高三化学一轮复习《离子反应离子方程式》湖南省永州

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视频课题：高三化学一轮复习《离子反应离子方程式》湖南省永州

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高三化学一轮复习《离子反应离子方程式》湖南省永州市第一中学课后作业

课下限时集训（4）离子反应离子方程式
(限时：45分钟)
一、选择题
1．如表所示中物质的分类组合完全正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
强电解质	KNO₃	H₂SO₄	BaSO₄	HClO₄
弱电解质	HF	CaCO₃	HClO	CH₃COONH₄
非电解质	SO₂	Al	H₂O	C₂H₅OH

2．(2014·江苏高考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO4(－)、CO3(2－)
B．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO4(2－)、NO3(－)
C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO3(－)、Cl^－
D．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH4(＋)、SCN^－、SO4(2－)
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：
5I^－＋IO3(－)＋3H₂O===3I₂＋6OH^－
B．向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4(＋)＋OH^－△(=====)NH₃↑＋H₂O
C．将过量SO₂通入冷氨水中：
SO₂＋NH₃·H₂O===HSO3(－)＋NH4(＋)
D．Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的OH^－恰好反应一半时：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO4(2－)===BaSO₄↓＋2H₂O
4．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是(　　)
A．少量CO₂通入过量氨水中：NH₃·H₂O＋CO₂===NH4(＋)＋HCO3(－)
B．含等物质的量的NH₄HSO₃与NaOH溶液混合加热： HSO3(－)＋OH^－△(=====)SO3(2－)＋H₂O
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl₂：Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO₃)₂的溶液混合：Ba^2＋＋2HCO3(－)＋2OH^－===BaCO₃↓＋CO3(2－)＋2H₂O
5．下列有关离子检验的叙述正确的是(　　)

选项	操作及现象	结论
A	取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解	溶液中含有Ag^＋或SO4(2－)
B	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色	溶液中含有Br^－
C	取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中含有NH4(＋)
D	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色	原溶液中含有Fe^2＋

6．(2015·怀化模拟)下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(　　)

选项	条件	离子组	离子共存判断及离子方程式
A	滴加氨水	Na^＋、Fe^3＋、 Cl^－、NO3(－)	不能大量共存，Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓
B	由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1	K^＋、NH4(＋)、 Cl^－、AlO2(－)	能大量共存
C	pH＝1的溶液	Fe^3＋、NH4(＋)、 I^－、SO4(2－)	不能大量共存，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂
D	通入少量 SO₂气体	K^＋、Na^＋、 ClO^－、SO4(2－)	不能大量共存，2ClO^－＋ SO₂＋H₂O===2HClO＋SO3(2－)

7．已知：SO3(2－)＋I₂＋H₂O===SO4(2－)＋2H^＋＋2I^－，某溶液中可能含有I^－、NH4(＋)、Cu^2＋、SO3(2－)，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)
A．肯定不含I^－　　　　　　B．肯定不含NH4(＋)
C．可能含有SO3(2－) D．可能含有I^－
8．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)

选项	已知	类推
A	向次氯酸钙溶液中通CO₂气体：Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO	向次氯酸钙溶液中通SO₂气体：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO
B	用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu^2＋＋2H₂O电解(=====)2Cu＋O₂↑＋4H^＋	用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu^2＋＋2H₂O电解(=====)2Cu＋O₂↑＋4H^＋
C	稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应，pH＝7时，2H^＋＋SO4(2－)＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O	硫酸氢钠溶液与Ba(OH)₂溶液反应，pH＝7时，2H^＋＋SO4(2－)＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O
D	Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO4(2－)===2BaSO₄↓＋AlO2(－)＋2H₂O	Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO4(2－)===2BaSO₄↓＋AlO2(－)＋2H₂O

