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视频课题：高中化学人教版必修2第一章第二节《元素周期律》内蒙古省优课
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高一 班 第 组 编号 姓名
课题 元素周期律 （第2课时） 【课程标准】
1元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 2理解元素周期律的实质。 【重点难点】 重点：
1认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2元素性质与原子结构的关系 难点：
元素周期律的含义和实质。 【学习目标】 (1。
(2)理解元素周期律的实质。 【学法指导】
(1)通过元素周期律的探究，在发现中寻找结论，在合作中享受成功，使学生学会利用图表分析处理数据，培养他们归纳的科学方法。
(2) 通过小组合作,体验科学家发现元素周期律的过程, 使学生树立量变到质变以及客观事物相互联系的规律，感受化学的美。
【预习案】1门捷列夫的伟大发现是什么？
2、你知道元素金属性强弱判断的依据？你能设计实验探究出正确结论吗 ⑴单质跟水（或酸）反应置换出氢越 ，元素的金属性越
⑵最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性越 ，元素的金属性越 3、你知道元素非金属性强弱判断依据吗？
⑴非金属单质与氢气化合越 ，元素的非金属性越 ⑵非金属元素的气态氢化物越 ，元素的非金属性越
⑶非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性越 ，元素的非金属性越 4 请同学们认真阅读教材P14-15，你发现了什么规律，你能表达出来吗？ 5请同学们认真预习，了解自己对已学知识的掌握程度，找出新课中存在的困
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惑，课堂解决。 【课堂案】 [情境导入]，
你最崇拜的人是谁？老师崇拜门捷列夫，为什么？ 1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，当时人们还没有任何原子结构的知识，发现的元素只有63种，测出的相对原子质量还不准确。同学们，现在，我们已经清楚了原子的核外电子排布，有了实验探究的条件，同学们有信心完成今天的学习任务，自己探究出元素周期律吧？ 好，我们开始第一项任务。
请同学们认真阅读教材P14-15，你发现了什么规律，你能表达出来吗？
我们发现，第二周期的元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子数从 增加
到 ， 第三周期的元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子数也从 增加到 ，
1、.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 变化。 2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。 3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现 的变化。 小组讨论完成，可以交流合作。
请同学们思考，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布，原子半径都呈现了周期性的变化，这是结构的周期性变化，元素化合价是元素化学性质的定量体现，化合价呈现周期性变化，这是性质的周期性变化，结构决定了性质，，那么是不是意味着，元素的性质，即元素的金属性和非金属性也随着原子序数的递增，出现了周期性的变化呢？
好，我们就以熟悉的第三周期的元素为例，探究元素的金属性和非金属性的递变规律。 师板书Na、 Mg、Al Si、P、S、Cl
先用实验的方法探究Na、 Mg、Al的金属性递变规律。请同学们根据老师给出的试剂及仪器进行小组讨论，设计合理的实验方案，大家展示。再进行实验探究
试管、胶头滴管、镁带（已打磨）、铝片（已处理）、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、1m o1/L盐酸溶液、2mo1/LCUSO4溶液。
实验完毕，请如实汇报观察到实验现象，得出的实验结论，小组间分享。
⑴ Na、 Mg与H2O反应的难易程度是 ⑵ Mg、Al与HCl反应的难易程度是
⑶ Na、 Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱顺序 结论：Na、 Mg、Al的金属性强弱顺序 我们再来探讨Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序 2、Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序：（分析课本第16页表） ⑴ 与H2反应的难易程度是
⑵元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序 结论：Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序
师引导，对其他周期元素的性质进行研究，我们也能得到类似的结论，这就是元素周期律。希望同学们能体验到发现的喜悦，发现元素周期律的韵律美。
请同学们思考元素周期律的实质是
科右前旗二中2016-2017学年度高一 化学 必修二 教学设计 编号：011
使用时间：2017年 4 月13 日 编写人： 石庆霞
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请大家说出探究过程中不清楚的环节，或者质疑的地方，我们一起讨论。 学完元素周期律，对我们学习化学，有什么帮助？ 【巩固案】
1．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl 从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ； ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ； ③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；
2．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
3．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
高一 班 第 组 编号 姓名
课题 元素周期律 （第2课时）
【学习目标】
(1) 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
(2)理解元素周期律的实质。
【学法指导】
(1)通过元素周期律的探究，在发现中寻找结论，在合作中享受成功，使学生学会利用图表分析处理数据，培养他们归纳的科学方法。
(2) 通过小组合作,体验科学家发现元素周期律的过程, 使学生树立量变到质变以 及客观事物相互联系的规律，感受化学的美。
[情境导入]
你最崇拜的人是谁？老师崇拜门捷列夫，为什么？
我们开始第一项任务。 请同学们认真阅读教材P14-15表格，你发现了什么规律，你能表达出来吗？
我们就以熟悉的第三周期的元素为例，探究元素的金属性和非金属性的递变规律。
师板书Na、 Mg、Al Si、P、S、Cl
先用实验的方法探究Na、 Mg、Al的金属性递变规律。请同学们根据老师给出的试剂及仪器进行小组讨论，设计合理的实验方案，大家先展示。再进行实验探究。
试管、胶头滴管、镁带（已打磨）、铝片（已打磨）、试管夹、火柴、镊子、 酒精灯、酚酞试液、1m o1/L盐酸溶液、1mo1/LCUSO4溶液。
实验完毕，请如实汇报观察到实验现象，得出的实验结论，小组间分享
⑴ Na、 Mg与H2O反应的难易程度是
(2) Mg、Al与盐酸溶液反应的难易程度是
(3) Mg、Al与CUSO4溶液反应的难易程度是
(4)Na、 Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序
结论：Na、 Mg、Al的金属性强弱顺序
我们再来探讨Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序
分析课本第16页表Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序：
| Si | P | S | Cl | |
| 单质与氢气反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与氢气能反应 | 加热 | 光照或点燃时发生爆炸而化合 |
| 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 |
H2SiO3 弱酸 |
H3PO4 中强酸 |
H2SO4 强酸 |
HClO4 强酸（比H2SO4酸性强） |
| 结论 | ||||
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
