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视频课题：初中化学人教版九年级下册第八单课题2金属的化学性质_河南省 - 邓州
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初中化学人教版九年级下册第八单课题2金属的化学性质_河南省 - 邓州
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教学设计
人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》
一、教学背景分析
1. 本课时教学内容的功能和地位
金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能：
①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。
②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。
③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。
2. 学生情况分析
已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。所以，如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，通过已知知识和实验现象归纳总结金属
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化学性质的共性、差异性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法以及建构一类物质学习的模型也是本节课的难点。
学生知道认识物质的化学性质要以实验为突破口，对实验感兴趣，但未能有意识的考虑如何设计实验去验证性质，动手实验的经验不足。知道置换反应并已经能初步判断置换反应。 二、教学目标
1. 知识与技能
①复习镁、铝、铁、铜与氧气反应情况，能写出有关化学方程式；知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物；知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度；
②通过实验探究金属镁、锌、铁、铜与盐酸（或硫酸）反应的情况，认识金属的活动性，归纳总结金属化学性质的共性和差异性。知道可通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性。能写出有关化学方程式；
③知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质，能写出有关化学方程式；知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属。
2. 过程与方法
①通过系列比较金属活动性的实验，进一步学习实验条件控制的方法； ②通过金属与酸反应、金属活动性顺序等探究活动，体验提出问题、制订计划（控制实验条件、对比实验）、进行实验、收集证据（观察、描述、记录）、得出结论的科学探究过程。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习一类物质化学性质的一般方法；
③培养学生用现象与本质、共性与个性的思维方法认识客观事物。 3. 情感、态度与价值观
①通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义； ②通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；
③通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
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三、教学重点和难点
教学重点：金属化学性质的共性和差异性
四、教学流程
根据金属与氧气、金属与酸的反应情况，引出金属活动性排序。
体会金属化学性质有共性也有差异性
1、思考→设计实验→分组实验→讨论→得出结论：①不是所有的金属都可以和酸发生反应;②能和酸反应的金属，其反应的剧烈程度不一样。 2、在记录反应现象和相关的化学方程式，归纳出这些反应是置换反应
复习实验室制取氢气的反应，提出问题：常见金属与酸的反应是否也存在共性与差异性：
①常见金属都能与酸（盐酸或稀硫酸）反应吗？
②不同的金属与酸反应的剧烈程度相同吗？
复习铁与硫酸铜溶液的反应，引导结合金属活动性顺序，认识该反应特点，帮助学生提出猜想：金属与金属化合物溶液反应有什么规律？是H前金属能置换H后金属，还是金属活动性强的金属置换弱的金属，设计实验验证自己的猜想.
1、结合铁与硫酸铜的反应的规律，类比金属与酸的反应，提出猜想→设计方案→分组实验→分析结果→得出结论：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来； 2、在课本上写反应现象和相关的化学方程式，归纳出这些反应是
置换反应.
核心环节一： 从已知的事实出发，归纳金属与氧气反应 的情况 核心环节二： 实验探究，认识不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况，了解金属化学性质的共性和差异性
核心环节三： 实验探究，认识金属与金属化合物溶液的反应 教师活动
学生活动
展示视频，回顾镁在点燃的条件反应 展示图片，回顾铁在纯氧中燃烧的现象 课件展示常见金属与氧气反应的化学方程式，思考总结
归纳总结出大多数金属都与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同
观看视频图片，说实验现象，写化学方程式
引导学生思考金属活动顺序的应用： 1、在实验室制取氢气，为什么选择锌？ 2、现在老师有一只银白色的镯子，请用一个简单的实验证明是银镯还是铝镯？ 3、银和铜的金属活动性强弱可以通过加入稀盐酸来比较吗？
记忆金属活动性顺序，体会金属化学性质有共性也有差异性。 思考回答
小结：金属的化学性质
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五、教学策略
1. 教学思路设计
“金属的化学性质”这一课时的内容，曾经有很多教师用它上过公开课，也展示过各种独具匠心的教学设计，应该说是一节设计相对比较容易和较为成熟的教学内容。这一课时开展分组实验也是常用的手段，学生也很感兴趣，但常常只注意实验现象而忽略了对实验功能的思考。所以，本课要引导学生从激动人心的实验现象回归到实验分析和设计是比较困难的。而且，要有意识地利用该课时内容培养学生的实验设计能力和对比思想，使学生初步建立一类物质学习的模型：通过已知知识和实验现象推导出一类物质化学性质的共性，同时体会差异性。