9．下列离子方程式书写及评价合理的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg^2＋＋2HCO3(－)＋2OH^－===MgCO₃↓＋CO3(2－)＋2H₂O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B	1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液与2.5 mol·L^－1的HCl溶液等体积混合：2AlO2(－)＋5H^＋===Al^3＋＋Al(OH)₃↓＋H₂O	正确，AlO2(－)与H^＋按物质的量1∶1反应转化为Al(OH)₃，过量的H^＋再将一半Al(OH)₃转化为Al^3＋
C	将少量的Fe₃O₄溶解在过量的稀HNO₃中：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O	正确，Fe₃O₄化学式可改写为FeO·Fe₂O₃，Fe^2＋与Fe^3＋物质的量之比为1∶2
D	将FeCl₂溶液加入到NaClO溶液中：Fe^2＋＋2ClO^－＋2H₂O===Fe(OH)₂↓＋2HClO	错误，Fe^2＋与ClO^－会发生氧化还原反应：2Fe^2＋＋ClO^－＋5H₂O===2Fe(OH)₃↓＋Cl^－＋4H^＋

10．某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如图所示：

该同学得出的结论正确的是(　　)
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO₂
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na₂SO₄
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe₂O₃
二、非选择题
11．(2016·全国名校联盟百校联考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4(＋)、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、AlO2(－)、SO4(2－)、CO3(2－)、NO3(－)、Cl^－中的几种，取该溶液进行以下实验。
(1)填表(填写离子符号或“无”)

序号	实验步骤	肯定不存在的离子
①	用pH试纸测得该溶液呈酸性
②	另取10 mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成
③	往②所得溶液中加入足量Na₂CO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97 g白色固体
④	另取10 mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224 mL 气体(标准状况下)
⑤	另取10 mL该溶液，加入足量稀HNO₃和AgNO₃，产生2.87 g白色沉淀

