2：M失去两个电子变成M2+所需要的能量是否是其第一电离能的两倍？
活动7【练习】课堂练习2
~课堂练习： 1、下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) • A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 3.某元素的各级电离能（KJ/mol)依次为740,1500,7700,10500,13600,18000,21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） • A.X+ B.X2+ • C.X3+ D.X4+ 4.下列各组元素按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） A.K Na Li B.N O C C.Cl S P D.Al Mg Na
活动8【讲授】电负性
~（三）电负性 1.基本概念：化学键 键合电子 电负性 2、电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度：金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8 3、变化规律: ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 4、电负性的意义： ①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。 ②判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键； ③判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 ④判断共价化合物中元素的化合价的正负 ⑤.解释对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。对角线规则是因为这些元素的电负性相近的缘故
活动9【活动】思考讨论3
~思考讨论3：按电负性的递变规律推测，元素周期表中电负性最大的元素和最小的元素位于元素周期表中哪个位置？
活动10【练习】课堂练习
~一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ） 离子化合物（ ） 元素 AI B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 2.下列排序中，错误的是( ) A.原子半径：O<S<Na B.稳定性：PH3>H2S>NH3 C.电负性：P<S<Cl D.第一电离能：Na<Mg<Al 3.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ） A.原子半径最小 B.原子序数为7 C.第一电离能最大 D.电负性最大 4、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题： (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化学符号填空，下同) (2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。 (3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。 (4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是______ __，有共价键的是_____ ___。
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