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视频标签：甲烷
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：高中化学人教版必修2《甲烷》湖北省优课
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教学目标
1.使学生了解掌握原子核外电子与能量的关系
2.让学生熟悉1-18号元素的主要化合价及原子半径变化规律
3.学生熟悉了解元素周期律的主要内容
2学情分析
学生对元素周期律是好学不想记,不会用,特别是运用元素周期律推导未知元素的性质,原子结构,基础不好的学生更是无从下手,难得理解,需要老师有耐心分析题目,多重复讲解规律,从而让学生熟练。
3重点难点
教学重点
元素周期律的内容
教学难点
1. 图表,数据的分析总结
2.元素周期律的运用
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】展示
幻灯片展示
元素周期表
介绍一些元素的发现过程,激发学生兴趣
活动2【导入】学生活动
幻灯片展示
1.电子能量高低与离核远近的关系
2.1-18号元素原子化合价变化
3.1-18号元素原子半径数据
学生总结归纳
活动3【讲授】新课
一·原子核外电子的排布
二、化合价的周期性变化
随着原子序数的递增,____________________________________________。
最高正价│+│负价│=___________
三、原子半径的递变规律
随着原子序数的递增,____________________________________________。
规律:电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加,半径逐渐________。
【结论】影响原子半径的因素:
电子层数相同,质子数越多,吸引力越大,半径越____;
最外层电子数相同,电子层数越多,电子数越多,半径越_____。
活动4【练习】课堂检测
1.在Na、K、O、N、C、Li、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序是:
2.某元素原子最外层电子数是次外层的3倍,该元素为:
3.元素的原子核外有3个电子层,最外层有7个电子,该原子的 核内质子数是:
4.下列各组元素,按最高正价由低到高,最低负价绝对值由高到低的顺序排列
(1) C O F (2) P Cl Si
(3) F Cl Br (4) Na Mg Al
5.下列说法,正确的是 ( )
A. Si. P. S. Cl的电子层数依次增多
B. C. N. O. F的最高正价依次升高
C. Na. Mg. Al. 的原子半径依次增大
D.Mg. Ca. Sr. Ba的金属性依次增强
活动5【作业】课后检测
核外电子排布与元素推断规律
1.最外层电子数等于次外层电子数的元素
2.电子层数与最外层电子数相等的元素有:
3.最外层电子数是内层电子总数的一半的元素有:
4.次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素有:
5.电子层数是最外层电子层数的2倍的元素有:
6.最外层电子数是电子层数的2倍的元素有:
7.最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素有:
8.最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素有:
9.最外层电子数是次外层电子数的4倍的元素有:
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