(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________________________。
(3)请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：____________________________。
(4)写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③__________________________________________________________；
实验④___________________________________________________________。
12．(2016·宿迁模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图所示：
请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe^2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加______________，该过程的现象为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是_____________________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是______________________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：________、________、灼烧、冷却、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
参考答案与解析
1.解析：选A　B项中的CaCO₃属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H₂O为弱电解质，C错误；D项中CH₃COONH₄为强电解质，D错误。
2.解析：选C　pH＝1的溶液中存在大量H^＋，其可与CO3(2－)反应不能大量共存，A项错误；c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液是碱性溶液，Mg^2＋、Cu^2＋与OH^－反应不能大量共存，B项错误；Fe^3＋与SCN^－反应不能大量共存，D项错误。
3.解析：选C　A项，一定要注意酸性溶液中不能出现OH^－；B项，NH₄HCO₃溶液HCO3(－)
也能与OH^－反应；C项，过量SO₂通入冷氨水中只能生成酸式盐；D项，应改为Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO4(2－)===BaSO₄↓＋H₂O。
4.解析：选B　A项，少量CO₂时，应生成(NH₄)₂CO₃，正确的离子方程式为2NH₃·H₂O＋CO₂===2NH4(＋)＋CO3(2－)＋H₂O；C项，Fe^2＋的还原性强于Br^－，Cl₂少量时只氧化Fe^2＋，离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－；D项，Ba(HCO₃)₂过量，生成BaCO₃和KHCO₃及H₂O，正确的离子方程式为OH^－＋Ba^2＋＋HCO3(－)===BaCO₃↓＋H₂O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO3(－)反应，正确。
5.解析：选C　A项错误，除Ag^＋或SO4(2－)有此现象外，SO3(2－)或HSO3(－)被HNO₃氧化为SO4(2－)，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错误，“无色”排除了Fe^2＋的存在，但是Br^－、I^－的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br₂、I₂，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH4(＋)。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况、只含Fe^2＋、只含Fe^3＋、含Fe^2＋和Fe^3＋。
6.解析：选C　A项，滴加氨水，离子组中的Fe^3＋与氨水反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存，离子方程式书写错误，错误；B项，由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO2(－)不能大量共存，在碱性溶液中NH4(＋)不能大量共存，错误；C项，酸性溶液中 Fe^3＋与I^－发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D项，在酸性溶液中SO₂与ClO^－发生氧化还原反应生成SO4(2－)，错误。
7.解析：选D　溴首先氧化SO3(2－)而后氧化I^－，溶液仍呈无色说明一定含有SO3(2－)，可能含有I^－，一定不含Cu^2＋，根据电荷守恒可知一定含NH4(＋)。
8.解析：选C　A项类推中，SO₂具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH4(＋)也参与离子反应。
9.解析：选B　Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg^2＋＋2HCO3(－)＋4OH^－===Mg(OH)₂↓＋2CO3(2－)＋2H₂O，离子方程式书写错误，评价错误，故A错误； AlO2(－)与H^＋按物质的量之比1∶1反应转化为Al(OH)₃，过量的H^＋再将一半Al(OH)₃转化为Al^3＋，反应的离子方程式为：2AlO2(－)＋5H^＋===Al^3＋＋Al(OH)₃↓＋H₂O，评价合理，故B正确；Fe₃O₄与稀HNO₃发生氧化还原反应生成Fe^3＋和NO气体，正确的离子方程式为：3Fe₃O₄＋NO3(－)＋28H^＋===9Fe^3＋＋14H₂O＋NO↑，题中离子方程式书写错误，故C错误；Fe^2＋与ClO^－会发生氧化还原反应，水解生成的H^＋与ClO^－结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2Fe^2＋＋5ClO^－＋5H₂O===2Fe(OH)₃↓＋Cl^－＋4HClO，离子方程式书写错误，故D错误。
10.解析：选D　无色气体为NO，其产生原因可能是H^＋、NO3(－)、SO3(2－)之间发生氧化还原反应产生的，还可能是NO2(－)和H^＋结合生成HNO₂，HNO₂氧化SO3(2－)所产生。所以A、B、C均错误，D项正确。
11.解析：(1)①溶液呈酸性，说明溶液中肯定含有H^＋，而H^＋与CO3(2－)、AlO2(－)发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含CO3(2－)、AlO2(－)。②Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋。③该白色沉淀为碳酸钡，物质的量为：197 g·mol－1(1.97 g)＝0.01 mol，说明溶液中肯定含有Ba^2＋，而Ba^2＋能与SO4(2－)产生沉淀，说明溶液中不含SO4(2－)。④该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4(＋)，物质的量为：22.4 L·mol－1(0.224 L)＝0.01 mol，据此无法判断不存在的离子。⑤该白色沉淀为AgCl，物质的量为：143.5 g·mol－1(2.87 g)＝0.02 mol，说明原溶液中一定含有Cl^－，据此无法判断不存在的离子。(2)根据(1)的分析可知，原溶液中存在0.01 mol Ba^2＋、0.01 mol NH4(＋)、0.02 mol Cl^－，阳离子所带电荷的总物质的量大于阴离子，且溶液中还存在H^＋，可能存在K^＋，所以原溶液中一定还存在NO3(－)，即该溶液中肯定存在的离子是：NH4(＋)、Ba^2＋、NO3(－)、Cl^－。(3)根据分析可知，不能确定的离子为K^＋，可用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K^＋，反之则无。(4)③中Ba^2＋与CO3(2－)反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba^2＋＋CO3(2－)===BaCO₃↓；④中氯化铵在加热条件下与氢氧化钠溶液反应放出氨气，反应的离子方程式为：NH4(＋)＋OH^－△(=====)NH₃↑＋H₂O。
答案：(1)①CO3(2－)、AlO2(－)　②Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋　③SO4(2－) ④无　⑤无　(2)NH4(＋)、Ba^2＋、NO3(－)、Cl^－
(3)用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则原溶液中含有K^＋，反之则无　(4)Ba^2＋＋CO3(2－)===BaCO₃↓
NH4(＋)＋OH^－△(=====)NH₃↑＋H₂O
12.解析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe^2＋形成溶液，将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，使Fe^3＋转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。
(1)Fe^3＋遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe^3＋存在，可以加入氧化剂将Fe^2＋氧化为Fe^3＋检验Fe^2＋，可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水(或双氧水、稀硝酸)，发生2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，溶液变为血红色，发生Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃，说明含有Fe^2＋。(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe^2＋全部氧化为Fe^3＋，2H^＋＋H₂O₂＋2Fe^2＋＝2Fe^3＋＋2H₂O。(3)步骤③是将Fe^3＋转化为氢氧化铁沉淀，加入氨水，反应离子方程式为Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH4(＋)。(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量160()＝0.07a g。
答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸)　溶液开始不变色，后变为血红色　(2)将Fe^2＋全部氧化为Fe^3＋
(3)Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH4(＋)
(4)过滤　洗涤　(5)0.07a

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