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视频标签：元素周期律
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视频课题：高中化学人教版必修2第一章第二节《元素周期律》河南省优课
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人教版必修2第一章第二节元素周期律
第２课时
教学目标
1、掌握元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
2、认识元素性质的周期性变化是原子结构周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
3、通过实验操作，培养学生实验技能。 教法学法
通过自学、思考、讨论、画图、实验、归纳等方法培养学生的探究能力。 教学重点
元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化。 教学难点
深刻理解结构决定性质这一基本化学理念。 教学过程 教师活动
学生活动 引入：
“采圣人之灵气，集化学之精华”，这是人们对元素周期表的评价，今天就让我们通过两个探究来汲取化学的精华——元素周期律。
板书： 元素周期律
通过上一节课的学习，我们已经掌握了原子核外电子的排布规律，完成了教材14页的表格。我这里有一些卡片，需要同学们利用表格中的数据，完成卡片上的任务。
探究1、随着原子序数的递增，原子的电子层排布，原子半径和元素主要化合价有什么规律性变化？
按照卡片的要求，完成任务。 现在我拿到了3位同学的卡片，让我们一起来看一下，他们的任务完成的如何。
展示卡片。
这三位同学的任务完成的都很好。看了他们的卡片，我想到了梁启超先生在《新史学》中的一句话“其进化有一定之时期，及期则周而复始，如四时之变迁，天体之运行是也。” “其进化有一定之时期，及期则周而复始。”我们把具有这种特征的规律性变化称之为周期性变化。同学们能举出一些周期性变化的例子吗？
回答举例： 月有阴晴圆缺 潮起潮落 十二生肖 年复一年 正余弦曲线 单摆
一年四季......
同学们的思路非常开阔，所举的例子涉及天文地理，数学物理，传统文化，那么我们化学中有没有这样的周期性变化呢？请同学们小组内交换卡片，看一看随着原子序数的递增，原子的电子层排布，原子半径和元素主要化合价有什么规律性变化？
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教师活动 学生活动
小组内交换卡片，思考讨论，并填写学案。
引导学生发现“周期性”变化规律，并归纳出结论：随着原子序数的递增，原子的电子层排布、原子半径和主要化合价均呈现周期性变化。 同一周期的元素，最外层电子数由1→8，原子半径由大→小，最高正价＋１→＋７（Ｏ和Ｆ除外），最低负价由－４→－１。 化合价和原子半径都是元素非常重要的性质，我们要知其然还要知其所以然，我有两个疑问希望同学们能通过讨论为我解惑。
小组讨论，并回答问题。
（最高正价＝原子的最外层电子数 最低负价＝原子的最外层电子数－８
同主族元素最外层电子数相同，电子层数逐渐增加，原子半径增大。同周期元素电子层数相同，核电荷数和最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小。所以我们认为是原子结构的决定了原子半径和元素主要化合价的周期性变化。） 非常感谢这两位同学为我解惑。我们一起来整理一下。
结构决定性质，是化学中的一个基本理念。通过刚才的分析和讨论，同学们有没有发现，哪些因素能对原子半径产生影响呢？ 电子层数，核电荷数、核外电子数。
练一练：（海南高考）
下列粒子半径大小的比较正确的是（ ） A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+
C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na 归纳“三看法”。
既然结构决定性质，那么元素的金属性和非金属性是否会随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？
根据已有的知识请同学们猜测： Na Mg Al金属性逐渐（ ） Si P S Cl非金属性逐渐（ ）。
做出猜测
被提问同学做出简单解释：
结构决定性质，同周期元素随着原子序数的递增，核电荷数增大，原子核对于核外电子的吸引力增大，原子的失电子减弱，得电子能力增强，所以元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
化学是一门以实验为基础的学科，我们喜欢用事实说话，请同学完成实验和相关学案。 探究2、随着原子序数的递增，元素的金属性和非
金属性的有什么规律性变化？ 进行实验并完成学案。
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教师活动 学生活动
限于实验条件，硅磷硫氯的非金属性我们一起来看一段资料。
阅读资料并讨论。 我们的猜测得到了证实，对于结构决定性质这一理念也有了更会深刻的认识。
“一叶落知天下秋”，科学家们对其他周期元素的化学性质进行研究也得到了类似结论。为了让同学们对此有一个直观的认识，展示两张图片。
看图并讨论。 从这两张图片我们直观的看到：随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。同周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
小结： 元素的性质随着原子序数的递增而呈现 周期性变化，这一规律叫元素周期律。
元素性质的周期性变化是原子结构周期性变化的必然结果。
提醒：元素性质的周期性变化，是指后一组元素再现了前一组元素的性质及其变化趋势，并不是两组元素的性质完全相同。 填写学案 板书： 元素周期律 定义： 实质：
布置作业
第二节 元素周期律
班级: 姓名:
【学习目标】
1、结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2、能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的变化规律。
【重点难点】
1、元素性质的周期性变化。
2、元素周期律的定义和实质。
【课堂活动】
【探究1】
原子的电子层排布、原子半径和主要化合价有什么规律性变化？
结论：随着原子序数的递增，原子的电子层排布、原子半径和主要化合价均呈现 变化。同一周期的元素，原子的最外层电子数从 到 (第一周期除外)，原子半径由 到 ，最高正化合价从 到 (O和F除外)，最低负化合价从 到 。
[思考讨论]
随着原子序数的递增：1、同一周期的元素，主要化合价为什么会呈现从＋１到＋７，-4到-1的变化？2、同一主族的元素，原子半径逐渐增大，为什么同一周期元素的原子半径逐渐减小？
【探究2】
元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？
1、完成教材实验，观察现象，回忆钠与水的反应,结合生活常识填写下表。
| Na | Mg | Al | |
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单质与水或酸的反应 |
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| 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 |
NaOH |
Mg(OH)2 中强碱 |
Al(OH)3 |
| 结论 |
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视频来源：优质课网 www.youzhik.com