所以，本课时的设计思路非常传统：以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，采用“问题引入→实验探究→分析总结→应用规律” 的流程，大致分成三个环节：①通过大多数金属都能与氧气反应，但反应条件和剧烈程度不同，说明金属的活泼性不同；②由此引发问题，在与酸反应时金属是否也表现出不同的活泼性呢？设计实验探究金属与酸的反应的特点，复习置换反应。③由金属活动性顺序的简单应用例子入手，引发问题：Cu\Ag位于氢后面的金属，不能用酸判断金属性强弱，怎么办？进而复习铁和硫酸铜的反应，引导学生提出猜想，设计实验探究金属与其他金属化合物的反应情况，得出结论：金属性强的金属能金属性弱的从它的化合物溶液中置换出来。
重点落在引导学生如何透过实验现象分析本质，以及让学生体会到：在探究活动中不仅仅是为了获得金属活动性顺序的结论，更重要的是要主动体验获取知识的过程，学习科学探究的方法。
2. 实验方式的选择
本课题的实验内容丰富多彩，是吸引学生主动去探究金属化学性质的一大法宝。而学生也很想自己亲手实验，所以要安排分组实验让学生感受化学学习的魅力。但在实验过程中，学生容易只关注实验现象而忽略了实验设计过程和实验结论的讨论，因此，在分组实验前先进行方案设计，利用实验温馨提醒、实验现象图片展示等将帮助学生迅速明白实验观察重点。
学生第一次接触到实验设计，对于实验分析和比较不熟悉，因此，在实验设计过程中要有意识地预设梯度，降低难度。如，在金属与酸的反应，指定了固定药品
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让学生进行选择，给出大致的实验思路，对金属与金属化合物的反应，学生是非常陌生的，特别对于金属化合物的认识是空白的。所以教师务必要把铁与硫酸铜溶液的反应分析透切，学生才有可能设计实验探究铜和银的活动性比较。升级设计实验探究铝、铜、银的活动性比较，实验的操作是简单的，但更重要的是要学生主动体验获取知识的过程，学习科学探究的方法。 六、教学过程
教学环节一：从已知的事实出发，归纳金属与氧气反应的情况。
【问题引入】观看图片，黄铜和黄金从外观上看非常相似，但是价值却相差甚远，
所以社会上一些不法分子就用黄铜冒充黄金欺骗消费者，那么作为消费者的我们该如何辨别真假呢？你们有什么方法吗？
【学生回答】
【问题】 想知道更多的方法吗？今天我们来探讨一下金属的化学性质，我们先
通过一段视频回顾前面的学习的镁在空气中燃烧的现象
【展示视频图片，学生回忆】回答
【教师归纳并板书】 课题 金属的化学性质
1、与氧气反应
【课件展示】金属与氧气的有关反应
【过渡】 结合刚才的视频图片能得出什么结论呢？ 【学生讨论得出结论】 金属与氧气发生反应
大多数金属能与O2反应，但反应难易和剧烈程度不同； 【问题思考】铝的化学性质活泼，为什么铝具有良好的抗腐蚀性能？ 【学生回答】
【过渡】金属与氧气的反应难易和剧烈程度不同,说明金属的活泼程度（即金属活动性）不同。金属与氧气的反应体现了金属的化学性质有共性也有差异性。前边我们在学习实验室制取氢气时我们用到了？ 【学生回答】
【板书】2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
教学环节二：实验探究，认识不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况，了解金属
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化学性质的共性和差异性,引出常见金属的金属活动顺序表。
【提出问题】所有的金属都可以和酸反应吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？设计实验证明你的猜想？
提供药品：镁片；铝丝；锌粒，铜丝；稀盐酸；稀硫酸，设计实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应情况
【学生活动】思考，填写课本P10表格内容。 【教师归纳、点评、小结】
1. 不是所有的金属都可以和酸发生反应;
2. 能和酸反应的金属，其反应的剧烈程度不一样。 3. 反应类型：置换反应
【过渡】从以上的分析可知，很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，说明活动性不同。人们经过大量实验的探究过程，归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【具体应用】
1. 在实验室制取氢气，为什么选择锌？
2. 现在老师有一只银白色的镯子，请用一个简单的实验证明是银镯还是铝镯子？ 3. 银和铜的金属活动性强弱可以通过加入稀盐酸来比较吗？
【过渡】铜和银都不能与稀盐酸或稀硫酸反应，那用什么办法来比较它们的活动性呢？ 教学环节三：实验探究，认识金属与金属化合物溶液的反应情况，知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属。
【回顾旧知】上册我们学过 铁钉跟硫酸铜溶液反应，结合化学方程式Fe +CuSO4 == Cu +FeSO4，
和Fe 、Cu在金属活动性顺序中的位置，引导学生提出猜想，Fe把Cu从CuSO4溶液（金属化合物）中置换出来，那么，怎样的金属能与其他金属的化合物溶液反应？
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【教师引导】学生得出结论：
【过渡】比较Ag和Cu活动性的设计方案怎样呢？ 【教师引导设计实验的思路分析，学生填写学案的图2】
提供药品：铜片、银片、 CuSO4溶液、AgNO3溶液,设计实验验证Cu和Ag的金属活动性强弱。
【学生分组讨论，设计实验方案】
两种金属的咱们会比较了，咱们把问题升级，比较铝铜银三种金属的活动性强弱 【提供药品】铝丝、铜丝、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液 【学生分组讨论，设计实验方案】 【分析讨论方案是否可行】 【进行实验】
【教师归纳、点评、小结】
1. 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 2. 反应类型：置换反应 【本课小结】 1. 金属的化学性质：
（1）能与氧气反应 （化合反应） （2）氢前金属能与酸反应 （置换反应） （3）能与某些金属的盐溶液反应 （置换反应） 2. 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3. 置换反应：单质+化合物 新单质+新化合物
视频来源：优质课网 www.youzhik.com
