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视频课题：初中化学人教版九年级下册第八单课题2金属的化学性质（第一课时）_广东省 - 汕头
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初中化学人教版九年级下册第八单课题2金属的化学性质（第一课时）_广东省 - 汕头
第八单元 课题2 金属的化学性质(第1课时)
一、教学目标 1、知识与技能：
①知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法：
①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
②初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观：
①通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 二、教学重难点
重点：金属的化学性质、金属活动性顺序的探究、置换反应的判断 难点：金属活动性顺序的探究 三、教材分析
在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。 教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
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四、学情分析
九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。 五、教学方法
主要采用科学探究式的教学方法。
1.教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为并鼓励学生尝试；引导学生的探究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。
2.学法方面：通过猜想、实验、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。 六、教学过程
多媒体展示：金属的世界
[导入]在出土的文物中为什么金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这现象都与金属的化学性质有关，今天大家来学习金属的化学性质。 [提问]我们先来回忆一下以前学习过的哪些有金属参加的化学反应呢？ （镁条的燃烧，铁丝在纯氧中燃烧，铁和硫酸铜的反应） [板书]一、金属与氧气的反应
[提问]展示一条一半打磨一半没有打磨的镁条,这条镁条的两边有什么不同？
[小结]镁和铝在常温条件下就能和氧气发生反应，而铁和铜在高温的条件下才可以与氧气反应。俗话说“真金不怕火炼”，金在高温时也不会与氧气反应。可见大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同。
[讲解]根据金属与氧气的反应条件我们可判断出这些金属的活泼程度即金属活动性。镁铝 比较活泼，铁铜次之，金最不活泼。
[提问]为什么铝制品不易锈蚀呢？为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？
（铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化） [板书]二、金属与酸的反应
【实验探究1】A组：分别往盛有镁条、锌粒、铁钉、铜片的试管中加入等浓度的盐酸，
观察并记录实验现象。(对比剧烈程度）
B组：将稀盐酸换成稀硫酸进行同样的实验，观察并记录实验现象。
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[多媒体展示]引导学生从以下几方面进行观察
金属
稀盐酸
稀硫酸
反应现象
反应方程式
反应现象
反应方程式
Cu Fe Zn Mg
[多媒体展示]展示镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式
教师分析反应方程式的书写原理，由学生来练习镁、锌、铁与硫酸的化学方程式。 [分析讲解]金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu。根据金属能否与酸反应生成氢气，将金属分为两类：活泼金属与不活泼金属。Mg、Zn、Fe是活泼金属，Cu是不活泼金属。 [提问]对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式进行分析，它是不是我们熟悉的化合反应？分解反应？请大家从反应物和生成物的物质类别角度分析这些反应有什么特点？ [结论]置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。通式：A + BC → AC + B
[思考]判断下列反应是否属于置换反应？
(1) H2+CuO＝Cu+H2O (2)CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O (3)CuO+CO＝Cu+CO2 (4)C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ [板书]三、金属与金属化合物溶液的反应
【实验探究2】1、用一根洁净的铁钉浸入硫酸铜(CuSO4)溶液中；
2、用一根洁净的铜片浸入硝酸银(AgNO3)溶液中 ； 3、用一根洁净的铜片浸入硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液中
[多媒体展示]
实验
现象
反应的化学方程式
铁钉浸入硫酸铜溶液中 铜片浸入硝酸银溶液中 铜片浸入硫酸铝溶液中
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[分析讲解]（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ）铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，“强制弱”，引导学生推导出铜和银的金属活动性。 （铁、铜、银三种金属活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag） [小结]判断金属活动性强弱的依据： ① 金属和氧气的反应-
金属与氧气反应越容易，反应越剧烈，该金属的活动性越强； ② 金属和盐酸、硫酸等酸的反应
金属与酸反应置换出氢气，反应越剧烈，该金属活动性越强； ③ 金属和金属化合物溶液的反应
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 七、板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应 二、金属与酸的反应
三、金属与金属化合物溶液的反应
学案：第八单元 课题2 金属化学性质（第1课时）
【知识目标】
1、知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。一、金属与氧气的反应
【回顾】镁条在空气中燃烧现象，铁丝在氧气中燃烧现象
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同。
（1）常温： Mg Al
（2）高温： Fe Cu
（3） 在高温下也不与氧气反应
【结论】金属活动性： > >
【思考】铝的化学性质很活泼，在常温下就能和氧气反应，那为什么铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
二、金属与酸的反应
【实验探究1】A组：分别往盛有镁条、锌粒、铁丝、铜片的试管中加入等浓度的盐酸，观察并记录实验现象。(对比剧烈程度）
B组：将稀盐酸换成稀硫酸进行同样的实验，观察并记录实验现象。
| 与稀盐酸（HCl） | 与稀硫酸(H2SO4) | |||
| 金属 | 现象 | 反应的化学方程式 | 现象 | 反应的化学方程式 |
| 铜 | ||||
| 铁 | ||||
| 锌 | ||||
| 镁 | ||||
| 实验 | 现象 | 化学方程式 |
| 铁钉插入硫酸铜溶液中 | ||
| 铜片插入硝酸银溶液中 | ||
| 铜片插入硫酸铝溶液中 |
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
