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视频标签：元素周期律
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视频课题：高中化学人教版必修2第一章第二节《元素周期律》武汉
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高中化学人教版必修2第一章第二节《元素周期律》武汉市吴家山中学
全新教学手段培养化学学科核心素养
——《元素周期律》教学设计
一．教学目标
（1）通过对元素周期律的探寻、归纳、描述和分析各项规律之间的因果关系来深入理解元素周期律，同时帮助学生形成“结构决定性质”的观念，培养宏观辨识与微观探析意识；
（2）通过实验探究过程，感受元素周期律的具体表现，同时培养科学探究与创新意识；
（3）在归纳整理结论的过程中学会对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型；
（4）在分析实验结果，改进实验方案和应用所学知识解决具体问题的过程中培养科学精神与社会责任。 二．教学流程图
三．教学过程 教学 环节
师 生 设计意图
2
任务一 展示学生课前自学所填的学案，组织学生讨论归纳
对比其它同学与自己的
课前自学导学案，体会元
素周期律的具体表现，并
利用图表、语言、文字等形式进行归纳和描述
让学生学会运用符号、图表等分析和表达规律，发展其宏观辨识与微观探析水平 任务二
引导学生分析各规律之间的因果关系
分析、归纳出原子结构的周期性变化是因，元素性质的周期性变化是果。 让学生形成“结构决定性质”的观念 任务三 实验前
引导学生进行理论分析，从而设计和优化实验方案 通过讨论、分析设计实验方案，并观察现有仪器药品选定一个方案准备实施
使学生具有较强的问题意识，能在与同学讨论基础上提出探究的问题和假设，依据假设提出实验方案 实
验中 适当给予提示和帮助 分组实验同时记录、分析
完成实验，收集实验证据
实验后
适当进行补充说明
小组代表展示实验结果并做初步分析
基于现象和数据进行分析并得出结论，交流自己的探究成果 归纳 整理
引导和及时纠正 归纳并描述元素周期律
促使学生能对对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型
课堂 检测
发送问题，统计成绩，提示小组成员之间交流讨论
讨论、交流、应用和巩固所学
在应用过程中巩固和提升
布置课后思考
四．课后思考提示：
对于今天的实验，同学们可以先从以下角度进行思考：
1. 同学们的实验操作哪些地方不规范？胶头滴管的正确使用方法是怎样的？ 2. 氯水代替氯气与硫化钠溶液反应的好处是什么？不足之处是什么？还有什么实验可以证明氯气比硫单质的氧化性强？
3. 同样是H2SO4溶液与Na2SiO3溶液反应，为什么一组制得凝胶，另一组制得沉淀？对比以前做过的不同浓度的盐酸与硅酸钠溶液反应的几组实验结果，你有什么感想？
3
4. 为什么镁、铝单质之间我们比较的是它们与盐酸反应，而钠、镁单质之间比较的是它们与水的反应？这两个实验过程中有哪些注意事项？
5. 使用pH试纸应注意些什么？汤子晗同学提出的用数字化实验代替“实验1”应如何进行？
6. 第二周期的元素金属性、非金属性又该如何比较？可以设计出哪些相应的实验？
你对实验方案的设计和评价有何感悟？
五．板书设计： 左侧：任务一 交流自学成果
归纳元素周期律的具体表现 任务二
分析各项规律之间关系 任务三 实验探究 归纳整理
右侧：实验1 测NaCl、MgCl2溶液pH
实验2 铝盐、镁盐加氢氧化钠 实验3 铝、镁加盐酸 实验4 制硅酸沉淀 实验5 制硅酸凝胶
实验6 镁与氯化铝溶液反应 实验7 氯置换硫 实验8 钠镁加水
4
六．课前自学导学案：
【问题导学】1、元素周期表呈现的是什么规律？
【问题导学】2、元素性质表现在哪几个方面？
【温故知新】标出下列物质中带点元素的化合价：
N．H3N．H4N．O3K．NO3 Na2S． H2S．O3 H2S．O4 P．H3 H3P．O4 HC．lHC．lO HC．lO3 HC．lO4C．H4C．
O 【复习回顾】1、碱金属按Li→Cs的顺序，元素性质呈现怎样的变化规律？分析其原因并指出具体表现有哪些？
2、卤族元素按F→I的顺序，元素性质呈现怎样的变化规律？分析其原因并指出具体表现有哪些？
【归纳】元素的性质：
【问题导学】3、什么叫做周期性变化规律？
【课前思考】以自己喜欢的方式（语言、图表等）表达元素周期律：
【自学检测】1、用图、表等形式表现出任意一种周期性变化规律。
2、完成下列表格，体会其中的周期性变化规律。
元素符号 1H
2He
核外电子排
布 主要化合价 原子半径nm 0.037
元素符号 3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
核外电子排
布 主要化合价 原子半径nm 0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符号 11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
核外电子排
布 主要化合价 原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
5
七．课堂探究导学案
任务一交流自学成果，归纳元素周期律的具体表现：
任务二分析以上各项变化规律之间的因果关系，进一步理解元素周期律：
任务三设计并完成实验（或查阅相关资料），以验证你的分析：
编号
实验方案
现象(或资料）
结论
1
2
3
4
6
编号
实验方案 现象(或资料） 结论
5
6
【归纳整理】
1、元素原子结构的周期性变化：
2、元素性质的周期性变化：
3、元素周期律：
原因：_________________________________
课堂检测
1.下列比较中正确的是（ ）
A．酸性：HI<HBr<HCl<HF B．原子半径：Na>S>O C．碱性：KOH<NaOH<LiOH D．氧化性：F2<Cl2<I2
2.已知铍（Be）的原子序数为４。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．铍的金属性比镁的强，比锂的弱 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易与冷水反应产生氢气
3. X、Y、Z为原子序数依次递减的三种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4。有关这三种元素的下列判断中正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：Y<X<Z C．原子半径：X>Y>ZD．最外层电子数：Y=1/2(X+Z)
课后思考
1.元素周期表和元素周期律如何应用？
2.本节课中的哪些实验设计或完成得不够理想，还可以做出怎样的改进？
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
