联系本站客服加+微信号15139388181 或QQ：9899267 |
视频标签：氧化还原反应
所属栏目：高中化学优质课视频
视频课题：高中化学新课程人教版必修1第二章第三节《氧化还原反应》四川省广元第一课时
本视频配套资料的教学设计、课件 /课堂实录及教案下载可联本站系客服
高中化学新课程人教版必修1第二章第三节《 氧化还原反应》四川省广元第一课时教学设计
第三节 氧化还原反应（第一课时）
教学设计
一、教学分析
（一）、教材分析
本节课内容选自人教版必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的第一课时，在中学阶段的基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
（二）、学情分析
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
二、三维目标
1、知识与技能
1.学会从化合价的变化和电子转移的角度判断氧化还原反应。
2．理解氧化还原反应的特征和本质。
2、过程和方法
通过提出问题、讨论交流，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力。
3、情感态度与价值观
1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；
2.理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
三、教学重难点
氧化还原反应的特征与本质
四、教学策略
教学方法：观察法、讨论法、提问法、讲授法、引导发现法、总结归纳法、练习反馈法等。
教学主线：
五、教学过程
| 教师活动 | 学生活动 | 设计意图及教学方法 | |
|
【引入】1、回顾初中化学中的四大基本反应类型，引出新的反应类型—氧化还原反应。 2、播放视频-铁的冶炼 刀剑如梦，引导学生总结，完成学案，书写化学方程式。 Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2 |
【回答】 【观看视频】 【填写学案】 |
回顾初中知识，引入氧化还原反应 教学方法：观察法、问答法 |
|
|
【精讲点拨】 【提问】这个反应属于四大基本反应类型中的哪一类?能不能从初中学过的得失氧的角度来进行分析。 【板书】 |
【思考、回答】 分类的标准：得氧失氧 Fe2O3失去氧，发生了还原反应； CO 得到氧，发生了氧化反应。 |
巩固初中所学的知识，将初中学的氧化反应、还原反应与今天讲的氧化还原反应联系起来。 教学方法：讨论法、提问法、讲授法、引导发现法 |
|
|
【过渡】 请大家再思考一下：在这个反应中氧化反应和还原反应的关系是什么？ |
【讨论、回答】二者同时进行 |
巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。 教学方法：讨论法、总结归纳法 |
|
|
【小结】 PPT演示 氧化反应和还原反应是同时发生的，所以我们把一种物质被氧化（得到氧），同时另一种物质被还原（失去氧）的反应称为氧化还原反应。 |
|||
|
【过渡】 我们发现有的反应中并没有氧元素参与， 所以用得失氧的标准来判定一个反应是否是氧化还原反应是有局限性的。 请同学们观察，在 Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2的反应中，还有什么发生了变化？ 【过渡】在氧化还原反应中不但有氧的得失，还有化合价的变化。 下面同学们看到导学案的探究，总结以下几个反应的共同点。 |
【思考、回答】 化合价还发生了变化，铁元素从+3价变成了0价，碳元素从+2价变成了+4价。 |
引出化合价在氧化还原反应中的变化，为新的定义做铺垫。 教学方法：讨论法、引导发现法、讲授法 |
|
| 【PPT展示】共同点：以上反应中，都有元素的化合价升降。有的元素化合价升高，同时有的元素化合价降低。 | 【思考、填写】 |
引导学生总结出氧化还原反应的共同特点。通过共同特点让学生总结出氧化还原反应的新的定义。 教学方法：讨论法、提问法、总结归纳法、引导发现法、讲授法 |
|
| 【板书】氧化反应--失氧——化合价升高；还原反应--得氧——化合价降低。 | |||
| 【过渡】同学们能否从氧化还原反应的特点对氧化还原反应重新做一下定义。 |
【思考、回答】 凡是有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 。 |
||
|
【归纳总结】PPT展示 (1)、氧化还原反应的：凡是有元素化合价升降的化学反应。 元素化合价升高发生氧化反应 ，元素化合价降低发生还原反应。 (2)、氧化还原反应的判断依据：元素化合价的升降。 |
|||
| 指导学生完成课堂练习 |
【练习】 思考完成回答。 |
通过练习巩固以上学习内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。 教学方法：提问法、练习反馈法 |
|
|
【过渡】我们根据反应中有无元素化合价的升降把反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 |
教材勾画 | 指导学生回归教材 | |
|
【归纳总结】PPT展示 氧化还原反应： 有得氧、失氧的反应→有化合价升降的反应→？ |
认真听讲 |
让学生明确氧化还原反应的特征，加深及巩固化合价升降与氧化还原反应关系的认识和理解。并提出问题：引起化合价升降的本质原因是什么？ 教学方法：总结归纳法 提问法 |
|
|
【设问】 在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。 【实验】钠和氯气的反应 |
观看视频 |
分析电子的得失与化合价变化的关系。让学生明确失去电子，化合价升高；得到电子化合价降低。 教学方法：提问法、讲授法 |
|
| 【PPT】氯和钠的原子结构示意图及氯化钠的形成过程 | 认真听讲，并跟随老师完成导学案探究活动二中第一部分的内容 |
由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。 教学方法：观察法、讨论法、提问法、讲授法、引导发现法、总结归纳法、 |
|
|
【分析】 我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠易失去最外层电子，而氯最外层有7个电子，得到1个电子形成8电子稳定结构，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。 |
|||
|
【总结】从氯化钠的形成我们可以得到，化合价的升降是因为发生了电子的得失。 氧化反应——化合价升高——失去电子； 还原反应——化合价降低——得到电子。 |
|||
|
【实验】氢气和氯气的反应 【图示】氯和氢的原子结构示意图及氯化氢的形成过程 |
认真听讲，并跟随老师完成导学案探究活动二中第二部分的内容 | ||
|
【分析】 我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。对于氢原子，只有一个电子层且只有1个电子，想得到1个电子达到稳定结构；对于氯原子，最外层有7个电子，它也想得到1个电子达到稳定结构，都想得电子，怎么办呢？氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，共用电子对会偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。 |
|||
|
【总结】从氯化氢的形成我们可以得到，化合价的升降是因为发生电子偏移。 氧化反应——化合价升高——电子对的偏离； 还原反应——化合价降低——电子对的偏向。 |
教学方法：总结归纳法 | ||
|
【提问】 现在明白化合价升降的原因是什么吗？ 【讲解】 电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。所以引起化合价升降的原因是电子的转移，这也是氧化还原反应的本质。 |
【回答】 电子的得失或偏移 |
||
|
【归纳总结】PPT展示 电子的转移（得失或偏移）引起了化合价的变化，这是氧化还原反应的本质。 |
认真听讲 | ||
|
【延伸】视频：铜锌原电池 从宏观的角度证实氧化还原反应的本质是电子的转移或偏移。 |
|||
|
【课堂小结】 失电子  化合价升高 氧化反应得电子  化合价降低 还原反应 |
理解，领悟 |
梳理本节课所学内容，加深记忆和理解。 教学方法：讲解法、总结归纳法 |
|
|
【课堂练习】 |
思考，回答 |
通过练习，加强学生对新知识的理解 教学方法：练习反馈法、提问法 |
|
| 这节课就上到这里，请同学们下课后完成课后习题，下课。 | 倾听 | ||
化合价升高
失电子（电子对的偏离）
化合价降低
得电子（电子对的偏向） 
Cu + CO2 （2）C + H2O 
CO + H2
Cu + H2O
NH3↑+CO2↑+H2O
2HCl D. CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 + H2O
MnCl2 + Cl2 + 2H2O ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3视频来源：优质课网 www.youzhik.com
