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视频标签：难溶电解质,溶解平衡
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视频课题：高中化学人教版选修4化学反应原理第四节《难溶电解质的溶解平衡》内蒙古
教学设计、课堂实录及教案：高中化学人教版选修4化学反应原理第四节《难溶电解质的溶解平衡》内蒙古
【导入】前面我们学习了可逆反应的化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡，合理选择应用平衡原理，会对我们的生活、工业生产带来很大的帮助，今天我们一起来探究初中学过的电解质的溶解过程。
【展示】试管中NaCl 饱和溶液（含NaCl 固体）
【导入】老师这支试管中装有NaCl 的饱和溶液（含NaCl 固体）， 【学生观察】NaCl 固体的量不变
【教师】若再加NaCl 固体显然不再溶解，因为NaCl 溶液达到饱和，溶液中存在？ 【PPT】NaCl = Na+ + Cl－
【教师】现在老师向溶液中滴加浓盐酸，注意观察现象！ 【演示实验】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸 【现象】白色固体析出
【PPT】NaCl （s）= Na+ + Cl－
【教师】为什么？ 请大家思考后回答 学生思考1分钟 【学生1】 加入Cl-，Na+与 Cl-结合生成NaCl。 【学生2】加入Cl-，平衡向左移动 【结论】说明Na+与 Cl-是可以结合的
【追问】既然可以结合，那最初试管中的NaCl 固体的量为什么不增多呢？ 【学生】结合的同时NaCl又溶解了
【结论】饱和NaCl溶液中同时存在两个过程：溶解和结晶，所以NaCl固体在水中的溶解是一个可
逆过程。
【PPT】NaCl （s）
Na+（aq）+ Cl－（aq）
【PPT】思考饱和溶液中再加NaCl固体不能再溶解的原因是什么？ 学生思考1分钟 【学生】饱和溶液已经达平衡，增加固体的量平衡不移动。
【结论】说明此时已经达到溶解平衡，NaCl溶解的速率与结晶的速率相等，所以增加固体的量平衡不移动。
【过渡】易溶电解质溶于水形成的饱和溶液时存在溶解平衡，那难溶电解质溶于水时有没有溶解平衡呢？我们先来制取难溶电解质AgCl
【演示实验】将2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液与2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液混合 【现象】白色沉淀
【PPT】Ag＋＋Cl－ = AgCl (s)
【教师】要证明AgCl有无溶解平衡，其实就是证明上层清液中是否有Ag＋或Cl－，现在我想证明有无Ag＋
【演示实验】离心分离后取上层清液
【演示实验】上层清液加KI 溶液，黄色沉淀。
【教师】证明有Ag+
，说明AgCl也是可以溶解的，但是刚刚反应生成的AgCl为什么不再溶解了呢？因为AgCl已经达到饱和溶液，AgCl的饱和溶液中同时存在两个过程：溶解和沉淀。此时，像NaCl饱和溶液那样二者速率相等，达到平衡。 【PPT】Ag＋（aq）+Cl－（aq） AgCl (s)
【板书】
难溶电解质的溶解平衡
1、概念
【PPT】一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解和生成的速率相等的状态。 【PPT】速率-时间图
【教师】向水中加AgCl 固体，AgCl固体要溶解，此时溶解的速率最大，析出的速率为0，随AgCl溶解，溶解的速率减小，析出的速率增大，最后相等，达到溶解平衡。溶解平衡的特征（逆、等、动、定、变）
【教师】既然Ag+和Cl-结合生成AgCl固体时存在溶解平衡，那 【PPT】Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？Cl－＋Ag＋=？AgCl
【追问】在写AgNO3溶液与 NaCl溶液的反应的离子方程式时，Cl－＋Ag＋ =AgCl ，写成等号吗？ 【学生阅读】请大家阅读课本61-62页，提高认识（2分钟） 【PPT】1、“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对的不溶。
【教师】正如哲学上所讲，任何事物都是既对立又统一的，因此我们要用辩证的思想，一分为二的观
点看问题。
【PPT】2、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0；习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。 【PPT】室温下，AgCl溶解度小于0.01g，
【教师】AgCl溶解度不为0，说明刚刚AgNO3和NaCl确实未反应完全，只是正向程度大，此时认为反应完全了。
【PPT】室温下，AgCl溶解度1.5×10-4 g， 100g水中Ag＋物质的量为1.5×10-4／143.5， Ag＋浓度约为（ 1.5×10-4／143.5）／0.1≈10-5mol/L
【PPT】资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。 【教师】因此Cl－＋Ag＋=AgCl 可以用等号是因为正向反应程度大， 【PPT】Cl－＋Ag＋=AgCl
