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视频课题：高三化学一轮复习《氧化还原反应》天津市 - 滨海新区
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高三化学一轮复习《氧化还原反应》天津市 - 滨海新区
必修一第二章第三节第氧化还原反应专题复习<教学设计>
教学目标：
1、掌握氧化还原反应的基本概念及概念间的关系 2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 3、掌握物质氧化性､还原性强弱的比较方法 4、能运用电子守恒进行氧化还原反应的有关计算 教学重点：掌握氧化还原反应的基本概念 教学过程： （课前复习）
1、必修一复习氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性
2、归纳总结在不同章节学习的氧化还原反应 <板书>（一）氧化还原反应的基本概念：
（自主学习）1、凡是 的反应是氧化还原反应（氧化还原的本质）；氧化还原反应特征是 （判断是否氧化还原反应的依据）。 氧化剂是 的物质，化合价 ， 被 ，发生 反应；还原剂是 的物质，化合价 ，被 ，发生 反应。 2、氧化还原反应概念间的关系：
3、氧化还原反应的表示方法：单线桥、双线桥。
练习、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移指出氧化剂、还原剂 （1）MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2）2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ 氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：____还原剂：_____ MnO2 →MnCl2是被_______(氧化或还原) Na →NaOH是被__(氧化或还原)
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
氧化剂：_______还原剂：_______ 氧化剂：_______ 还原剂：_______ 氧化产物：_____还原产物：________ 氧化产物：_______还原产物：________ 4、 在2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中,氧化剂是 ；
还原剂是 ； 元素被氧化； 元素被还原； 氧化产物是 ； 是还原产物；电子转移总数为
5、（1）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_____元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。
<板书>（二）氧化还原反应的类型
（学生讨论）归纳总结在不同章节学习的氧化还原反应：
卤族： 氧族 氮族
碳族 金属部分
举例：1、不同物质不同元素间的氧化还原反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2、不同物质同种元素间的氧化还原反应 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20 3、同种物质不同元素间的氧化还原反应 2KClO3 = 2KCl+3O2
4、同种物质同种元素间的氧化还原反应 C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO
练习
1、下列说法正确的是 （ ）
A．复分解反应都不是氧化还原反应 B、置换反应都是氧化还原反应 C．氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化 D．还原剂具有还原性，还原产物具有氧化性 2、下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl2点燃
===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O电解
===2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△
===2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3、 同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )
A. 2KNO3=====△2KNO2＋O2↑B. NH4HCO3=====△
NH3↑＋CO2↑＋H2O
C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D. SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O <板书>（三）氧化性、还原性强弱的比较
（学生讨论）如何比较物质氧化性、还原性的强弱？ 1、根据氧化还原反应方程式进行判断：
同一反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原剂的还原性>还原产物的还原性
2、依据元素在同期表的位置判断
从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 离子还原性：S2＿
＞I－
＞Br－
＞Cl－
＞F－
单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+
＞Mg2+
＞Na+ 3、根据金属的活动性顺序表来判断
4、根据反应的价态 5、根据反应的难易判断 6、根据原电池电极判断
（归纳）常见的氧化剂和还原剂
（1）重要的氧化剂：①活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 ②高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） ③高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 ④高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 （2）重要的还原剂：
①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属
②非金属单质：H2、C、Si③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO ④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、 S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3-
<板书>（四）电子得失守恒规律的应用：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
1、0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15 mL，恰好将1×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物
中的化合价是______价。
2、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
， 如果分别用等物质的量
的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2
[课堂小结]氧化还原反应基本概念 [课后 作业]氧化还原反应课后练习
第二章第三节氧化还原反应专题复习(课后练习)
1、在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 （ ） A．Ag+
B．Mg2+
C．Fe2+
D．Cu2+
2、单质X和Y相互反应生成X
2+
、Y2-
。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具
有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+
具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+
的氧化性强，其中正确的是( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
3、知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-
+D2，判断下列说法正确的是 ( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B
-
4、已知还原性Cl－
<Fe2+
<H2O2<I－
<SO2，判断下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3+
+SO2+2H2O==SO42－
+4H+
+2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H+
+SO42－
==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3+
+2I－
==2Fe2+
+I2
5、氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移 C．物质中氧原子的得失 D．反应中原子的重新组合 6、下列反应中，是氧化还原反应的是（ ）①SiO2+CaOCaSiO3
②2KClO3
2KCl+3O2↑③NH4Cl
NH3↑+HCl↑ ④2Cu+S
Cu2S
⑤Zn+2 HCl=== ZnCl2+H2↑ ⑥C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O A、①③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥
7、氢负离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3=NH2-+H2↑，根据以上反应事实可以得出的结论是
（ ）A．NH3具有还原性 B．H-是很强的还原剂 C．该反应的氧化产物和还原产物都是H2 D．该反应是置换反应 8、在反应4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为（ ）A．36．5g B．73g C．109.5g D．146g
5、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比及该反应中电子转移的数目分别是（ ）
A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，6
9、知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
ClO3-+5Cl-+6H+
=3Cl2↑+3H2O 下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是 [ ] A．ClO3-＞BrO3- ＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- 10、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3第二章第三节氧化还原反应专题复习(课后练习)
1、在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 （ ） A．Ag+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Cu2+
2、单质X和Y相互反应生成X2+ 、Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
3、知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是
( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-
4、已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
5、氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移
C．物质中氧原子的得失 D．反应中原子的重新组合
6、下列反应中，是氧化还原反应的是（ ）①SiO2+CaO
CaSiO3 ②2KClO3
2KCl+3O2↑③NH4Cl
NH3↑+HCl↑ ④2Cu+S
Cu2S
⑤Zn+2 HCl=== ZnCl2+H2↑ ⑥C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
A、①③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥
7、氢负离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3=NH2-+H2↑，根据以上反应事实可以得出的结论是（ ）A．NH3具有还原性 B．H-是很强的还原剂
C．该反应的氧化产物和还原产物都是H2 D．该反应是置换反应
8、在反应4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为（ ）A．36．5g B．73g C．109.5g D．146g
5、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比及该反应中电子转移的数目分别是（ ）
A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，6
9、知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是 [ ]
A．ClO3-＞BrO3- ＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
10、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
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