【教师】我们学过类似的过程，如醋酸与氢氧化钠中和反应CH3COOH ＋OH－= CH3COO- +H2O 用等号是
因为程度大，而逆过程水解CH3COO- +H2O
CH3COOH ＋OH－，用可逆号是因为程度小
【PPT】CH3COOH ＋OH－
= CH3COO-
+H2O CH3COO-
+H2O
CH3COOH ＋OH
－
【教师】正如哲学上所讲，事物的性质主要是由主要矛盾的主要方面决定的。 【教师】对于刚刚生成AgCl反应的逆过程，也就是AgCl的溶解过程，程度小应该用
【板书】2、表达式 AgCl (s)
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
【练习】动手书写CaCO3溶解平衡的表达式 【板书】 CaCO3 (s)
Ca2＋（aq）＋CO32-（aq）
【强调】表达式中的物质状态、可逆符号，与电离平衡的区别。
【教师】难溶电解质的溶解平衡的影响因素（温度：大部分固体溶解吸热；浓度：加固体平衡不移动，可改变离子浓度）。
【问】除去水垢中的CaCO3 ，你有什么办法？ 【答】用盐酸
【师】用盐酸H＋与CO32-结合，使CO32-浓度减小，溶解平衡右移，所以在实际生产中，研究难溶物的溶解与沉淀时，主要探究浓度对其的影响。 【板书】3、主要影响因素 ：浓度
【过渡】AgCl和CaCO3都难溶，但溶解程度不同,如何定量表达难溶物的溶解性？ 【学生】溶解度
【教师】对，还有别的判断方法吗？前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们都有一个
平衡常数，难电解质溶解平衡也有一个常数。
【板书】4、溶度积KSP
【学生阅读】请大家阅读课本65-66页科学视野，提高认识（2分钟） 【PPT】溶度积的概念、表达式，练习AgCl和Cu(OH)2的溶度积KSP的表达式
AgCl KSP= c(Ag+) c(Cl-) Cu(OH)2 KSP= c(Cu2 + ) c2(OH-)
【板书】
表达式：3、溶度积KSP
① 表达式： 【PPT】MmAn (s)
mMn＋（aq）＋ nAm—（aq）
【板书】Ksp＝ cm(Mn＋)•cn(Am— )
② Ksp的意义
【PPT】溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.。 【PPT】
同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr）， Ksp 越小，其溶解度也越小。
不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题，不能直接比较，需进行相关计算。 【板书】③Ksp的作用
【PPT】 Qc 与Ksp的关系 :
任意时刻Qc=cm (Mn+) • cn (Am-) Qc > Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出.
Qc = Ksp, 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 Qc < Ksp,溶液未饱和, 无沉淀析出.
【板书】判断沉淀是否生成
【过渡】工业废水中的重金属离子是不能随意排放的，需要将其沉淀达标后才能排放，如工业废水中
含有Cu2+，如何除去Cu2+ ？
【学生】加OH－，S2-（同学们选择产生沉淀而除去Cu2+） 【引导】如果选OH－，OH－浓度多大才能把Cu2+沉淀呢？ 【PPT】已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2x10-20
(1)常温下，某工业废水中c(Cu2+)=0.022mol/L，如要使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，应使 c(OH-)达到
【过渡】重金属离子离子不是能除就行，在工业上要除到达到排放标准才行，以前我们做除杂的题，总是定性的说加入足量的某试剂，现在需要定量计算
【PPT】(2)常温下，要使该废水中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使 c(OH-
)达到 【板书】判断沉淀是否完全
【总结】本节课我们学习了难溶电解质溶解平衡的概念、表达式及溶度积；在生产、科研、环保等领域，合理利用难溶电解质的溶解平衡可以对物质进行有效的分离、提纯，具体应用下节课探究。
难溶物 Ksp 溶解度/g AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 AgBr
5.4×10-13
8.4×10-6 Ag2CO3 8.1×10-12
3.45×10-3
【板书设计】
难溶电解质的溶解平衡
1、概念 4、溶度积KSP 2、表达式：AgCl(s)Ag＋（aq＋Cl－（aq） ①表达式：Ksp＝ cm(Mn＋)•cn(Am— )
CaCO3 (s)
Ca2＋（aq）＋CO32-（aq） ②Ksp的意义
3、主要影响因素 ：浓度 ③Ksp的作用： 判断沉淀是否生成 判断沉淀是否完全
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